 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Практическая работа № 1
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №1
Решение экспериментальных задач по теме: «Теория электролитической диссоциации»
Тип урока: контрольно-обобщающий.
Цели урока: - обобщение и контроль знаний учащимися реакций ионного обмена;
- контроль по специальным умениям (техника эксперимента, его результативность) и общеучебным умениям;
- контроль качества письменного отчета о работе.
Оборудование: - пробирки, штатив для пробирок, спиртовка, спички, пробиркодержатель;
- гидроксид натрия, растворы соляной и серной кислот, карбонат калия, хлорид железа (III), сульфат меди, фенолфталеин.
Методы и методические приемы: поисковый; частично-поисковый.
Критерии оценки общеучебных умений и навыков учащихся на практической работе:
- Соблюдение чистоты и порядка на рабочем месте;
- Бережное обращение с оборудованием;
- Экономное использование рабочего времени;
- Экономное использование реактивов;
- Соблюдение тишины во время работы.
Знать:
- условия протекания реакций ионного обмена;
- правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
Уметь:
- самостоятельно выполнять пробирочные опыты, используя предложенные растворы;
- брать пробы веществ, описывать результаты наблюдений, делать выводы;
- предполагать признаки химических реакций; проверять высказанные предположения экспериментально;
- составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;
Опасности в работе
1. Отравление химическими веществами.
2. Химические ожоги.
3. Ранение осколками стекла.
Во время работы
1. Перед выполнением эксперимента решите задачу теоретически, продумайте план ее выполнения, и лишь затем приступайте к ее практическому выполнению.
2. Соблюдайте осторожность при работе с кислотами и щелочами.
3. Не наклоняйтесь над сосудом, в котором идет реакция.
По окончании работы
1. Привести в порядок свое рабочее место.
2. Вымыть использованную вами посуду.
3. Расставить на места посуду и принадлежности.
4. Протереть стол.
Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач по теме: «Теория электролитической диссоциации»
Цель: ______________________________________________________________________________________________________________________________
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, спиртовка, спички, пробиркодержатель.
Реактивы: гидроксид натрия, растворы соляной и серной кислот, карбонат калия, хлорид железа (III), сульфат меди, фенолфталеин.
Техника безопасности:
- Опыты проводи только с разрешения учителя и в строгом соответствии с инструкциями, используя точно указанные количества веществ.
- Прежде чем приступить к выполнению эксперимента, внимательно изучи инструкцию.
- Инструментами, относящимися к лабораторному оборудованию, пользуйся только с разрешения учителя.
- С предметами лабораторного оборудования, изготовленными из стекла работай осторожно, чтобы не разбить их.
- Наливай кислоту и щелочь так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.
- Осторожно обращайся с кислотой и щелочью. Они могут вызвать ожоги, порчу одежды. В случае попадания на кожу, одежду или рабочий стол - смой водой и сообщи учителю.
- Остатки веществ не высыпай и не выливай обратно в сосуд с чистыми веществами.
- После работы приведи рабочее место в порядок, приборы сдай учителю.
| Условие задачи | Ход работы и наблюдения | Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде | Вывод |
| 1. Проведите реакции между растворами следующих веществ: а) карбонат калия и соляная кислота б) хлорид железа (III) и гидроксид натрия в) гидроксид натрия и серная кислота | а), б) Попарно слить расворы. Что наблюдаете? в) К раствору щелочи добавьте фенолфталеин. Что наблюдаете? Прилейте раствор кислоты. Что наблюдаете? | Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном (полном и сокращенном) виде. | Что такое реакции ионного обмена? Условия их протекания до конца. |
| 2. Осуществите превращения по схеме: сульфат меди →дигидроксид меди → оксид меди (II) →дихлорид меди | 1) К сульфату меди прилейте щёлочь. Что наблюдаете? 2) Осторожно нагрейте пробирку, не доводя до кипения. Что наблюдаете? К какому классу соединений относится полученное вещество чёрного цвета? 3) Осторожно прилейте соляную кислоту, встряхните пробирку. Если осадок чёрного цвета не растворяется, немного нагрейте смесь. Что наблюдаете? | Составить уравнения реакций только в молекулярном виде. | Какие химические свойства солей и оснований исследовали? |
| 3. Рассчитайте массу дигидроксида меди (смотри задачу 2), если слили растворы, содержащие 16 г сульфата меди и 10 г гидроксида натрия. | Дано: m (CuSO4)=16 г m (NaOH)=10 г Найти: m (Cu(OН)2)=? г |
Практическая работа № 1
Поиск по сайту: