 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Классификация термодинамических процессов
Термодинамическим процессом принято называть любое изменение системы в результате изменения одного или ряда определяющих ее параметров.
Уравнение процесса может быть задано условием о постоянном значении в этом процессе какой-либо функции состояния (например, U=idem, h=idem, P=idem, t=idem и т. п.) или условием о равенстве нулю какого-либо эффекта в этом термодинамическом процессе (например, dq=0; работа d l =0 и т. п.). С помощью уравнений термодинамики можно изучать разнообразные процессы, при этом интерес представляет изображение процесса изменения состояния в Р-u координатах (рис. 3.11).
Простейшими процессами в термодинамике являются: изохорный (u=idem), изобарный (Р=idem), изопотенциальный (Рu=idem). Обобщающим выражением этих процессов является уравнение политропы с постоянным показателем:
Рun=C=idem; (3.48)
P1/nu= 
=C1=idem,
где n — показатель политропы, для данного процесса величина постоянная, но может иметь любые численные значения от -¥ до +¥;
С, С1 ¾ постоянные, характеризующие прохождение процесса через какую-либо точку диаграммы: начальную, конечную или промежуточную.
Рис. 3.11. Показатель политропы в P-u и lg P-lg u координатах
Политропный процесс — это, в принципе, любой процесс, где одно-временно могут изменяться все параметры рабочего тела (P, u, T), осуществляться подвод и отвод теплоты и т. п. Все остальные термодинамические процессы являются частными случаями политропного:
так, при n=0 P=idem (изобарный),
n=±¥ V=idem (изохорный),
n=1 Pu=idem (изопотенциальный),
n=k Puk=idem (адиабатный).
Рис. 3.12. Изображение политропных процессов в Р-u координатах
Физический смысл показателя политропы n определяется при дифференцировании исходного уравнения политропы с постоянным показателем:
un×dP+n×un-1×P×du=0,
-u×dP=n×P×du.
dw=n×d l ® n=dw/d l;
в интегральной форме n=w/ l. (3.49)
Показатель политропы равен отношению работ процесса — потен-циальной к термодинамической, а в логарифмических координатах n=tga. Процессы изменения состояния простых тел можно показать в зависимости от показателя политропы при -¥£n£+¥ (рис. 1.12).
Поиск по сайту: