АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Образец ответов

Читайте также:
  1. Выполнив задания , сверьте полученные результаты с эталоном ответов.
  2. Договор безвозмездно пользования квартирой (образец с пояснениями)
  3. Зачем получают патент на изобретение, полезную модель, промышленный образец?
  4. К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по вашему мнению, ответ, запишите его в бланке ответов. Например: 1. а
  5. Образец выполнения итоговой контрольной работы
  6. Образец выполнения контрольных заданий.
  7. Образец выполненных работ по инженерно-геологическим изысканиям
  8. Образец записи в трудовую книжку
  9. ОБРАЗЕЦ НАПИСАНИЯ ЗАЯВЛЕНИЯ
  10. Образец оформления аннотации
  11. Образец оформления задания

 

1. Сероводород(H2S):H—S ---H

 

В молекуле две одинарные связи: 2 сигма-связи.

Связи ковалентные полярные (т.к. образованы атомами разных неметаллов),

∆ ЭО = |ЭОS – ЭОН | = |2,5 – 2,1| = 0,4 < 1,7

Двухэлектронное связующее облако связи смещается в сторону атома серы, т.к. она имеет наибольшее значение ЭО.

Центральный атом в данной молекуле – сера:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4илидля валентного уровня:

…3s2 3p4 3d0 в ее нормальном состоянии

(2 неспаренных электрона)

…3s2 3p3 3d1 в ее 1-ом возбужденном состоянии

(4 неспаренных электрона)

 

…3s2 3p3 3d2

в ее 2-ом возбужденном состоянии:

(6 неспаренных электронов)

 

В данной молекуле сера образует две связи, т.е. находится в нормальном состоянии, пи-связей нет, и в гибридизации участвуют s, p, p, p орбитали, следовательно, тип гибридизации – sp3.

Только две гибридные орбитали образуют связи, а две орбитали несвязывающие,

следовательно, геометрическая конфигурация молекулы угловая.

Молекула полярная, т.к. число связей (2) не равно номеру группы серы(6).

Межмолекулярное взаимодействие – ориентационное.

 

2.Диоксид серы(SO2): O = S = O

 

В молекуле две двойных связи, 2 сигма-связи и 2 пи-связи.

Связи ковалентные полярные (т.к. образованы атомами разных неметаллов),

 

∆ ЭО = |ЭОO – ЭОS| = |3,5 – 2,5| = 1,0 < 1,7

Двухэлектронное связующее облако связи смещается в сторону атома кислорода, т.к. он имеет наибольшее значение ЭО.

 

Центральный атом в данной молекуле – сера: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4илидля валентного уровня:

…3s2 3p4 3d0 в ее нормальном состоянии

(2 неспаренных электрона)

…3s2 3p3 3d1 в ее 1-ом возбужденном состоянии

(4 неспаренных электрона)

 

…3s2 3p3 3d2 в ее 2-ом возбужденном состоянии:

(6 неспаренных электронов)

 

В данной молекуле сера образует четыре связи, т.е. находится в ее первом возбужденном

состоянии, имеет две пи-связи и в гибридизации участвуют s, p, p орбитали, т.к.

d – орбиталь и одна р –орбиталь идут на образование пи- связей и участия в гибридизации

не принимают, следовательно, тип гибридизации – sp2 .



 

Только две гибридные орбитали образуют связи, а одна гибридная орбиталь

несвязывающая, следовательно, геометрическая конфигурация молекулы угловая.

 

Молекула полярная, т.к. число связей (4) не равно номеру группы серы(6).

 

Межмолекулярное взаимодействие – ориентационное.

 

 

3. Аммиак(NH3): H – N -- H

|

Н

 

В молекуле три одинарные связи, 3 сигма- связи.

Связи ковалентные полярные (т.к. образованы атомами разных неметаллов),

 

∆ ЭО =| ЭОN – ЭОН |= |3,0 – 2,1| = 0,9 < 1,7

Двухэлектронное связующее облако связи смещается в сторону атома азота, т.к. он имеет наибольшее значение ЭО.

 

Центральный атом в данной молекуле – азот: 1s2 2s2 2p3 илидля валентного уровня:

….2s2 2p3 в его основном состоянии:

(3 неспаренных электрона)

 

Возбужденного состояния у азота нет.

 

В данной молекуле азот образует три связи, т.е. находится в нормальном состоянии, пи-связей нет, и в гибридизации участвуют s, p, p, p орбитали, следовательно, тип гибридизации – sp3.

 

Только три гибридные орбитали образуют связи, а одна орбиталь несвязывающая,

следовательно, геометрическая конфигурация молекулы пирамидальная.

 

Молекула полярная, т.к. число связей (3) не равно номеру группы азота(5).

 

Межмолекулярное взаимодействие – ориентационное.

4. Метан(CH4):

 

H

|

H --C – H

|

H

 

В молекуле четыре одинарные связи: 4 сигма- связи.

Связи ковалентные полярные (т.к. образованы атомами разных неметаллов),

∆ ЭО = |ЭОC – ЭОН |= |2,5 – 2,1| = 0,4 < 1,7

Двухэлектронное связующее облако связи смещается в сторону атома углерода, т.к. он имеет наибольшее значение ЭО.

Центральный атом в данной молекуле – углерод: 1s2 2s2 2p2 илидля валентного уровня:

….2s2 2p2 в его основном состоянии:

(2 неспаренных электрона)

‡агрузка...

