 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Їх можна розглядати як похідні вуглеводнів, які утворюються заміщенням атома водню на нітрогрупу. За числом нітрогруп розрізняють моно-, ди- і полінітросполуки
Назви нітросполук утворюють від назв вихідних вуглеводнів з додаванням префікса нітрсь. Наприклад:
Загальна формула цих сполук R—NO2
Введення в органічну речовину нітрогрупи називається нітруванням. Його можна проводити різними способами. Нітрування ароматичних сполук легко здійснити дією суміші концентрованих нітратної і сульфатної кислот (перша — нітруючий агент, друга — водовідбираючий):
Тринітротолуол добре відомий як вибухова речовина. Вибухає лише від детонації. Горить кіптявим полум’ям без вибуху.
Нітрування насичених вуглеводнів проводять дією на вуглеводні розведеної нітратної кислоти при нагріванні і підвищеному тиску (реакція М.І. Коновалова):
С 6Н14 + HNO3 −> C 6H 13NO2 + Н 2O.
Гексан Нітрогексан
Нітросполуки також часто добувають взаємодією алкілгалогенідів з нітритом аргентуму:
С 3Н7І + AgNO2 —> C 3H 7NO2 + Agl.
Пропілйодид Нітропропан
Реакція галогеналканів із солями нітратної кислоти – зручний метод синтезу нітроалканів у лабораторних умовах:
СН3–СН2–СН2–I + AgNO2 → СН3–СН2–СН2–NO2 + AgI
пропілйодид 1-нітропропан
За хімічними властивостями схожі з нітратною кислотою. Ця схожість проявляється в окисно-відновних реакціях.
При відновленні нітросполук утворюються аміни. (Реакция Зинина):
RNO2 +6Н+ → RNH2 + 2 H 2O;
Діючи на нітробензол сульфідом амонію одержують анілін:
C6H5NO2 + 3(NH4)2S → C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O
Характерні реакції конденсації та таутомерії.
Найважливіши представники:
Тетранітрометан C(NO2)4 – рідена без кольору з різким запахом, розчинна в органічних розчинниках та нітратній кислоті. Тетранітрометан у воді або спиртових розчинах лугів піддається гідролізу з утворенням тринітрометану або його солей:
C(NO2)4 + Н 2О ↔ CН(NO2)3 + НNО3
C(NO2)4 + КОН + С 2Н 5ОН → C(NO2)3 К + С 2Н 5NО 2К + Н 2О
Водні розчини лугів повністю гідролізують тетранітрометан.
C(NO2)4 + 6КОН → К 2СО3 + 4К NО 2 + 3Н 2О
Нитробензол C6H5NO2 — токсична речовина, має мигдальний запах, яскраво-жовті кристали або масляниста рідина, не розчинна у воді. Використовують як продук для добування аніліну.
Тринітротолуо́л (троти́л, тол, TNT, 2,4,6-тринітрометилбензол) — одно з розповсюджених бризантних вибухових речовин. Жовта кристалічна речовина з температурой плавлення 80,85 °C (плавиться в дуже горячій воді).
Поиск по сайту: