АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Основные свойства гидроксидов элементов IА группы по мере увеличения порядкового номера

Читайте также:
  1. A) это основные или ведущие начала процесса формирования развития и функционирования права
  2. A. Определение элементов операций в пользу мира
  3. C. Число элементов в операции
  4. I. Основные характеристики и проблемы философской методологии.
  5. II. Основные принципы и правила поведения студентов ВСФ РАП.
  6. III. Основные требования по нормоконтролю
  7. WWW и Интернет. Основные сведения об интернете. Сервисы интернета.
  8. а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
  9. А. Основные компоненты
  10. А. Основные компоненты
  11. Ананиз семьи как института и малой группы.
  12. Атмосфера, ее состав, основные последствия антропогенного влияния на атмосферу.

а) уменьшаются б) возрастают

в) остаются неизменными г) уменьшаются, а затем увеличиваются

3. Порядковый номер элемента позволяет предсказать …

а) число энергетических уровней в атоме; б) число электронов в атоме;

в) число валентных электронов; г) количество протонов в ядре атома;

4. В одном периоде находятся элементы:

а) с одинаковым числом энергетических уровней б) с одинаковым радиусом атомов

в) с одинаковым числом валентных электронов г) со сходными химическими свойствами

5. Изотопы имеют одинаковые:

а) число нейтронов в ядрах атомов б) атомные массы

в) заряды ядер атомов г) число электронов на внешнем электронном слое

6. В периодах окислительные (неметаллические) свойства …

а) слева направо уменьшаются; б) справа налево увеличиваются

в) мало изменяются; г) увеличиваются к концу периода;

7. Какие из перечисленных обозначений орбиталей не верны:

а) 2d; 3f б) 2s; 3p в) 1s; 5d г) 3d; 4f

8. Максимальное число электронов, которые могут занимать 4f – подуровень, равно:

а) 2 б) 6 в) 10 г) 14

Сколько неспаренных электронов имеет атом серы в возбуждённом состоянии?

а) 4 б) 5 в) 6 г) 8

10. Электронная формула иона Fe3+ соответствует формуле:

а) 1s22s22p63s23p63d64s2 б) 1s22s22p63s23p63d34s2

в) 1s22s22p63s23p63d54s0 г) 1s22s22p63s23p63d6

 

 

Часть В

1. Дайте характеристику химического элемента № 20 по плану.

 

2. Запишите электронную формулу и электронно-графическое изображение элемента № 34, укажите семейство элементов, к которому он принадлежит.

 

3. В каком порядке будут заполняться подуровни 6s, 4p, 4d, 5s, 4s, 5p?

 

4. На каком основании элементы Cl и Mn расположены в одной группе ПС, но в разных периодах? Дайте обоснованный ответ.

 

5. Определите элемент, если известно следующее 5s25d5. Дайте обоснованный ответ.

 

6. Атом элемента имеет на пять электронов меньше, чем ион хлора. Назовите элемент, составьте электронную формулу этого атома.

 

 

План характеристики химического элемента (ХЭ)

 

  1. Название, химический знак, его относительная атомная масса;

порядковый номер элемента; № группы; № периода.

 

  1. Строение атома химического элемента:

а) заряд ядра; количество протонов, нейтронов в ядре; число электронов в атоме;

б) электронная формула атома и его электронно-графическое

изображение; принадлежность к семейству элементов (s-, p-, d-, f -)

в) свойства химического элемента (металл, переходный, неметалл);

степень окисления (максимальная, минимальная)

 

  1. Высший оксид ХЭ, его характер и свойства.

 

  1. Гидратное соединение, его характер (кислота, амфотерный, основание) и свойства.

 

  1. Водородное соединение (при наличии), его характер.

 

  1. Сравнение ХЭ с соседними элементами по периоду, группе (подгруппе)

 

План характеристики химического элемента (ХЭ)

 

  1. Название, химический знак, его относительная атомная масса;

порядковый номер элемента; № группы; № периода.

 

  1. Строение атома химического элемента:

а) заряд ядра; количество протонов, нейтронов в ядре; число электронов в атоме;

б) электронная формула атома и его электронно-графическое

изображение; принадлежность к семейству элементов (s-, p-, d-, f -)

в) свойства химического элемента (металл, переходный, неметалл);

степень окисления (максимальная, минимальная)

 

  1. Высший оксид ХЭ, его характер и свойства.

 

  1. Гидратное соединение, его характер (кислота, амфотерный, основание) и свойства.

 

  1. Водородное соединение (при наличии), его характер.

 

  1. Сравнение ХЭ с соседними элементами по периоду, группе (подгруппе)

 

В – 3


1 | 2 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)