Элементы VА-группы (азот, фосфор)

План семинара.

1. Общая характеристика элементов VА-группы Периодической системы (по плану).
2. Азот. Валентные возможности атома, степени окисления в соединениях.
3. Простое вещество азот. Строение молекулы с позиций методов ВС и МО. Физические свойства. Химические свойства азота, его инертность.
4. Водородные соединения азота: аммиак и его производные (гидрат аммиака, соли аммония), гидразин.
5. Кислородные соединения азота: оксиды азота, азотистая и азотная кислоты.
6. Фосфор. Валентные возможности и степени окисления (по сравнению с азотом).
7. Простое вещество фосфор. Аллотропные модификации. Химические свойства.
8. Водородные соединения фосфора. Фосфин.
9. Соединения фосфора в степени окисления +5: оксид фосфора(V), фосфорные кислоты.

Вопросы и задания.

1. Что собой представляет воздух, каков его качественный и количественный состав?
2. Изменится ли концентрация гидроксид-ионов в водном растворе аммиака при добавлении к нему хлорида аммония. Дайте объяснение.
3. Как можно отличит хлорид аммония от хлорида натрия? Напишите уравнения реакций.
4. Приведите уравнения реакций, характеризующих химические свойства аммиака.
5. Приведите формулы всех известных вам оксидов азота, укажите его степень окисления. Какова устойчивость каждого из оксидов?
6. Как влияют изменение температуры и давления на равновесие в системе: ? .
7. Почему при реакции между магнием и разбавленной азотной кислотой аммиак не выделяется в виде газа? Как выделить его из продуктов реакции? Напишите уравнения реакций.
8. Приведите уравнения реакций получения нитрата железа(III) и нитрата кальция всеми возможными способами.
9. Сравните химические свойства фосфора и азота. Объясните различия в их свойствах на основе строения атомов и положения элементов в Периодической системе. Напишите уравнении реакций, характеризующих химические свойства фосфора.
10. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты и выражения констант кислотности. Какие анионы преобладают в растворе ортофосфорной кислоты? Дайте объяснения.
11. Объясните, почему при добавлении воды к электропроводность системы резко возрастает, хотя - жидкость, не проводящая электрический ток, а чистая вода имеет очень низкую электропроводность.
12. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) ;

б) .

1. Какой объем (н.у.) будет занимать аммиак, полученный при взаимодействии 50 г хлорида аммония с 70 г гашеной извести?
2. Какой объем 2 н. раствора потребуется для нейтрализации 20 мл 8%-ного раствора аммиака?
3. Какую массу сульфата аммония можно получить при взаимодействии с 1 кг аммиака? Какой объем 60%-ного раствора () будет при этом затрачен?
4. Все оксиды азота полностью реагируют с раскаленной медью, образуя и . Какова формула оксида азота, если в результате реакции образовалось 0,7105 г и выделилось 200 азота (н.у.)?
5. Сколько граммов нитрита натрия потребуется для восстановления в кислой среде перманганата калия, содержащегося в 250 мл 0,1М раствора?
6. Определите объем 96%-ного раствора и массу фосфорита, необходимых для получения 20 т простого суперфосфата. Фосфорит содержит 80% .
7. При сгорании 3 г фосфора получилось 6,87 г оксида. Какова истинная формула этого оксида, если плотность его паров по воздуху равна 9,8?
8. Какую массу ортофосфорной кислоты необходимо нейтрализовать раствором гидроксида натрия, чтобы получить 1,2 г дигидроортофосфата натрия и 4,26 г гидроортофосфата натрия?

Поиск по сайту: