АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Химические свойства алкенов

Читайте также:
  1. I. Определение, классификация и свойства эмульсий
  2. III. Химические свойства альдегидов и кетонов
  3. а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
  4. АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД, СТРОЕНИЕ, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА.
  5. АЗОТНЫЙ АНГИДРИД, СВОЙСТВА, СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ.
  6. Алхимические операции.
  7. АММИАК, ЕГО СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ И СВОЙСТВА.
  8. АРСЕНИДЫ, ИХ СВОЙСТВА И СТРОЕНИЕ.
  9. Березовые почки. Полезные свойства
  10. Бериллий, Свойства и параметры бериллия
  11. Биологические свойства субстратов
  12. Биохимические факторы

Для алкенов характерны:

  • реакции присоединения к двойной связи,
  • реакции окисления,
  • реакции замещения в «боковой цепи».
1. Реакции присоединения по двойной связи: менее прочная π-связь разрывается, образуется насыщенное соединение. Это реакции электрофильного присоединения - АЕ. 1) Гидрирование: СН3-СН=СН2 + Н2 à CH3-CH2-CH3 2) Галогенирование: СН3-СН=СН2 + Br2 (раствор)à CH3-CHBr-CH2Br Обесцвечивание бромной воды – качественная реакция на двойную связь. 3) Гидрогалогенирование: СН3-СН=СН2 + НBr à CH3-CHBr-CH3 (ПРАВИЛО МАРКОВНИКОВА: водород присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода). 4) Гидратация - присоединение воды: СН3-СН=СН2 + НОН à CH3-CH-CH3 ô OH (присоединение также происходит по правилу Марковникова)
2. Присоединение бромоводорода в присутствии пероксидов (эффект Хараша) - это радикальное присоединение - АR Н2О2 СН3-СН=СН2 + HBr à СН3-СН2-СН2Br (реакция с бромоводородом в присутствии пероксида протекает против правила Марковникова) Правило Марковникова не выполняется для производных алкенов, в молекулах которых имеются электроотрицательные атомы F3C –CH= CH2
3. Горение– полное окисление алкенов кислородом до углекислого газа и воды.   С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О CnH2n + 3n O2 = nCO2 + nH2O
4. Мягкое окисление алкенов – реакция Вагнера: реакция с холодным водным раствором перманганата калия.   3СН3-СН=СН2 + 2KMnO4 + 4H2O à 2MnO2 + 2KOH + 3СН3 - СН - СН2 ô ô OH OH (образуется диол) Обесцвечивание алкенами водного раствора перманганата калия – качественная реакция на алкены.
5. Жесткое окисление алкенов– горячим нейтральным или кислым раствором перманганата калия. Идёт с разрывом двойной связи С=С. 1. При действии перманганата калия в кислой среде в зависимости от строения скелета алкена образуется:  
Фрагмент углеродной цепи у двойной связи Во что превращается
=СН2 СО2
= СН – R R– COOH карбоновая кислота
= C – R ô R кетон R –C – R ║ O

СН3-С-1Н =С-2Н2 +2 KMn+7O4 + 3H2SO4 à

CH3-C+3 OOH + C+4 O2 + 2Mn+2SO4 + K2SO4 + 4H2O

 

 

2. Если реакция протекает в нейтральной среде ПРИ нагревании, то соответственно получаются калиевые соли:

Фрагмент цепи у двойной связи Во что превращается
=СН2 К2СО3
= СН – R R– COOК - соль карбоновой кислоты
= C – R ô R кетон R – C – R ║ O

3 СН3С -1 Н = С -2Н2 +10 K MnO4 -tà 3 CH3C +3OO K + + 3 K 2 C +4O3 + 10MnO2 +4Н2О+ K OH


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)