АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Броматометрия

Читайте также:
  1. Вопрос по общей и неорганической химии
  2. ЗАДАНИЕ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ К ИТОГОВОМУ ЗАНЯТИЮ
  3. ЗАНЯТИЕ №5
  4. Количественное определение
  5. Методы количественного определения алкалоидов
  6. Методы количественного определения.
  7. Общая характеристика метода
  8. Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе
  9. ТЕМА: Анализ качества лекарственных средств из группы алкалоидов, производных хинолина, изохинолина и их синтетических аналогов
  10. Требования к химическим реакциям титрования

Броматометрические определения основаны на реакции

BrO3- + 6H+ + 6e = Br- + 3H2O; E 0(BrO3-/Br-) = +1,45 B.

Первая же избыточная капля бромата окисляет бромид-ион с образованием свободного брома:

BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O.

В нейтральных растворах эта реакция не протекает, поэтому нейтральный раствор, содержащий KBrO3 и KBr, может храниться длительное время. При подкислении такого раствора немедленно протекает реакция и выделяется свободный бром, являющийся также довольно сильным окислителем с потенциалом E 0(Br2/2Br-) = +1,065 B. В броматометрических определениях используется способность свободного брома вступать в реакцию с некоторыми органическими соединениями по точному стехиометрическому уравнению без образования каких-либо побочных продуктов. Таким образом, можно отметить два основных типа броматометрических определений – титрование раствором бромата, который является окислителем, и титрование бромат-бромидным раствором, в котором бром участвует в реакциях окисления-восстановления, а также в реакциях присоединения брома и замещения бромом.

Титрование броматом калия.

Стандартный раствор бромата калия готовят по точной навеске его кристаллической соли. Водные растворы бромата калия устойчивы неопределенно долго.

Прямым взаимодействием с броматом определяют Sn(II), As(III), Sb(III), Cu(I), Tl(I), пероксид водорода, гидразин, тиомочевину, тиоэфиры, щавелевую кислоту и другие соединения. При броматометрическом определении окислителей (перманганата, пероксидов, гипохлоритов и т.д.) к анализируемому раствору добавляют избыток арсенита, который затем оттитровывают броматом калия:

3HAsO2 + BrO3- + 3H2O = 3H2AsO4- + Br- + 3H+.

Титрование бромат-бромидным раствором.

Стандартный бромат-бромидный раствор содержит бромат калия точно известной концентрации и примерно пятикратный избыток бромида калия. При подкислении такой раствор выделяет свободный бром в количестве, эквивалентном взятому количеству бромата.

Бромат-бромидный раствор находит более широкое применение в анализе органических ненасыщенных, ароматических и гетероциклических соединений, которые взаимодействуют с бромом по реакции замещения или присоединения, например, реакция замещения при определении фенола:

C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr.

Избыток брома титруют иодометрическим методом.

Большое практическое значение имеет применение бромат-бромидного раствора для косвенного определения катионов металлов, осаждаемых в виде малорастворимых в воде соединений, например в виде оксихинолятов (Mg2+, Zn2+, Cd2+, Co2+, Al3+, Bi3+, Fe3+ и др.). Полученный осадок металла отфильтровывают, растворяют в соляной кислоте и выделившийся оксихинолин титруют бромат-бромидным раствором.

Индикаторами броматометрии являются азокрасители, такие, как метиловый оранжевый и метиловый красный. В точке эквивалентности происходит необратимое окисление индикатора с образованием бесцветных продуктов.


Литература

1. Основы аналитической химии. В 2-х кн. Кн. 1. Общие вопросы. Методы разделения. / Под ред. Ю.А. Золотова. 3-е изд. М.: Высш. шк., 2004. 351 с.

2. Основы аналитической химии. В 2-х кн. Кн. 2. Методы химического анализа. / Под ред. Ю.А. Золотова. 3-е изд. М.: Высш. шк., 2004. 494 с.

3. Основы аналитической химии. Практическое руководство: Учебное пособие для вузов. / Под ред. Ю.А. Золотова. М.: Высш. шк., 2001. 463 с.

4. Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2-х частях. Ч. 1. Гравиметрический и титриметрический методы анализа. М. Дрофа, 2006. 320 с.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)