АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Окислительные свойства оксокислот хлора

Читайте также:
  1. I. Определение, классификация и свойства эмульсий
  2. III. Химические свойства альдегидов и кетонов
  3. а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
  4. Агрегатное состояние хлора в очаге химического поражения
  5. АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД, СТРОЕНИЕ, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА.
  6. АЗОТНЫЙ АНГИДРИД, СВОЙСТВА, СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ.
  7. АММИАК, ЕГО СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ И СВОЙСТВА.
  8. АРСЕНИДЫ, ИХ СВОЙСТВА И СТРОЕНИЕ.
  9. Березовые почки. Полезные свойства
  10. Бериллий, Свойства и параметры бериллия
  11. Биологические свойства субстратов
  12. Вечная мерзлота: её строение, распространение и свойства

1. Сильные окислители

2. Термодинамический аспект: DrGo < 0

Cl2» HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4

Fe2+ ® Fe3+ HClO, но не HClO4

70%
Mg + HClO4 = Mg(ClO4)2 + H2­

 

3. Кинетический аспект: скорость реакций с изменением степени окисления:

а) прямой перенос электронов

b) перенос отдельных атомов: Cl+, O

медленно
-
2-
*

HOCl +: SO = [HO – Cl–SO3] 2-®OH- + ClSO

 
 
быстро
*
2-
-

ClSO + H2O ® SO +2H+ + Cl -


 

с) HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4

 

4. Термодинамический и кинетический прогноз совпадают.

 

5. V = f (pH): чем ниже рН, тем выше скорость

toC

сахар
8KClO3 + C12H22O11 ® 8KCl + 12CO2­ + 11H2O

 

 

_ e
Причины: а) протонирование Р и ослабление Cl–О

                   
   
 
   
     
     
 
 
 
_ e
-
O OH Cl O O

 


¤ + H =

 
 
ClO


 

 

b) Увеличение электрофильности Сl

 

 

Cl2 + KCl + H2O
HCl

6.

H2SO4, конц
HClO4 + KHSO4 +ClO2 + H2O
КСlO3

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)