|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Получение и свойства оксида азота (IV)4.1 Положить в колбу Вюрца 1-2 г медных стружек и закрыть ее пробкой, снабженной воронкой с длинной трубкой. Налить 5-10 мл концентрированной азотной кислоты. Какой газ выделяется? Написать уравнение реакции. 4.2 Каково отношение NO2 к растворам щелочей? Какое свойство проявляет оксид азота (IV) в этой реакции? Как в связи с этим его называют? 4.3 Пропустить ток оксида азота (IV) в пробирку с подкисленным раствором перманганата калия. Что наблюдается? Какое свойство проявляет NO2 в этой реакции? 5. Получение и свойства азотистой кислоты Охладить в стакане со льдом две пробирки, содержащие 1-2 мл раствора NaNO2 и равный объем разбавленной серной кислоты. Затем слить их в одну глубокую пробирку. Какие вещества придают окраску раствору и газу над ним. Составить уравнения протекающих реакций. (Опыт выполнять под тягой!) 6. Свойства азотной кислоты Испытайте отношение разбавленной и концентрированной азотной кислоты к магнию, меди, красному фосфору, сульфиду свинца, иодиду калия. Как зависит состав продуктов восстановления нитрат-иона от силы восстановителя и концентрации кислоты? Как в ходе выполнения опытов можно обнаружить предполагаемые продукты реакций? Составить уравнения изученных реакций. Что является более активным окислителем – азотная или азотистая кислота? Аллотропия фосфора. Превращение красного фосфора в белый Опыт проводить под тягой. Руками белый фосфор не трогать - он ядовит! После проведения опыта пробирку сдать лаборанту. В большую сухую пробирку положить несколько крупинок красного фосфора, вытеснить воздух из пробирки углекислым газом, закрыть пробирку ватным тампоном, укрепить ее горизонтально в штативе и осторожно нагревать на маленьком пламени, чтобы красный фосфор постепенно превращался в пар. Наблюдать конденсацию белого фосфора на холодных стенках пробирки. Прекратить нагревание, отнести пробирку в темное место, аккуратно вынуть вату и наблюдать свечение белого фосфора. Составить уравнения реакций. Какая из аллотропных модификаций фосфора химически более активна? Изучить отношение красного фосфора к растворам кислот-окислителей, раствору щелочи. Свойства гипофосфитов и фосфитов В две пробирки внести по 1-2 мл раствора КМnО4, 1 мл разбавленного раствора H2SO4, затем в одну из них добавить фосфит, а в другую - гипофосфит натрия. Отметить наблюдения и составить уравнения реакций. Сделать вывод об окислительно-восстановительных свойствах фосфитов и гипофосфитов. Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |