ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

2.1. Выразить в граммах на 100 г воды концентрацию 26,5%-ного раствора хлористого натрия.

Ответ: 36,05 г.

2.2. Смешали 800 кг 30%-ного раствора Н₂S0₄ с 200 кг 20%-ного раствора НNO₃. Вычислите процентную концентрацию серной и азотной кислот в смеси.

Ответ: 4% HNO₃; 24% Н₂S0_4.

2.3. Сколько миллилитров воды необходимо добавить к 100 мл 60%-ного раствора H₃PO₄ (плотность 1,43 г/мл), чтобы получить 40%-ный раствор?

Ответ: 75,1 г.

2.4. Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл 10%-ного раствора NaOH (плотность 1,1 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?

Ответ: 220 г.

Сколько литров HF (при н.у.) нужно растворить в 1 л воды для получения 2,44%-ного раствора фтористоводородной кислоты?

Ответ: 28 л.

2.5. Какой объем 15%-ного раствора NаОН (плотность 1,16 г/мл) можно приготовить из 2 л его 33%-ного раствора (плотность 1,36)?

Ответ: 5,16 л.

2.6. Какой объем воды и 20%-ного раствора NH₃ (плотность 0,92 г/мл) нужно взять для приготовления 500 мл 5%-ного раствора NH₃ (плотность 0,98 г/мл)?

Ответ: 133,1 мл NH₃; 367,5 мл Н₂О.

2.7. В каком массовом соотношении нужно смешать воду и 30%-ный раствор НСl, чтобы получить 10%-ный раствор?

Ответ: 2:1.

2.8. Какие объемы 40%-ного раствора HNO₃ (плотность 1,25 г/мл) и 10%-ного раствора этой же кислоты (плотность 1,06 г/мл) необходимо взять для приготовления 2 л 15%-ного раствора (плотность 1,08 г/мл)?

Ответ: 0,228 л 40%-ного и 1,698 л 10%-ного раствора.

2.9. В каком количестве воды нужно растворить 6,02∙10²⁴ молекул SO₃, чтобы получить 10%-ный раствор Н₂S0₄?

Ответ: 9000 г или 9 л.

Какой объем 10%-ного раствора Н₂S0₄ (плотность 1,07г/мл) нужно добавить к 300 мл 50%-ного раствора этой кислоты (плотность 1,4 г/мл), чтобы получить 30%-ный
раствор? Ответ: 392,5 л.

2.10. В каком количестве 5%-ного раствора глюкозы следует растворить 120 г чистой глюкозы, чтобы получить 8%-ный раствор?

Ответ: 3680 г.

2.11. Определите массовую долю (в %) нитрата кальция в растворе, полученном при смешивании 300 г 10%-ного раствора и 500 г 20%-ного раствора нитрата кальция. Ответ:16,25%.

2.12. К 300 л 40%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,25 г/мл) прилили 125 мл воды. Определите процентную концентрацию азотной кислоты в полученном растворе. Ответ:30 %.

2.13. Массовая доля НCl в растворе 36,5% (плотность1,185 г/мл). Сколько литров газообразного НСl (н.у.) поглощает 1 л воды при образовании раствора указанной концентрации?

2.14. 300 г раствора НСl нейтрализованы раствором NаОН. Масса образовавшегося NаСl оказалась равной 117 г. Определите процентную концентрацию исходного раствора НС1.

2.15. Какой объем 20%-ного раствора Н₂50₄ (плотность 1,14 г/мл) требуется для полного растворения 12 г магния?

2.16. Сколько воды нужно прибавить к 25 мл 40%-ного раствора КОН (плотность 1,41 г/мл), чтобы получить 2%-ный раствор?

Ответ: 670мл.

2.17. К 1 л 20%-ного раствора NaОН (плотность 1,225 г/мл) прибавили 10 л воды. Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.

Ответ: 2,18 %.

2.18. К 500 мл раствора НСl (плотность 1,1 г/мл) прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4%-ным. Вычислить процентную концентрацию исходного раствора.

Ответ: 22,2%.

2.19. Из 2 л 40%-ного раствора КОН (плотность 1,411 г/мл) нужно приготовить 10%-ный раствор КОН (плотность 1,082 г/мл). Сколько воды надо прибавить к имеющемуся раствору?

Ответ: 8 л.

2.20. Сколько граммов чистого КСl и воды надо взять для приготовления 1 кг раствора, содержащего 5% калия?

2.21. Смешаны 300 г 40%-ного раствора Н₂S0₄ и 700 г 10%-ного раствора той же кислоты. Вычислить процентное содержание Н₂S0₄ в полученном растворе.

Ответ: 19%.

2.22. Сколько граммов 32%-ного раствора HNO₃ следует добавить к 600 г 80%-ного раствора той же кислоты для получения64%-ного раствора?

Ответ: 300 г.

2.23. Сколько граммов КОН требуется для нейтрализации 280 г 7%-ного раствора Н₂SО₄?

Ответ: 22,4 л.

2.24. Сколько миллилитров 8%-ного раствора NaОН (плотность 1,09 г/мл) требуется для нейтрализации 75 мл раствора Н₂S0₄, если известно, что из 10 мл раствора Н₂S0₄ можно получить 0,2334 г ВаS0₄?

Ответ: 6,88 мл.

2.25. Сколько граммов 4%-ного раствора ВаС1₂ следует прибавить к раствору Н₂S0₄. для получения 11,65 г ВаS0₄?

Ответ: 260 г.

2.26. К 250 г 12%-ного раствора АgNO₃ прибавили 300 г 4%-ного раствора NаС1. Вычислить массу образовавшегося АgС1. Какое вещество и в каком количестве не войдет в реакцию?

Ответ: 25,3 г; 1,68 г.

2.27. Сколько граммов 6%-ного раствора NaОН потребуется для разложения 60 г технического хлорида аммония, содержащего 5% примесей?

Ответ: 710 г.

2.28. Определить количества 10%-ного и 50%-ного растворов КОН, необходимых для приготовления 800 г 25%-ного раствора.

Ответ: 500 г 10%-ного и 300г 50%-ного растворов.

2.29. Определить молярную и эквивалентную концентрацию 40%-ного раствора HNO₃ (плотность 1,25 г/мл).

2.30. Какой объем 37%-ного раствора НС1 (плотность 1,19 г/мл) потребуется для приготовления 1,5 л 0,2М раствора?

2.31. Сколько граммов НС1 содержится в 250 мл 1М раствора этого вещества? Ответ: 9,1 г.

2.32. В каком объеме 1М раствора серной кислоты содержится 4,9 г Н₂SО₄? Ответ: 50 мл.

2.33. 200 мл раствора гидроксида калия содержат 5,6 г КОН. Чему равна молярность этого раствора?

2.34. Образец технического гидроксида натрия содержит 92% NаОН. Сколько граммов этого образца необходимо взять для приготовления 10 л 2М раствора NаОН?

Ответ: 870 г.

2.35. Имеется 80%-ный раствор серной кислоты. Как из этого раствора приготовить 2 л 6М раствора Н₂SО₄?

Ответ: 850 мл Н₂S0₄ и 1150 мл Н₂О.

2.36. Чему равна молярность концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащей 35% по массе НCl?

Ответ: 12,4М.

2.37. 3,5 г технического гидроксида калия растворили в воде и получили 500 мл 0,1М раствора КОН. Каково процентное содержание КОН в образце? Ответ: 80%.

2.38. Концентрация метана в смеси 3,2 г/л. Чему равна концентрация СН₄ в моль/л? Ответ: 0,2 моль/л.

2.39. Сколько миллилитров 40%-ного раствора Н₃РО₄ (плотность 1,25 г/мл) требуется для приготовления 400 мл 0,25М раствора Н₃РO₄?

Ответ: 19,6 мл.

2.40. Вычислите молярную концентрацию раствора К₂SO₄, в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества.

Ответ: 0,73М.

2.41. Смешали 2 л 0,6М раствора вещества А с 3 л 1,0М раствора В. Определите концентрацию каждого из этих веществ в полученном растворе.

Ответ: С_А=0,24 и С_B=0,60 моль/л.

2.42. Растворы одного и того же вещества 1М, 2М и 0,2М смешаны в объемных соотношениях 1:2:7. Определите молярную концентрацию полученного раствора. Ответ: 0,64 моль/л.

2.43. Определите эквивалентную концентрацию раствора азотной кислоты, если 500 мл его полностью нейтрализуют раствор, содержащий 4 г КОН.

Ответ: 0,14 мольэкв./л.

2.44. Какой объем 20%-ного раствора Н₂SO₄ (плотность 1,14 г/мл) требуется для полного растворения 12 г магния?

Ответ: 215 мл.

2.45. 200 мл раствора серной кислоты нейтрализуют 250 мл 1н. раствора щелочи. Выразите концентрацию серной кислоты в граммах на литр раствора.

Ответ: 61,25 г.

2.46. Сколько миллилитров 0,5н раствора НСl потребуется для осаждения серебра, содержащегося в 500 мл 0,2н раствора АgNO₃?

Ответ: 200 мл.

2.47. Технический продукт содержит 90% гидроксида натрия. Сколько граммов технической щелочи потребуется для приготовления 5 л 0,1М раствора гидроксида натрия?

Ответ: 22,2.

2.48. Определите массовую долю (в %) Н₂SO₄ в 5М растворе (плотность 1,29 г/мл) и массовую долю NаОН в Зн растворе (плотность 1,12 г/мл).

2.49. Какой объем сероводорода при н.у. потребуется для осаждения меди в виде сульфида из 2 л 0,25н раствора сульфата меди?

Ответ: 11,2 л.

2.50. Для полной нейтрализации 1 г некоторой двухосновной кислоты потребовалось 111,1 мл 0,2н. NаОН. Найти молекулярную массу кислоты. Ответ: 90.

2.51. Какой объем 35%-ного раствора Н₃РО₄ (плотность 1,216 г/мл) требуется для приготовления 13 л 0,15н Н₃РO₄?

Ответ: 0,142л.

2.52. Сколько литров 5н. NаОН можно приготовить из 4 л 50%-ного раствора NаОН (плотность 1,525 г/мл)?

Ответ: 15,25 л.

2.53. Какой объем 96%-ной Н₂SO₄ (плотность 1,825 г/мл) необходимо взять для приготовления 5 л 0,5М Н₂SO₄?

Ответ: 0,14л.

2.54. Смешаны 0,8 л 1,5н. NаОН и 0,4 л 0,6н NаОН. Какова нормальность полученного раствора?

Ответ: 1,2н.

2.55. Сколько литров 30%-ного раствора НС1 (плотность 1,149 г/мл) следует добавить к 5 л 0,5н. НС1 для получения 1н раствора? Ответ: 0,3 л.

2.56. Какой объем 0,25н. Н₂SО₄ можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л 0,15н. Са(ОН)₂?

Ответ: 0,36 л.

2.57. Какой объем 4%-ного раствора НС1 (плотность 1,018 г/мл) необходимо прибавить к 0,5 л 0,02н. АgNO₃ для полного осаждения ионов серебра в виде АgС1? Ответ: 0,009 л.

2.58. Сколько 0,2н КОН требуется, чтобы, осадить в виде Fе(ОН)₃ все железо, содержащееся в 0,028 л 1,4н FеС1₃? Ответ: 0, 196л.

2.59. Каким объемом 4н. Н₂SO₄ можно полностью разложить 0,65 л 20%-ного раствора К₂СO₃ (плотность 1,189 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом газ при н.у.?

Ответ: 0,559 л; 25,05 л.

2.60. Какова была масса А1(OН)₃, если для его растворения потребовалось 0,2 л 30%-ного раствора HNO₃ (плотность 1,180 г/мл)? Какой объем 2,5н КОН необходимо
взять для полного растворения этого количества А1(ОН)₃?
Ответ: 29,21 г; 0,15 л.