 

….2s1 2p3 в его возбужденном состоянии:

(4 неспаренных электрона)

 

В данной молекуле углерод образует четыре связи, т.е. находится в возбужденном состоянии, пи-связей нет, и в гибридизации участвуют s, p, p, p орбитали, следовательно, тип гибридизации – sp3.

Все четыре гибридных орбитали образуют связи, следовательно геометрическая

конфигурация молекулы тетраэдрическая.

Молекула неполярная, т.к. число связей (4) равно номеру группы углерода(4).

Межмолекулярное взаимодействие – дисперсионное.

 

5. Хлороформ (CHCl3): Cl

|

H --C – Cl

|

Cl

В молекуле четыре одинарные связи: 4 сигма- связи.

Связи ковалентные полярные (т.к. образованы атомами разных неметаллов),

∆ ЭО = |ЭОC – ЭОН |= |2,5 – 2,1| = 0,4 < 1,7

∆ ЭО = |ЭОC – ЭОCl |= |2,5 – 3,0| = 0,5 < 1,7

 

Двухэлектронное связующее облако связи C – H смещается в сторону атома углерода, т.к. он имеет наибольшее значение ЭО, а связи C – Cl смещается в сторону атома хлора, т.к.он имеет наибольшее значение ЭО.

Центральный атом в данной молекуле – углерод: 1s2 2s2 2p2 илидля валентного уровня:

….2s2 2p2 в его основном состоянии:

(2 неспаренных электрона)

 

….2s1 2p3 в его возбужденном состоянии:

(4 неспаренных электрона)

 

В данной молекуле углерод образует четыре связи, т.е. находится в возбужденном состоянии, пи-связей нет, и в гибридизации участвуют s, p, p, p орбитали, следовательно, тип гибридизации – sp3.

Все четыре гибридных орбитали образуют связи, следовательно, геометрическая

конфигурация молекулы тетраэдрическая.

Молекула полярная, т.к. хотя число связей (4) равно номеру группы углерода(4), но

углерод образует связи с атомами разного типа: три связи с атомами хлора и одну связь с

атомом водорода. 8

Межмолекулярное взаимодействие – ориентационное.

6. Оксид фосфора (v) (P2O5):O = P − O − P = O

|| ||

O O

В молекуле имеется два центральных атома фосфора, поэтому будем рассматривать

фрагмент молекулы O = P − O

||

O

 

Во фрагменте молекулы две двойных связи и одна одинарная связь: 3 сигма- связи и

2 пи-связи.

Связи ковалентные полярные (т.к. образованы атомами разных неметаллов),

∆ ЭО = |ЭОР – ЭОО |= |2,1 – 3,5| = 1,4 < 1,7

Двухэлектронное связующее облако связи смещается в сторону атомакислорода, т.к. он имеет наибольшее значение ЭО.

Центральный атом в данной молекуле – фосфор: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3илидля валентного уровня:

…3s2 3p3 3d0 в его нормальном состоянии

(3 неспаренных электрона)

…3s 3p3 3d1 в его возбужденном состоянии

(5 неспаренных электронов)

 

В данной молекуле фосфор образует пять связей, т.е. находится в возбужденном

состоянии, имеет две пи-связи и в гибридизации участвуют s, p, p орбитали, т.к.

d – орбиталь и одна р –орбиталь идут на образование пи- связей и участия в гибридизации

не принимают, следовательно, тип гибридизации – sp2 .

Все три гибридные орбитали образуют связи, следовательно геометрическая

конфигурация молекулы треугольная.

Молекула неполярная, т.к. имеет два симметричных фрагмента, в каждом из которых

число связей (5) равно номеру группы фосфора(5).

Межмолекулярное взаимодействие – дисперсионное.

 

Хлор: Cl – Cl

В молекуле одна одинарная связь, 1 сигма связь.

Связь ковалентная неполярная (т.к. образована атомами одного неметалла),

∆ ЭО = ЭОCl – ЭОCl = 3,0 – 3,0 = 0

Центральный атом в данной молекуле – хлор: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5илидля валентного уровня:

…3s2 3p5 3d0 в его нормальном состоянии

(1 неспаренный электрон)

…3s2 3p4 3d1 в его 1-ом возбужденном состоянии

(3 неспаренных электрона)

 

…3s2 3p3 3d2 в его 2-ом возбужденном состоянии:

(5 неспаренных электронов)

 

…3s1 3p3 3d3 в его 3-ем возбужденном состоянии:

(7 неспаренных электронов)

 

В данной молекуле каждый атом хлора образует одну связь, т.е. находится в нормальном состоянии, каждый атом хлора является центральным, поэтому гибридизации нет.

Молекула неполярная.

Межмолекулярное взаимодействие – дисперсионное.

 

 

 

ЛИТЕРАТУРА

 

1. Глинка Н.Л.Общая химия. М.: Интеграл-Пресс,2002. 727с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для

вузов/Н.Л.Глинка; М.: Интеграл-Пресс,2006. 240с.

3. Коровин Н.В. Общая химия.М.: ВШ., 2007.556с.

4.Суворов А.В., Никольский А.Б.. Вопросы и задачи по общей химии.СПб.: Химиздат,

2002. – 304с.

 

 


1 | 2 | 3 |


При использовании материала, поставите ссылку на Студалл.Орг (0.021 сек.)