АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Дихроматометрия

Читайте также:
  1. Требования к химическим реакциям титрования

Метод основан на окислительном действии Cr(VI) в кислой среде согласно уравнению:

Cr2O72- + 6e + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O, E 0 = +1,333 B.

– существенно зависит от рН.

Титрование проводят в сильно кислой среде. Возможно определение различных восстановителей с Е Ox/Red < E (Cr2O72-/2Cr3+). Однако, область применения метода уже, чем перманганатометрии. Определяют окисляемость воды, некоторые органические соединения. Наиболее часто метод используют для определения железа в различных материалах (руды, сплавы, шлаки и др.). После растворения пробы проводят предвосстановление Fe3+ до Fe2+. Титрование проводят в присутствии H3PO4 для связывания образующихся ионов Fe3+ в комплекс, что приводит к снижению потенциала Е (Fe3+/Fe2+) вблизи точки эквивалентности (область скачка титрования расширяется).

Особенности метода.

1. Вещество K2Cr2O7 легко получить в чистом виде и приготовить стандарт-титр из точной навески (или фиксанала).

2. Раствор K2Cr2O7 очень устойчив и труднее восстанавливается органическими веществами по сравнению с перманганатом.

3. Титровать можно в среде HCl, так как при комнатной температуре бихромат не реагирует с ионами Cl-.

4. Скорость реакции как правило невелика, поэтому чаще проводят обратное титрование (по остатку).

5. При титровании используют индикаторы (потенциал перехода окраски индикаторов см. в справочнике).

N-Фенилантраниловая кислота (ФАК), Е 0 = +1,00 В.

Дифениламиносульфонат натрия (или бария) (ДФАС), Е 0 = +0,84 В.

Дифениламин (ДФА), Е 0 = +0,76 В.

6. Собственная окраска ионов Cr3+ (зеленая) затрудняет фиксацию точки эквивалентности.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)