2.61. Рассчитайте объем SO₂ (приведенный к н.у.), который можно получить при действии на раствор К₂SO₃ 0,05 л 0,85н. Н₂S0₄.

Ответ: 0,475 л.

2.62. Какую долю моля NаСN следут растворить в 100 г воды для получения 5%-ного раствора?

Ответ: 0,1074.

2.63. В каком количестве молей воды следует растворить 50 г Н₂SO₄ для получения 10%-ного раствора?

Ответ: 25.

2.64. Сколько граммов Nа₂SO₄ ∙ 10H₂O следует растворить в 250 г воды для получения раствора, содержащего 5% безводной соли?

Ответ: 32 г.

2.65. Какую часть моля Nа₂НРO₄ · 2Н₂O следует растворить в 1 кг воды для получения раствора, содержащего 4% безводной соли? Ответ: 0,2965.

2.66. Сколько молей МnSO₄ ∙ 5Н₂O следует прибавить к 100 молям воды для получения раствора, содержащего 20% безводной соли?

Ответ: 3,504 моля.

2.67. Вычислить процентное содержание безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль А1₂(SO₄)₃∙18Н₂0 в 1 моле воды.

Ответ: 13,86%.

2.68. Сколько молей воды следует добавить к 1,6 кг 25%-ного раствора NаОН для получения 16%-ного раствора?

Ответ: 50 молей.

2.69. Из 750 кг 48%-ного раствора Н₂SO₄ выпарили 300 кг воды. Определить процентное содержание Н₂SO₄ в полученном растворе.

Ответ: 80%.

2.70. Каково соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя в 5%-ном растворе щавелевой кислоты?

Ответ: 1:95.

2.71. В каком объеме 25%-ного раствора уксусной кислоты СН₃СООН (плотность 1,035 г/мл) содержится 1 моль этой кислоты?

Ответ: 232 мл.

2.72. Какая часть моля СаСО₃ способна прореагировать с 179 мл 4%-ного раствора НС1 (плотность 1,02 г/мл)?

Ответ: 0,1 моля.

2.73. Какая часть моля алюминия способна прореагировать с 86 мл 12%-ного раствора НС1 (плотность 1,06 г/мл)?

Ответ: 0,1 моля.

2.74. Какой объем 4н НС1 требуется для нейтрализации 10 г NаОН?

Ответ: 62,5 мл.

2.75. Какой объем 3н Н₂S0₄ требуется для нейтрализации 8,415 г КОН?

Ответ: 50 мл.

2.76. Сколько миллилитров 0,4н. НС1 следует прибавить к раствору АgNО₃ для получения 0,2866 г АgС1? Ответ: 5 мл.

2.77. Сколько граммов 5%-ного раствора АgNO₃ требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6н. раствора А1С1₃?

Ответ: 244,7 г.

2.78. Сколько литров 0,03н. раствора Н₃РО₄ способно прореагировать с 250 г 4%-ного раствора NаОН с образованием дигидроортофосфата натрия?

Ответ: 25 л.

2.79. Какой объем 0,1н. раствора Са(ОН)₂ следует прибавить к 162 г 5%-ного раствора Са(НСО₃)₂ для образования карбоната кальция?

Ответ: 1 л.

2.80. Каким объемом 8н. Н₂SO₄ можно полностью перевести в сульфат 2,65 л 18%-ного раствора Nа₂СО₃ (плотность 1,2 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом газ при н.у.?

Ответ: 1,35 л; 121 л.

2.81. Сколько миллилитров 6%-ного раствора НС1 (плотность 1,03 г/мл) следует прибавить к 400 мл 0,05н. АgNO₃ для полного осаждения АgС1? Ответ: 11,8 мл.

2.82. Какой объем 4н. раствора КОН требуется для взаимодействия при нагревании с 1,6 л насыщенного раствора (NH₄)₂SO₄,содержащего 43% соли (плотность 1,25 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом аммиак при н.у.?

Ответ: 3,25 л; 292 л.

2.83. До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6н НС1 для получения 0,25н. раствора?

Ответ: 15,36 л.

2.84. До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04н. КОН для получения 0,1н раствора?

Ответ: 1,4 л.

2.85. Смешаны 800 мл Зн КОН и 1,2 л 12%-ного раствора КОН (плотность 1,1 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора.

Ответ: 2,61н.

2.86. Смешаны 3 л 0,1М Н₃РО₄ с 2 л 9%-ного раствора той же кислоты (плотность 1,05 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора. О

Ответ: 1,337н

2.87. Сколько миллилитров 20%-ного раствора НС1 (плотность 1,1 г/мл) следует добавить к 4л 0,6н. НС1 для получения 1н раствора?

Ответ: 318 мл.

2.88. Сколько миллилитров 0,01н. AgNO₃ потребуется для реакции обмена с 1 мл 10%-ного раствора НВr (плотность 1,073 г/мл)?

Ответ: 132,6 мл.

2.89. Плотность раствора серной кислоты, в 1 л которого содержится 577 г Н₂SO₄,равна 1,335 г/мл. Вычислить процентную концентрацию раствора, а также его нормальность, молярность, моляльность и мольные доли Н₂SО₄ и Н₂O.

Ответ: 43,22%; 11,76н.; 5,88М; 7,76 моль/кг; 0,123; 0,877.

2.90. Определите нормальность, моляльность, процентную концентрацию и титр 0,8М Fe₂(SO₄)₃, если плотность раствора равна 1 г/мл.

Ответ: 4,8н.; 1,18 моль/кг; 32%; 0,3199 г/мл.

2.91. Вычислить процентную концентрацию и моляльность 8н HNO₃, плотность которой равна 1,246 г/мл. Каковы мольные доли HNO₃ и Н₂О в этом растворе? Ответ: 40,5%;10,8 моль/кг; 0,162; 0,838.

2.92. Вычислите грамм-эквивалент двухосновной кислоты, 37%-ный раствор которой 12,5н и имеет плотность 1,664 г/мл. Какая это кислота? Чему равны молярная, моляльная концентрации и титр раствора этой кислоты?

Ответ: 49,2 г; 6,25М; 5,94 моль/кг; 0,6156 г/мл.

2.93. B 1кг воды растворено 666 г КОН, плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти: массовую долю; молярность; моляльность раствора; мольные доли щелочи и воды. Ответ: 40%; 9,95 моль/л; 11,9 моль/кг; 0,176 и 0,824;

2.94. Плотность 15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ равна 1,105 г/мл. Вычислить: нормальность, молярность, моляльность раствора.

Ответ: 3,38н.; 1,69 моль/л; 1,80 моль/кг.

2.95. Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ равна 1,035 г/мл. Вычислить концентрацию сахарозы в г/л; молярность; моляльность раствора.

Ответ: 93,2 г/л; 0,27 моль/л; 0,29 моль/кг.

2.96. Найти массу воды, необходимую для приготовления 1,5 моляльного раствора хлорида натрия, если имеется 10 г NaCl.

Ответ: 144г.

2.97. Титр раствора серной кислоты 0,0245 г/мл. Определить молярную концентрацию раствора.

Ответ: 0,25М.

2.98. Имеется 0,25н. раствор гидроксида натрия. Определить его титр.

Ответ: 0,01г/мл.

2.99. Рассчитать титр 0,15н. раствора: а) азотной кислоты; б) фосфорной кислоты; в) соляной кислоты.

Ответ: а) 0,0095 г/мл; б) 0,0049 г/мл; в) 0, 0055 г/мл

2.100. Вычислите молярность, нормальность и моляльность раствора 20%-ной Н₂SO₄ плотностью 1,14 г/см³.

Ответ: 2,3 моль /л; 4,6н.; 2,55 моль/кг.

2.101. Вычислить молярность и нормальность раствора КI, титр которого равен 0,0017 г/мл.

Ответ: 0,01М; 0,01н.

2.102. До какого объема нужно довести раствор при растворении 8,1 г FеС1₃, чтобы получить 0,1н. раствор? Каков титр раствора?

Ответ: 1,5 л; 0,0054 г/мл.

2.103. Чему равна моляльность раствора, приготовленного растворением 9 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 500 мл воды?

Ответ: 0,1 моль /кг.

2.104. Сколько граммов сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ необходимо взять для приготовления 200 г раствора, моляльность которого равна 0,05 моль/кг?

Ответ: 3,36 г.

2.105. Вычислите моляльность и массовую долю раствора (плотность 1,107 г/мл), содержащего 50 г СuSO₄ в 450 мл воды.

Ответ: 0,694 моль/кг; 10%.

2.106. Опишите, как приготовить 1 л 1%-ного, одномолярного и однoнормального раствора серной кислоты.

2.107. Чему равен титр растворов: а) 0,1н. НС1; б) 1н. КОН; в) 0,5н. HNO₃? Выразить титры в г/мл и в мг/мл.

2.108. Вычислите титр растворов: а) 0,1н. Н₂SO₄; б) 0,02н. Н₃РO₄; в) 0,02н. NаОН; г) 0,004н. Са(ОН)₂. Выразите титры в г/мл и в мг/мл.

2.109. Титр раствора, серной кислоты равен 0,0049 г/мл. Какова нормальность раствора?

2.110. Титр раствора NаОН равен 2 мг/мл. Какова нормальность раствора?

2.111. На нейтрализацию 20 мл 1н. раствора гидроксида натрия пошло 20 мл раствора серной кислоты. Чему равны нормальность и титр раствора кислоты?

2.112. На нейтрализацию 40 мл 0,1н. раствора азотной кислоты пошло 4 мл раствора гидроксида натрия. Чему равны нормальность и титр раствора щелочи?

2.113. На нейтрализацию 60 мл 0,25н. Н₂SO₄ пошло 180 мл раствора КОН. Чему равны нормальность и титр раствора КОН?

Ответ: 0,083л.; 4,66 мг/мл.

2.114. Вычислить нормальность, моляльность, мольную долю и титр 50%-ного раствора гидроксида натрия.

2.115. Вычислите титры (в мг/мл) растворов а) 30%-ного КОН; б) 10%-ного НС1; в) 4%-ного NаОН. Определите нормальность этих растворов.

2.116. Вычислите моляльность и мольную долю растворов, приведенных в задаче №3.27.

2.117. Смешали 2 л 10%-ного и 4 л 24%-ного раствора азотной кислоты. Чему равна процентная концентрация, моляльность и мольная доля полученного раствора?

2.118. Из 10 кг 20% - ного раствора NаС1 при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация, моляльность и мольные доли NаС1 и Н₂О охлажденного раствора?

2.119. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы С₆H₁₂O₆ в 4 л раствора при 27°С.

Ответ: 3,12∙10⁵ Па.

2.120. Найдите осмотическое давление при 0 °С для раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина С₃Н₈О₃. Ответ: 4,54∙10⁵ Па.

2.121. Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52∙10²³ молекул его в 0,5 л раствора при 0 и при 30°С.

Ответ: 11,35∙10⁵ Па; 12,60∙10⁵ Па.

2.122. В 1 л раствора при 25 °С содержится 6,84 г сахара C₁₂H₂₂O₁₁ и 1/38 г этилового спирта С₂Н₅ОН. Каково осмотическое давление раствора? Ответ:12,39∙10⁴Па.

2.123. При 0 °С осмотическое давление раствора сахара C₁₂H₂₂O₁₁ равно 3,55∙10⁵ Па. Сколько граммов сахара содержится в 1 л раствора?

Ответ: 53,53 г.

2.124. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1л 3,2 г неэлектролита, равно 2,42∙10⁵ Па при 20°С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.

Ответ: 32,2.

2.125. В 0,5 л раствора содержится 2 г неэлектролита и раствор при 0°С имеет осмотическое давление, равное 0,51∙10⁵ Па. Какова молекулярная масса неэлектролита? Ответ: 178.

