Расчет количества дутья

Состав влажного дутья;

При полной диссоциации влаги дутья по реакции Н₂О = Н₂ + 0,5О₂ образуется водород и кислород, содержание которых можно рассчитать следующим образом:

Содержание кислорода:

%;

Содержание азота: %;

Содержание водорода:

%;

Потребность кислорода дутья на сжигание углерода кокса (2С + О₂ = 2СО)

м³

(22,4 – объем 1000 молей О₂, м³).

Кислород, вносимый коксом:

м³.

Общий расход дутья, потребный на выплавку 100 кг чугуна:

м³.

11. Количество кислорода, вносимого оксидами железа;

вносится Fe₂O₃ агломератом и коксом:

кг;

вносится FeO агломератом:

кг;

вносится кислорода оксидами железа:

кг.

Переходит кислорода в шлак с FeO:

кг.

Кислород, участвующий в реакции FeO + C = Fe + CO:

кг.

Кислород, участвующий в реакциях косвенного восстановления железа:

кг.

12. Баланс водорода:

образуется водорода при горении природного газа (см. табл. 9):

м³;

образуется водорода при разложении Н₂О дутья:

м³;

поступает водорода из кокса:

м³;

всего образовалось водорода в печи:

м³;

израсходовано водорода на косвенное восстановление Fe:

на основании практических данных принимаем, что 1/3 часть водорода, образовавшегося в печи, участвует в реакциях косвенного восстановления железа:

м³;

израсходовано водорода на образование СН₄ (С + 2Н₂ = СН₄):

м³;

переходит водорода в колошниковый газ:

м³.

13. Баланс окиси углерода в печи:

образуется СО при горении природного газа (см. табл. 9):

м³;

образуется СО при горении углерода кокса (С+ 0,5О₂ = СО),

м³;

поступает СО с коксом:

м³;

образуется СО в реакциях прямого восстановления:

м³;

всего образуется СО в печи:

м³;

расходуется СО по реакциям косвенного восстановления Fe:

м³;

переходит СО в колошниковый газ:

м³.

14. Баланс двуокиси углерода:

образуется СО₂ в реакциях косвенного восстановления:

м³;

переходит СО₂ из кокса:

м³;

образуется СО₂ при разложении известняка:

м³;

переходит СО₂ в колошниковый газ:

м³.

Поиск по сайту: