АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Задачи для домашнего решения по химии для студентов групп АКТ и П

Читайте также:
  1. I. ПРЕДМЕТ И ЗАДАЧИ
  2. II проверка домашнего задания
  3. II. Основные принципы и правила поведения студентов ВСФ РАП.
  4. II. Стипендиальное обеспечение студентов, аспирантов и докторантов
  5. III. Третья группа профессиональных вредностей возникает вследствие несоблюдения общесанитарных условий в местах работы.
  6. PR через создание виртуальных групп
  7. Акты ни МП, ни ВП пока не дают рецепта для разрешения возникающих правовых коллизий.
  8. Алгоритм принятия решения
  9. Аналитический этап разрешения конфликта
  10. Ананиз семьи как института и малой группы.
  11. Антропогенез. Положение человека в общей системе природы. Черты, доказывающие принадлежность человека к каждой систематической группе.
  12. Архитектурные решения

5. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это метал, если 8.34г металла окисляют 0.680 л кислорода (условия нормальные).

 

6. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65.2% (масс.) As, а другой 75,7% (масс.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.

16. На нейтрализацию 2.45 г кислоты идёт 2.00 г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.

 

415. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 мл 0.25 н. раствора?

 

418. Найти молярность 36.2%-ного (по массе) раствора HCl, плотность которого 1.18 г/мл.

 

432. Какой объем 2 M раствора Na2CO3 надо взять для приготовления 1 л 0.25 н. раствора.

 

1030. Сколько граммов Са(ОН)2 необходимо прибавить к 1000л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2.86 мэкв/л?

 

1032. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?

 

1035. В 1л воды содержится 38мг ионов Mg2+ и 108мг ионов Са2+. Вычислить общую жесткость воды.

 

182. Запишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра: а) 8; б) 13; в) 18; г) 23; д) 53; е) 63; ж) 83. Составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов.

 

188. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: а) 5s25p4 и б) 3d54s1. Определите порядковый номер элемента и назовите его.

 

 

298. Вычислите ∆ H º298 реакций:

а) C2H6 (г.) + 7/2O2 (г.) ® 2CO2 (г.) + 3H2O (г.)

б) C6H6 (ж.) + 15/2O2 (г.) ® 6CO2 (г.) + 3H2O (ж.).

 

312. Вычислите значения ∆ G º298 следующих реакций восстановления оксида железа(II):

а) FeO (к.) + ½ C (графит) ® Fe (к.) + ½CO2 (г.)

б) FeO (к.) + C (графит) ® Fe (к.) + CO (г.)

в) FeO (к.) + CO (г.) ® Fe (к.) + CO2 (г.)

 

318. Не проводя вычислений, укажите, для каких из перечисленных процессов изменение энтропии положительно:

а) MgO (к.) + H2 (г.) ® Mg (к.) + H2O (ж.);

б) C (графит) + CO2 (г.) ® 2CO (г.);

в) CH3COOH (водн.) ® CH3COO(водн.) + H+ (водн.);

г) 4HCl (г.) + O2 (г.) ® 2Cl2 (г.) + 2H2O (г.);

д) NH4NO3 (к.) ® N2O (г.) + 2H2O (г.).

 

326. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А (г.) + В (г.) ® А2В (г.), если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

 

332. Как изменится скорость реакции 2NO (г.) + O2 (г.) → 2NO2 (г.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

 

334. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?

 

363. В каком направлении сместятся равновесия

2CO (г.) + O2 (г.) 2CO2 (г.) ∆ H º = - 566 кДж

N2 (г.) + O2 (г.) 2NO (г.) ∆ H º = 180 кДж?

 

365. Укажите, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции CO2 (г.) + C (графит) 2CO (г.).

 

580. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

а) Pb(NO3)2 + KI ®;

б) NiCl2 + H2S ®;

в) K2CO3 + HCl ®;

г) CuSO4 + + NaOH ®;

д) CaCO3 + HCl ®;

е) Na2SO3 + H2SO4 ®;

ж) AlBr3 + AgNO3 ®.

 

583. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими сокращенными ионно-молекулярными уравнениями:

NO2 + H+ ® HNO2

Cu2+ + 2OH ® Cu(OH)2

Pb2+ + 2I ® PbI2

610. Указать, какие из приведённых процессов представляют собой окисление и какие – восстановление:

S®S42- ;S®S2- ; Sn®Sn4+; K®K+; Br2®2Br- ; 2H+®H2; H2®2H-;V2+®VO3-; Cl-®ClO3- ; IO3-®I2 ; MnO4-®MnO42- .

 

613. Для следующих реакций указать, какие вещества и за счёт каких именно элементов играют роль окислителей и какие – восстановителей:

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2

Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O

 

650. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислите значения стандартных ЭДС.

 

652. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNO3, и стандартного водородного электрода. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе этого элемента. Чему равна его ЭДС?

 

654. Рассчитайте электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg2+ 0,1 моль/л, 0,01 моль/л и 0,001 моль/л.

 

690. Составьте схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если: а) анод цинковый; б) анод угольный.

 

703. Найдите объем водорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой 3 А в течение 1 ч через водный раствор H2SO4.

 

705. При электролизе водного раствора Cr2(SO4)3 током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз?

 

1125. Как влияет на коррозию железа его контакт с другими металлами? Какой металл будет разрушаться первым на поврежденной поверхности луженого, оцинкованного и никелированного железа?


Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)