2.126. Найдите формулу вещества (маннита), содержащего 39,56% углерода, 7,69% водорода и 52,75% кислорода, если осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 72 г маннита, равно 9,00∙10⁵ Па при 0°С. Ответ: С₆H₁₄O₆.

2.127.Раствор анилина С₆H₅NH₂ имеет такое же осмотическое давление, что и раствор, содержащий 3,2 г СН₃ОН в 1 л воды при 18°С. Сколько граммов анилина содержится в 1 л раствора? Ответ: 9,30 г.

2.128. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 45 г глюкозы С₆Н₁₂О₆, достигнет 607,8 кПа? Ответ: 19,5⁰С.

2.129. Вычислить осмотическое давление 25%-ного раствора сахара С₁₂H₂₂O₁₁ при 15°С (плотность 1,105 г/мл). Ответ: 1935кПа.

2.130. Сколько граммов глюкозы С₆H₁₂О₆ содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37°C составляет 810,4 кПа? Ответ: 11,3 г.

2.131. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 мочевины, равно 111,1 кПа при 33°С. Вычислите молекулярную массу мочевины. Ответ: 60,3.

2.132. Сколько молекул растворенного вещества содержится в 1 мл раствора, осмотическое давление которого при 54°С составляет 6065 Па?

Ответ: 1,34∙ 10¹⁸.

2.133. 1 мм³ раствора содержит 10¹⁵ молекул растворенного вещества. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С. В каком объеме раствора содержится 1 моль растворенного вещества?

Ответ: 3772 Па; 602 л.

2.134. Из 342 г сахара С₁₂Н₂₂O₁₁ и воды приготовлено 22,4 л раствора. Чему равно осмотическое давление при 0°С?

2.135. Вычислите осмотическое давление 5%-ного раствора ацетона (СН₃)₂СO в воде при 0°С. Плотность раствора 0,90 г/мл.

Ответ: 19 атм.

2.136. Вычислить осмотическое давление раствора при 17°С, если 1 л его содержит 18,4 г глицерина С₃Н₈O₃.

Ответ: 4, 76 атм.

2.137. Опытным путем найдено, что осмотическое давление раствора, содержащего 5 г гемоглобина (белковое вещество крови) на 100 мл раствора, при 27°С равно 13,65 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу гемоглобина.

Ответ: ~68500.

2.138. В 7 л раствора содержится 24,4 г неэлектролита. Осмотическое давление раствора при 0°С равно 1,3 атм. Вычислить молекулярную массу неэлектролита. Ответ: 60.

2.139. Раствор сахара С₁₂H₁₂О₁₁ при 0°С имеет осмотическое давление, равное 144 мм рт.ст. Сколько граммов сахара содержится в 1 л такого раствора?

Ответ: 2,3 г.

2.140. Осмотическое давление раствора глюкозы С₆Н₁₂O₆ при 0°С равно 4,48 атм. Какова молярность такого раствора? Сколько граммов глюкозы содержит 1 л этого раствора?

Ответ: 0,2 моль/л; 36г.

2.141. 40 мл раствора, содержащего 0,2 г растворенного вещества, при 27,3°С обнаруживают осмотическое давление, равное 1,2 атм. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.

Ответ: 102,75.

2.142. Выразить в мм рт.ст. осмотическое давление раствора при 0°С, содержащего 6,02∙10¹⁷ молекул растворенного вещества в 1 мл раствора.

Ответ: 680 мм рт.ст.

2.143. Выразить в мм рт.ст. осмотическое давление раствора при 10°С, содержащего 0,736 г глицерина С₃Н₈0₃ в 400 мл раствора.

Ответ: 553 мм рт.ст.

2.144. Вычислить молярную концентрацию раствора, осмотическое давление которого при 0°С равно 1,12 атм.

Ответ: 0,05 моль/л.

2.145. При 0°С осмотическое давление раствора, содержащего 0,550 г гидрохинона в 500 мл раствора, равно 170,2 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.

Ответ: 110.

2.146. При 0°С осмотическое давление раствора, содержащего 3,04 г дифениламина в 600 мл раствора, равно 510,7 мм рт.ст. Вычислить молярную массу дифениламина. Ответ: 169.

2.147. Сколько воды надо прибавить к 5 л раствора сахара С₁₂Н₂₂O₁₁, чтобы понизить его осмотическое давление с 10,13∙10⁵ до 1,013∙10⁵ Па?

Ответ: 45 л.

2.148. Во сколько раз повысится осмотическое давление раствора концентрации 0,1 моль/л при нагревании от 7 до 47°С?

Ответ: в 1,14 раза.

2.149. Давление пара эфира при 30°С равно 8, 64∙10⁴ Па. Сколько молей неэлектролита надо растворить в 50 молях эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 2666 Па?

Ответ: 1,6 моль.

2.150. Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моля анилина в 3,04кг сероуглерода, при некоторой температуре, равно 1003,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре 1,0133∙10⁵ Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.

Ответ: 76,0.

2.151. При некоторой температуре давление пара над раствором, содержащим 62 г фенола С₆H₅ОН в 60 молях эфира, равно 0,507∙10⁵ Па. Найдите давление пара эфира при этой температуре.

Ответ: 0,513∙10⁵ Па.

2.152.. Давление пара воды при 50 °С равно 12334 Па. Вычислите давление пара раствора, содержащего 50 г этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ в 900 г воды.

Ответ: 12140 Па.

2.153. Определите давление пара над раствором, содержащим 1,212∙10²³ молекул неэлектролита в 100 г воды при 100 °С. Давление пара воды при 100°С равно 1,0133∙10⁵ Па.

Ответ: 0,98∙10⁵ Па.

2.154. Давление водяного пара при 65°С равно 25003 Па. Определите давление пара над раствором, содержащим 34,2 г сахара С₁₂H₂₂O₁₁ в 90 г воды при этой температуре. Ответ: 24512 Па.

2.155. Вычислите молекулярную массу глюкозы, если давление водяного пара над раствором 27 г глюкозы в 108 г воды при 100°С равно 98775,3 Па.

Ответ: 180.

2.156. Давление пара воды при 100°С равно 1,0133∙10⁵ Па. Вычислите давление водяного пара над 10%-ным раствором мочевины СО(NН₂)₂ при этой температуре. Ответ: 0,98∙10⁵ Па.

2.157. Давление пара над раствором 10,5 г неэлектролита в 200 г ацетона (СН₃)₂CO равно 21854,4 Па. Давление пара ацетона при этой температуре равно 23939,35 Па. Найдите молекулярную массу неэлектролита. Ответ: 32,0.

2.158. Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если при 20°С давление водяного пара над 63%-ным водным раствором этого неэлектролита равно 1399,40 Па. Давление паров воды при этой температуре равно 2335,42 Па.

Ответ: 46, 0.

2.159. Давление пара воды при 25°С составляет 3167 Па. Вычислить для этой температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы С₆Н₁₂0₆.

Ответ: 3090 Па.

2.160. Давление пара воды при 20°С составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара C₁₂H₂₂O₁₁следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды? Вычислить процентное содержание сахара в растворе.

Oтвет: 109 г; 13,5%.

2.161. При 0°С давление пара эфира (C₂H₅)₂O составляет 2465 Па. Найдите для той же температуры: а) давление пара 5%-ного раствора анилина С₆Н₅NH₂ в эфире; б) давление пара 10%-ного раствора бензойной кислоты С₆Н₅СООН в эфире.

Ответ:а) 23,65 кПа; б) 23,09 Па.

2.162. При 32°С давление пара водного раствора некоторого неэлектролита составляет 4721 Па, а давление пара воды при той же температуре 4753 Па. Вычислить осмотическое давление при той же температуре, приняв плотность раствора равной единице.

Ответ: 622 кПа.

2.163. Осмотическое давление водного раствора глицерина С₃Н₈0₃ составляет при 0°С 567,3 кПа. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 0°С, если давление пара воды при той же температуре составляет 610,5 Па.

Ответ: 608 Па.

2.164. Чему равно давление пара раствора, содержащего 46 г глицерина С₃Н₈0₃ в 900 г воды при 40°С, если давление пара воды при той же температуре 55,32 мм рт. ст.? Ответ: 55,1 мм рт.ст.

2.165. Давление пара раствора 27 г неэлектролита в 108 г воды при 75°С равно 270,1 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу неэлектролита, если давление пара воды при 75 °С равно 289,1 мм рт.ст.

Ответ: 68,5.

2.166. Давление пара раствора 8,89 г неэлектролита в 100 г воды при 0°С равно 4,54 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу неэлектролита, если давление пара воды при 0°С равно 4,58 мм рт.ст.

Ответ: 183,2.

2.167. Давление пара водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 75°С равно 250 мм рт.ст. Вычислить процентную концентрацию раствора, если давление пара воды при 75 °С равно 289,1 мм рт.ст.

Ответ: 58,3%.

2.168. Давление пара чистого ацетона (СН₃)₂СO при 20°С равно 179,6 мм рт.ст. Вычислить давление пара раствора 2,5 г камфоры С₁₀Н₁₆О в 100 г ацетона при той же температуре.

Ответ: 177,9 мм рт.ст.

2.169. Давление пара раствора глицерина С₃Н.₈О₃ в воде при 40°С равно 50 мм рт.ст. Сколько приблизительно молекул воды приходится на одну молекулу глицерина в указанном растворе? Давление пара воды при 40°С равно 55,32 мм рт.ст.

Ответ: ~11.

2.170. Давление пара эфира (С₂Н₅)₂ O при 30°С равно 647,9 мм рт.ст.; давление пара раствора 3,1 г анилина в 370 г эфира при той же температуре равно 643,58 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу анилина.

Ответ: 93.

2.171. Давление пара воды при 40°С равно 55,32 мм рт.ст. Вычислить понижение давления пара при растворении 0,2 моль вещества в 540 г воды.

Ответ: 334 мм рт.ст

2.172. Давление пара эфира при 30°С равно 648 мм рт.ст. Сколько молей вещества надо растворить в 40 моль эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 10 мм рт.ст.?

Ответ: 0,627 моль.

2.173. Давление пара воды при 75°С равно 289,1 мм рт. ст. В скольких молях воды нужно растворить 0,4 моль вещества, чтобы при данной температуре понизить давление пара на 9 мм рт.ст.?

Ответ: 12,45 моль.

2.174. Давление пара воды при 55°С равно 633,9 мм рт.ст. Вычислить давление пара раствора, содержащего 29 г фенола С₆Н₅ОH в 900 г воды.

Ответ: 630,7 мм рт.ст.

2.175. Давление пара воды при 100°С равно 760 мм рт.ст. Вычислить давление пара над 4%-ным раствором мочевины СО(NН₂)₂ при этой температуре.

Ответ: 750,6 мм рт.ст

2.176. При некоторой температуре давление пара над раствором, содержащим 31 г анилина С₆H₅NH₂ в 30 моль эфира, равно 540,8 мм рт.ст. Вычислить давление пара эфира при этой температуре.

Ответ: 546,8 мм рт.ст.

2.177. Над раствором, содержащим 5,59 маннозы в 180 г воды, давление пара при 80°С равно 354 мм рт.ст., а давление пара воды при этой температуре 355,1 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу маннозы. Ответ: 180.

2.178. При некоторой температуре давление пара над раствором, содержащим 2,44 г бензойной кислоты в 370,0 г эфира С₄Н₁₀О, равно 917,5 мм рт.ст. Давление пара эфира при этой температуре 921,2 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты. Ответ: 122.

2.179. Вычислить повышение температуры кипения раствора, содержащего 0,488 г бензойной кислоты С₇Н₆О₂ в 50,0 г хлороформа Е_{хлороформа}=3, 88 град. Ответ: 0,31 град.

2.180. Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 0,5 моль растворенного вещества в 1000 г ацетона. E_{ацетона}=1,5 град; температура кипения ацетона 56,0 град.

