Ковалентная связь

Квантово мех

Квантово-механическая теория строения атома определяется двойственной природой микрочастиц и принципом неопределенности, который говорит о том, что невозможно одновременно точно определить координаты и скорости для электрона.

РАспределение эл

Правила заполнения электронных конфигураций: 1 принцип мин энергии - электроны заполняют энергетич уровни в порядке увеличения энергии 2 правило Клечковкого - заполнение энерг уровней электронами происходит в порядке возрастания н плюс л. при равенстве этой суммы - в порядке возр н 3 правило Гунда - наименьшей энергией обладает эл конфигурация с минимальным спином 4 прицип Паули - каждый электрон характеризуется своим набором квантовых чисел

Периодич.закон

В 1869 г. Д.И. Менделеев сообщил об открытии периодического закона, современная формулировка которого следующая: свойство элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов. Наглядным выражением закона служит периодическая система Д.И. Менделеева. К настоящему времени предложено большое число вариантов системы. Наиболее общепризнанными являются короткая и длинная системы.... s-, p-, d-, f- элементы. s- элементы главных подгрупп (I-A II-A) у которых заполнен s подуровень 1-м или 2-мя электронами. p- элементы это элементы главной подгруппы с IIIA до VIII A группы, у которых заполняется p подуровень. d- элементы побочных подгрупп с I B до VIII B групп, у которых заполняется предпоследний d подуровень от 1 до 10 элементов, f- это элементы подобные лантану и актинию, называемые лантаноидами и актиноидами, у которых заполняется f подуровень.

4.Радиус атому по периоду справа на лево и по группе сверху вниз увеличивается.

5. Энергией ионизации (I) наз-ся энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома. Энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому называется сродством к электрону (E). Электроотрицательность - среднее арифметическое между E и I, те Э.О.=(I+E)/2. Э.О, I, E, растет по периоду слева направо и по группе снизу вверх.Восстановительная способность элементов растет по периоду справа налево и по группе сверху вниз.

Ковалентная связь

Ковалентная связь - наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет обобществления электронной пары посредством обменного механизма, когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону, или по донорно-акцепторному механизму, если электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору). В 1916 Льюис высказал идею, что ковалентная химическая связь образуется за счёт обобществления пары электронов, то есть электронная плотность распределяется между двумя атомами, в противовес принятой тогда теории, что один из связанных атомов несёт положительный, другой отрицательный заряды. Эта теория сейчас называется электронной теорией химической связи.

Св-ва ковалентной связи: насыщаемость, направленность, гибридизация, кратность. 1)Насыщаемость – обусловлена способностью атомов образовывать определенное число ковалентных связей. Оно определяется числом валентных электронов, поэтому в возбужденном состоянии – увеличивается. 2) Количественная направленность выражается в виде валентных углов – углы между направлениями химической связи в молекуле. 3)Гибридизация – создание новых орбиталей, образуется в рез-те перестройки атомных орбиталей. sp – гибридизованные орбитали расположены под углом 180 и имеют линейную конфигурацию, sp2- угол =120 образуют треугольную молекулу, sp3 пространственная форма виде правильного тетраэдра.

Поиск по сайту: