АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Кислотные свойства алкинов с концевой тройной связью

Читайте также:
  1. I. Определение, классификация и свойства эмульсий
  2. III. Химические свойства альдегидов и кетонов
  3. а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
  4. АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД, СТРОЕНИЕ, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА.
  5. АЗОТНЫЙ АНГИДРИД, СВОЙСТВА, СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ.
  6. АММИАК, ЕГО СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ И СВОЙСТВА.
  7. АРСЕНИДЫ, ИХ СВОЙСТВА И СТРОЕНИЕ.
  8. Березовые почки. Полезные свойства
  9. Бериллий, Свойства и параметры бериллия
  10. Биологические свойства субстратов
  11. Вечная мерзлота: её строение, распространение и свойства
  12. Взрывчатые свойства угольной пыли

Образование солей: концевые атомы водорода у ацетилена и алкинов-1 могут замещаться атомами металла. При этом образуются соли – ацетилениды:

СН3-С≡С-Н + NaNH2 à СН3-С≡С-Na + NH3

амид натрия ацетиленид натрия

При взаимодействии ацетилена (или R–C≡C–H) с аммиачными растворами оксида серебра или хлорида меди (I) выпадают осадки нерастворимых ацетиленидов:

 

HC≡CH + 2[Cu(NH3)2]OH à CuC≡CCu + 4NH3 + 2H2O

ацетиленид меди (I)

Образование серовато-белого осадка ацетиленида серебра (или красно-коричневого - ацетиленида меди) служит качественной реакцией на концевую тройную связь.

AgC≡CAg + Н2О – реакция не идет

AgC≡CAg + 2НСl à НC≡CН + 2АgCl

4. Окисление алкинов:

1. Горение (полное окисление):

2 С2Н2 + 5 О2 →4 СО2 + 2 Н2О

CnH2n-2 + (3n-1) O2 = nCO2 + (n-1)H2O

2. Неполное окисление

Алкины обесцвечивают раствор KMnO4, что используется для их качественного определения.

1) Ацетилен окисляется раствором перманганата калия до соли щавелевой кислоты – оксалата калия (в нейтральной среде) или до щавелевой кислоты (кислая среда):

3НС≡СН + 8KMnO4 à 3 КООС-СООК + 8MnO2↓+ 2 KOH+ 2H2O

3 2C-1 - 8e → 2C+3 - окисление

восстановитель

8 Mn+7 + 3e → Mn+4 - восстановление

oкислитель

2) Алкины окисляются перманганатом калия с расщеплением тройной связи и образованием карбоновых кислот

В кислой среде:

5С2Н2 + 8KMnO4 + 12Н2SО4 à 5НООС-СООН + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

5СН3-C≡СН + 8KMnO4 + 12Н2SО4 à 5 СН3-СООН + 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

5СН3-СН º СН-СН3 + 6KMnO4 + 9H2SO4→ 10CH3COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4+4H2O

 

5 СН3- СН2 -C≡С- СН3 + 6KMnO4 + 9Н2SО4 à 5 СН3- СН2 -СООН + 5 СН3-COOH +6MnSO4 +3K2SO4 + 4H2O

В нейтральной или слабощелочной средах окисление гомологов ацетилена идёт с разрывом тройной связи и образованием солей карбоновых кислот

3СН3-C≡СН + 8KMnO4 à 3 СН3-СООК + К2СО3 + КНСО3 + 8MnO2↓+H2O

CH3-C º CH + 8KMnO4 + 11KOH → CH3COOK + K2CO3 + 8K2MnO4 + 6H2O

 

СН3- C≡С- СН3 + 2KMnO4à 2 СН3-СООК +2 MnO2↓

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)