АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Основные химические понятия

Читайте также:
  1. I. ОСНОВНЫЕ ФАКТОРЫ
  2. I. Понятия о наследовании и наследстве
  3. I. Типичные договоры, основные обязанности и их классификация
  4. II. Основные моменты содержания обязательства как правоотношения
  5. II. Основные направления работы с персоналом
  6. II. Основные принципы и правила служебного поведения государственных (муниципальных) служащих
  7. II. ОСНОВНЫЕ ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ КОНЦЕПЦИИ
  8. II. Основные цели и задачи Программы, срок и этапы ее реализации, целевые индикаторы и показатели
  9. III. Основные мероприятия, предусмотренные Программой
  10. III. Основные требования, предъявляемые к документам
  11. Ms dos, его основные условия.
  12. V1: Основные аспекты организации коммерческой деятельности и этапы ее развития

Химический элемент – вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра.

Атом – наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами и неделимая при химических реакциях.

Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Простое вещество – вещество, в состав которого входят атомы одного и того же элемента.

Сложное вещество – вещество, в состав которого входят атомы разных элементов.

Атомная единица массы (а. е. м.) – 1/12 массы атома углерода – 12(12с), т.е. 1,6666∙10-27 кг.

Относительная атомная масса элементаr) – безразмерная величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента и 1/12 массы углерода-12:

(подстрочная буква r – от лат. relativus относительный).

Относительная молекулярная масса (Mr) простого или сложного вещества – безразмерная величина, равная отношению средней массы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода – 12.

Условная частица (УЧ) – любой вид реальных частиц (атомы, молекулы, ионы, электроны, атомные группы и т. д.) и условно существующие доли таких частиц (1/2 Ba2+, 1/3 H3PO4 и т. п.).

Моль – единица количества вещества или системы, содержащая столько определенных УЧ, сколько атомов содержится в углероде – 12 массой 0,012 кг, т. е. 6,02∙1023.

Постоянная Авогадро Na равна отношению числа частиц любой системы (N) к количеству вещества системы n: N/n=NAмоль-1=6,02∙1023 моль-1.

Молярная масса M(X) вещества, состоящего из частиц X, равна отношению m порции вещества к количеству вещества n(X) в этой порции:

Единица молярной массы – кг∙моль-1 или г∙моль-1

Числовое значение молярной массы {M}; выраженной в г/моль, равно относительной молекулярной массе. Например, Ar(Na)= 23 и Mr(H2SO4)=98, следовательно, M(Na)=23 г/моль, а M(H2SO4)=98 г/моль.

Молярный объем Vm – отношение объема вещества к количеству вещества в этом объеме:

Единица измерения – м3/моль или л/моль.

При n(X)= 1 моль Vm = 22.4л или 22,4∙10-3 м3.

Масса атома (кг, г) – отношение молярной массы элемента к постоянной Авогадро. Так,

Масса атома равна также произведению относительной атомной массы на атомную единицу массы. Тогда m(0)=15,999∙1,6605∙10-27кг = 2,667∙10-26кг.

Масса молекулы (кг, г) – отношение молярной массы данного вещества к постоянной Авогадро. Так,


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)