АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Правила составления формул химических соединений по степени окисления

Читайте также:
  1. Dress-code: правила официальных мероприятий
  2. II. Основные принципы и правила поведения студентов ВСФ РАП.
  3. Абсолютные и относительные ссылки. Стандартные формулы и функции. Логические функции
  4. Авиационные Правила АП-25 «Норм летной годности самолетов»
  5. Барометрическая формула. Распределение Больцмана
  6. Боевые правила
  7. Будь-які слідчі (розшукові) дії, проведені з порушенням цього правила, є недійсними, а встановлені внаслідок них докази – недопустимими.
  8. Важные правила введения прикорма
  9. Валентность и степень окисления. Формулы бинарных соединений.
  10. Ввод формул
  11. Виды технологических документов, разрабатываемых в курсовом проекте, правила их оформления.
  12. Використання редактора формул

Для того, чтобы уметь составлять формулы химических соединений по степени окисления, нужно знать следующие правила:

 

1. Степень окисления атомов в простом веществе равна 0.

Почему? Простые вещества состоят из атомов одного элемента — Н2, О2, N2 и пр. - по электроотрицательности эти атомы равны, а следовательно никто из них не может оттянуть на себя чужие электроны — ни один из атомов не приобретает никакого заряда.

 

2. Есть элементы, атомы которых проявляют постоянные степени окисления (вы поймете почему, если вспомните строение их валентного уровня и учтете размер их атомов):

 

◦ - фтор: -1

◦ - кислород: -2 (есть исключения: O+2F2, пероксиды и надпероксиды)

◦ - все щелочные металлы (IA-подгруппа): +1;

◦ - все элементы II группы (кроме Hg): +2;

◦ - алюминий: +3;

◦ - водород с металлами: -1, с неметаллами: +1.

3. Все остальные элементы проявляют переменные степени окисления.

Например, сера — может принять 2 электрона и проявить отрицательную степень окисления (-2), или отдать 2, 4 или все 6 электронов со своего внешнего уровня, и проявить, соответственно, степень окисления +2, +4 или +6.

16S 1s22s22p6 3s23p4 или [Ne]3 s23p4 → +2e-16S2- 1s22s22p6 3s23p6 или [Ar]

16S [Ne]3 s23p4 → -2e-16S2+ 1s22s22p6 3s23p2 или [Ne]3 s23p2

16S [Ne]3 s23p4 → -4e-16S4+ 1s22s22p6 3s2 или [Ne]3 s2

16S [Ne]3 s23p4 → -6e-16S6+ 1s22s22p6 или [Ne]

 

4.Для элементов главных подгрупп работает правило «чётности-нечётности»:
элементы главных подгрупп чётных групп проявляют чётные степени окисления, нечетных групп — нечетные.

Почему это так — выясним позже, после изучение темы «Химическая связь».

 

5. Высшее значение степени окисления элемента (высшая степень окисления) обычно равно номеру группы. Например,

6С — в IV группе — высшая степень окисления +4

15Р — в V группе — высшая степень +5

17Cl — в VII группе— высшая степень +7

Исключения:

▪ кислород — хоть и в VI группе, но степень окисления +6 никогда не проявляет;

▪ фтор — как уже говорилось, кроме нулевой, проявляет единственную степень окисления (-1);

▪ благородные газы;

▪ элементы VIIIB подгруппы — только для Os и Ru характерна степень окисления +8.

 

6. Низшее значение степени окисления для металлов = 0, для неметаллов V, VI, VII групп и углерода: № группы минус 8.

Например, для 15Р: V — 8 = -3

для 35Br: VII — 8 = -1

для 34Se: VI – 8 = -2

для 56Ва (внимание, металл!) = 0

Исключение бор, водород и благородные газы: у

 

7. Сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна 0, в ионе — заряду этого иона.

Например, Н+12О-2 (вообще степень окисления проставляется сверху, прямо над символом элемента, но в данном графическом редакторе с этим возникают определенные сложности).

Еще раз: в молекуле воды Н2О степень окисления водорода +1, кислорода (-2). Так как в молекулу входит два атома водорода, то и степень его окисления умножается на два: 1∙2 -2 = 0.

Аммиак NH3: проставим известные нам степени окисления (водород с неметаллами: +1): если у водорода +1 и в молекуле три его атома, значит 1∙3 + x = 0; х = -3, следовательно, степень окисления азота в соединении (-3).

 

Многозарядные частицы (S+6, P+5, Cl+7) в растворе или расплаве соединения не могут существовать поодиночке. Как правило, они входят в состав более сложных ионов — в основном в компании с кислородом. Состав таких ионов на данном этапе изучения химии можно определять по таблице растворимости, которая приведена в ваших учебниках на заднем форзаце.

 

Заряд иона, в отличие от степени окисления, ставится в стороне от частицы — сверху справа и обозначается — сначала цифра, потом знак: например, 2- (тогда как степень окисления обозначается, например, +2 — сначала знак, потом цифра).

 

Рассмотрим состав иона SO32- (сульфит-анион). Здесь заряд (2-) относится ко всей группе атомов целиком, и можно, в принципе, записать так: (SO3)2-. Но, как правило, скобки опускают.

Сумма степеней окисления атомов в ионе равна заряду иона.... Что это значит? Это значит, что если нам в данном ионе нужно рассчитать неизвестную степень окисления серы, то мы поступаем следующим образом: зная, что степень окисления кислорода равна (-2) — вспоминаем пункт 2 данного параграфа! — и атомов кислорода в ионе три, составляем следующее уравнение:
х + (-2∙3) = -2 (заряд иона); х = 4, следовательно, степень окисления серы в данном ионе равна +4.

8 В бинарных соединениях (то есть в соединениях, состоящих из атомов двух разных элементов) степень окисления у атомов с большей электроотрицательностью отрицательна, а с меньшей — положительна.

Так, в молекуле аммиака NH3 ОЭО (N) = 3,04, а водорода = 2,20. Следовательно, азот проявляет отрицательную степень (-3), а водород — положительную (+1).

Вот поэтому металлы никогда и не проявляют отрицательных степеней окисления — они все электроположительнее неметаллов!

 


1 | 2 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)