АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода, пероксид водорода

Читайте также:
  1. Ароматические соединения
  2. Атом водорода по теории Бора
  3. В 1. Рафинирование металла сварочной ванны при дуговой сварке. Способы удаления серы и фосфора. Ограничение содержания водорода в сварочной ванне.
  4. В 2. Сварка в твердом состоянии: условия образования сварного соединения, примеры.
  5. В регуляции уровня сахара в крови принимают участие следующие соединения: 1) глюкагон; 2) инсулин; 3) пролактин; 4) тестостерон; 5) эстрадиол.
  6. Ведущая мировая биржа для торговли цветными металлами
  7. Вивчення активності пероксидази
  8. Вода, бантики, лимон, безоблачный, малиновый, полоса, закладка, хвостик, придорожный
  9. Выбор и расчёт посадок шпоночного соединения
  10. Глотки, пищевода, гортани, трахеи и бронхов.
  11. Какая из указанных на рисунке линий излучения атома водорода соответствует наибольшей частоте излучения? D) 4

Атомный номер 1. Атомная масса 1,0079. Водород – неметаллический элемент. В соединениях он может иметь степени окисления -1 и +1. Для него, как и для галогенов, характерны ионные соединения, в которых он выступает в качестве простого иона Н-. При положительной степени окисления водород образует только ковалентные соединения и может играть роль комплексообразователя в анионных комплексах.

Водород имеет три изотопа с массовыми числами соответственно 1, 2, 3:

1Н р (e) протий

2D (2H) (p+n)e дейтерий

3T (3H) (p+2n)e тритий

Протий и дейтерий – стабильные изотопы.

Соединения водорода с неметаллами. При нагревании водород обратимо реагирует с бромом, иодом, серой и азотом, причем с последним только в присутствии катализатора и при высоком давлении. (он сгорает в атмосфере кислорода с образованием воды и выделением большого количества теплоты).

Водород при нагревании способен реагировать не только с простыми, но и со сложными веществами:

Во всех рассматриваемых реакциях водород является восстановителем, образуя соединения, где его степень окисления равна 1+.

Соединения водорода с металлами. Со многими металлами водород вступает в реакции при повышенных температуре и давлении с образованием гидридов (NaH, KH, СаН2, где его степень окисления равна 1-:

 

Из оксидов водорода самым распространенным на Земле является вода. Эмпирическая формула – Н2О.Молекулярная масса – 18.

Получение: вода образуется при горении водорода в кислороде: 2Н2 + О2 = 2Н2О

Эта реакция протекает мгновенно при 700 °C. Смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода называется гремучей смесью. Методом перегонки получают чистую воду – дистиллированную воду.

Пероксид, или перекись водорода – кислородное соединение водорода (перекись). Формула: Н2О2 Физические свойства:перекись водорода – бесцветная сиропообразная жидкость.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)