Ответ: 56,75 град.

2.181. Вычислить температуру кипения раствора анилина в этиловом эфире, содержащего 12 г анилина С₆Н₅NH₂ в 200 г раствора. Е_эфира=2,12 град; температура кипения эфира 35,6 град.

Ответ: 37°С.

2.182. В каком количестве сероуглерода нужно растворить 0,1 моль вещества, чтобы раствор кипел при 47°С? Температура кипения сероуглерода46,3°С;Е_CS2 =2,29 град.

Ответ: 327 г.

2.183. Температура кипения эфира 35,6°С, Е_эфира=2,12 град. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если 10%-ный раствор ее в эфире кипит при 37,53°С.

Ответ: 122.

2.184. Раствор, содержащий 4,6 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃ в 200 г ацетона, кипит при 56,73°С. Чистый ацетон закипает при 56,3°C. Вычислить эбуллиоскопическую константу ацетона. Ответ: 1,72°.

2.185. Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ растворено в 500 г воды, если раствор закипает при 100,258°С?

Ответ: 45,35 г.

2.186. Сколько глицерина С₃Н₅(ОН)₃ надо взять на 2 л воды, чтобы получить раствор с температурой кипения 106°С?

Ответ: 2,156 кг.

2.187. 5 г некоторого вещества растворено в 200 г воды. Температура кипения раствора 100,432°С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.

Ответ: 29,6.

2.188. Температура кипения раствора 0,36 г фосфора в 60 г сероуглерода (Е=2,4 град) на 0,12°С выше, чем у чистого растворителя. Чему равна молекулярная масса фосфора в растворе? Сколько атомов фосфора заключается в одной молекуле?

Ответ: Р₄.

2.189. Температура кипения раствора 12,8 г серы в 250 г бензола (Е=2,57 град.) на 0,514°С выше, чем у чистого растворителя. Вывести молекулярную формулу серы в растворенном состоянии. Сколько атомов серы входит в состав одной молекулы этого вещества?

Ответ: S₈.

2.190. Определите температуру кипения 10%-ного водного раствора глюкозы С₆Н₁₂O₆.

Ответ: 100,32°C.

2.191. Определите температуру кипения раствора 1 г нафталина С₁₀Н₈ в 20 г эфира, если температура кипения эфира равна 35,6°С, а Е=2,16°.

Ответ: 36,44 °С.

2.192. Раствор, состоящий из 9,2 г иода и 100 г метилового спирта, закипает при 65,0°С. Сколько атомов входит в состав молекулы иода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта 64,7°С, а E=0,84°.

Ответ: I_2.

2.193. Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в 750 г воды.

Ответ: 100,2°С.

2.194. Вычислить процентное содержание сахара С₁₂Н₂₂O₁₁ в растворе, температура кипения которого 100,13°С.

Ответ: 7,88%.

2.195. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С₃Н₈О₃, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104°С?

Ответ: 1250 г.

2.196. Какая часть моля сахара C₁₂H₂₂O₁₁приходится на 1 моль воды в растворе, температура кипения которого 100,039°С?

Ответ: 1,35∙10^-3 моль.

2.197. В скольких молях воды следует растворить 0,02 моля некоторого неэлектролита для получения раствора с температурой кипения 100,026°С?

Ответ: 22,2 моль.

2.198. Температура кипения ацетона 56,1°С, а Е=1,73°. Вычислить температуру кипения 8%-ного раствора глицерина С₃Н₈0₃ в ацетоне. Ответ: 57,73°С.

2.199. Температура кипения эфира 34,5°С, а Е=2,16°. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если известно, что 5%-ный раствор этой кислоты в эфире кипит при 35,53°С.

Ответ: 122.

2.200. Температура кипения разбавленного раствора сахара C₁₂H₂₂O₁₁ 100,065°С. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С. Плотность раствора принять равной единице.

Ответ: 271,5 кПа.

2.201. Раствор 55,4 г неэлектролита в 2,5 л воды кипит при 100,16°С. Чему равна молекулярная масса неэлектролита?

Ответ: 72,0.

2.202. Повышение температуры кипения раствора 0,94 г фенола С₆Н₅ОН в 50 г этилового спирта (Е=1,16 град) 0,232°С. Найти молекулярную массу фенола. Ответ:94.

2.203. Раствор 15г хлороформа в 400г диэтилового эфира (Е=2,02 град) кипит при температуре, превышающей температуру кипения растворителя на 0,635°C. Вычислите молекулярную массу хлороформа.

Ответ: 119,3.

2.204. При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий 0,062 моль неэлектролита в 200 мл воды?

Ответ: 100,16°С.

2.205. Раствор, содержащий 2,3 г С₃Н₈О₃ в 100г ацетона (Ткип.=56,3⁰С), кипит при 56,73⁰С. Найдите эбуллиолскопическую константу для ацетона.

Ответ: 1,72⁰С.

2.206. Сколько граммов сахара С₁₂H₂₂O₁₁ надо растворить в 100 г воды, чтобы а) повысить температуру кипения на 1 град.; б) понизить температуру замерзания на 1 град.?

Ответ: а) 65,8 г; б) 18,4 г.

2.207. При растворении 13 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С₂Н₅)₂O температура кипения повысилась на 0,453 градуса. Определить молекулярную массу растворенного вещества.

Ответ: 145.

2.208. Температура кипения водного раствора сахара C₁₂H₂₂O₁₁ равна 101,4°С. Вычислить моляльность раствора. При какой температуре замерзает этот раствор? Ответ: 2 моль/кг; -3,72°С.

2.209. Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,2 моль растворенного вещества в 750 г бензола (К=5,12 град).

Ответ: 1,365 град.

2.210. Температура замерзания уксусной кислоты 16,65°С, а К=3,9 град. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 0,1 моль растворенного вещества в 150 г уксусной кислоты.

Ответ: 14,05 °С.

2.211. Вычислить температуру замерзания 10%-ного водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆.

Ответ: -1,048 °С.

