АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Осад « Розчин

Читайте также:
  1. Виготовлення робочого розчину перманганату
  2. Визначення титру і нормальності розчину перманганату
  3. Вимірювання інтенсивності забарвлення розчинів
  4. ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ. ОБМІННІ РЕАКЦІЇ В РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ
  5. З метою зігрівання після переохолодження хворий використав розчин етилового спирту всередину. Як впливає спирт етиловий на терморегуляцію?
  6. Закони Рауля, їх формулювання, математичні вираження, взаємозв'язок. Тиск насиченої пари над розчинами, температури кипіння та кристалізації розчинів.
  7. Послідовність проведення розрахунків (ДР по розчинності)
  8. Розрахунок розчинника і осаджуваного реактиву
  9. Солі, які при розчиненні у воді утворюють комплексні іони, називаються комплексними.

 

При встановленні динамічної рівноваги швидкість розчинення осаду дорівнює швидкості його осадження.

В насичених водних розчинах здійснюється дисоціація електролітів, яка є оборотнім процесом. До таких систем застосовується закон дії мас. В насиченому розчині з осадом встановлюється рівновага між твердими речовинами і молекулами цих речовин у розчині. В електролітах цей процес іде між кристалами осаду і іонами у розчині:

BaSO4 « Ba2+ + SO42-

Осад розчин

Між осадом, розчиненими молекулами і іонами встановлюється динамічна рівновага, яка підкорюється закону дії мас.

По закону дії мас, при встановленні рівноваги:

В насиченому розчині величина [BaSO4] при незмінній температурі є постійною. Тому добуток її на постійну величину також буде постійною. Позначимо його через ДР(BaSO4) (добуток розчинності даного електроліту).

Добуток розчинності малорозчинного електроліту – це добуток концентрації іонів насиченого розчину при незмінній температурі та тиску. Він є величиною постійною.

В загальному вигляді для електроліту KtaAnb добуток розчинності виражають рівнянням:

ДР(KtaAnb) = [Kt+b]a[An-a]b

 

де [Kt+b] і [An-a] – рівноважні концентрації катіона і аніона, які утворюються при електролітичній дисоціації електроліта KtaAnb;

а і в – стехіометричні коефіцієнти у формулі біля катіона і аніона.

Розчин називається насиченим, коли добуток концентрації іонів у розчині дорівнює добутку розчинності.

Тобто, для електроліту KtaAnb, якщо добуток концентрації іонів менше добутку розчинності, тобто

ДР(KtaAnb) > [Kt+b]a[An-a]b

то розчин ненасичений (осад випадати не буде).

Якщо добуток концентрації іонів більше добутку розчинності

ДР(KtaAnb) < [Kt+b]a[An-a]b

то буде випадати осад.

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)