2.212. Температура замерзания бензола 5,5°С. Криоскопическая константа 5,12 град. Сколько молей растворенного вещества содержится в 125 г бензола, если раствор замерзает при 4,99 °С?

Ответ: 0,012 моль.

2.213. Сколько глицерина С₃Н₈0₃ нужно растворить в 200 г воды, чтобы раствор замерзал при -1 °С?

Ответ: 9,9 г.

2.214. Водный раствор сахара замерзает при -1,05°С. Сколько процентов сахара содержит этот раствор, если молекулярная масса сахара 342?

Ответ: 16,2%.

2.215. Раствор, содержащий 1,74 г растворенного вещества в 45,0 г воды, замерзает при -1,2°С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 60.

2.216. Антифризы - жидкости с пониженной температурой замерзания, применяемые в системах охлаждения двигателей. Вычислить количество этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂, которое необходимо прибавить к 1 кг воды для приготовления антифриза с температурой замерзания -15°С.

Ответ: 500 г.

2.217. При растворении 0,502 г ацетона (СН₃)₂ CO в 100 г уксусной кислоты температура замерзания понижается на 0,339° C. Вычислить криоскопическуго константу уксусной кислоты.

Ответ: 3,92 град.

2.218. Сколько граммов нафталина С₁₀Н₈ содержится в 3 кг бензола, если раствор замерзает при 4,55°С? Т.зам. бензола 5,5°С, а К=5,1 град.

Ответ: 71,5 г.

2.219. В 250 г воды растворено 1,6 г некоторого неэлектролита. Температура замерзания раствора -0,2°С. Вычислить молекулярную массу неэлектролита.

Ответ: 59,5.

2.220. Раствор, содержащий 6 г мочевины в 50 г воды, замерзает при -3,72°С. Вычислить молекулярную массу мочевины.

Ответ: 60.

2.221. Для приготовления охлаждающей жидкости на 20 л воды взято 6 л глицерина С₃Н₈0₃. Чему равна температура замерзания приготовленной смеси? Плотность глицерина равна 1,26 г/мл.

Ответ: -7,56°С.

2.222. Формалин, уксусная кислота и глюкоза имеют одинаковый элементарный состав: С - 39,97%; Н - 6,73% и О - 53,30%. Приготовлены три раствора: по 1,5 г каждого из перечисленных веществ на 25 г воды. Температура замерзания растворов равна: первого - 3,72 °C, второго -1,86°С и третьего - 0,62°С, Вывести молекулярные формулы указанных веществ.

Ответ: Формалин СН₂O; уксусная кислота СН₃СOOН; глюкоза С₆Н₁₂O₆.

2.223. Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при -0,7°С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.

Ответ: 92,5.

2.224. Какова температура замерзания раствора неэлектролита, содержащего 2,02∙10²³ молекул в литре воды?

Ответ: -0,62°С.

2.225. Определите формулу вещества, содержащего 39,34% углерода, 8,20% водорода и 52,46% серы, если раствор 0,2 г этого вещества в 26 г бензола замерзает при температуре на 0,318° ниже, чем чистый бензол.

Oтвет: C₄H₁₀S₂.

2.226. Понижение температуры замерзания раствора 0,052 г камфоры в 26 г бензола равно 0,067°C. Рассчитайте молекулярную массу камфоры.

Ответ: 152,2.

2.227. Для приготовления охлаждающей жидкости на 30 л воды взято 9 л глицерина С₃Н₈О₃. Чему равна температура замерзания приготовленного раствора? Плотность глицерина равна 1,261 г/мл.

Ответ: 7,6°С.

2.228. При какой температуре будет замерзать 25%-ный раствор этилового спирта С₂Н₅ОН в воде?

Ответ: -13,4°С.

2.229. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 4 л воды 500 г этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂?

Ответ: -3,73°C.

2.230. Сколько граммов нафталина С₁₀Н₈ находится в 8 кг бензола, если этот раствор замерзает при 3,4 5°С? Температура замерзания чистого бензола 5,40 °С. Ответ: 392 г

2.231. Вычислить процентное содержание сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в водном растворе, температура замерзания которого -0,41°С.

Ответ: 7%.

2.232. Вычислить температуру замерзания водного раствора мочевины СО(NH₂)₂, в котором на 100 молей воды приходится 1 моль растворенного вещества.

Ответ: -1,033°С.

2.233. Раствор сахара С₁₂H₂₂O₁₁ оказывает при 27°C осмотическое давление, равное 156 кПа. Принимая плотность раствора равной единице, вычислить температуру его замерзания.

Ответ: -0,119°С.

2.234. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С₃H₈O₃ для получения раствора с температурой замерзания - 3°С?

Ответ: 3,37 кг.

2.235. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура замерзания раствора понижается на 1,24°C. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.

Ответ: 60.

2.236. Водный раствор глицерина замерзает при температуре -2,79°С. Вычислить число молей глицерина, приходящихся на каждые 100 молей воды, и давление пара раствора при 20°С. Давление пара воды при 20°С равно 2,34 кПа

Ответ: 2,7 моля.

2.237. Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312°С. Вычислить величину понижения температуры замерзания этого раствора. Ответ: 1,116°С.

2.238. Давление пара водного раствора глицерина составляет 98% от давления пара воды при той же температуре. Вычислить процентное содержание глицерина в растворе и температуру кристаллизации раствора.

Ответ: 9,44%; -2,1°С.

Варианты заданий

Продолжение

Список рекомендуемой литературы

1. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А.. Сборник задач и упражнений по общей химии.- М.: Высшая школа, 1991.-288с.

2. Глинка Н.Л.. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Интеграл-пресс, 2006. -240с.

3. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И..- Сборник задач и упражнений по химии.- М.: Астрель, 2004.-382с.

4. Коровин Н.В.. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Высшая школа, 2004.-255с.

5. Корнеев Ю.М. и др. Задачи и вопросы по общей и неорганической химии.- М.: Мир, 2004.-367с.

ЗАДАНИЕ №5 по теме: "РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ"

Поиск по сайту: