Різниця цих рівнянь і дасть рівняння утворення кристалогідрату

Самостійна робота на занятті.

Виконати лабораторні роботи:

1. Визначення зміни температури при розчиненні і взаємодії між речовинами.

2. Розрахувати ентальпію і енергію Гіббса для досліджуваних процесів.

3. Оформити і захистити протокол.

Методика виконання роботи

Робота 1. Визначення ентальпії розчинення солі.

У зважений калориметр наливають 100 мл води і вимірюють температуру з точністю до 0,1 градуса. Розчиняють у цій воді 5 г. солі на протязі 3-х хв. і вимірюють температуру розчину. Використовуючи числові дані, які заносять в табл. 1, і значення молярних теплоємностей (С_р) речовин із “Довідника з хімії”, які приймали участь в теплообміні, визначають теплоту розчинення солі (DН) за формулою:

(1)

де С_рк, С_рв, С_рс – молярні теплоємності алюмінію з якого зроблений калориметр, води і дослідженої солі;

Т – зміна температури;

m_к, m_в, m_с – маси калориметра, води і досліджуваної солі;

М_к, М_в, М_с - молярні маси речовини з якої виготовлений калориметр, води і досліджуваної солі;

Н – зміна ентальпії при розчинені солі (теплота розчинення).

Табл. 1

mАІ	Ср (АІ)	mв	Ср(в)	mс	Ср(с)	tпоч.	tкін.	t	Н

Робота 2. Визначення ентальпії утворення кристалогідрату з безводної солі і води.

Процес утворення розчинів соди із безводної солі і кристалогідрату можна відобразити рівняннями:

A(к.) + aq = A(р.) Н₁

A*nH₂O(к.) + aq = A(р.) Н₂

Різниця цих рівнянь і дасть рівняння утворення кристалогідрату

A (к.) + nH₂O = A*nH₂O Н₃ = Н₁ - Н₂

Беруть наважки безводної солі і кристалогідрату (5-10) г. з точністю до 0,01 г. В калориметричну посудину наливають 150 мл дистильованої води і закріплюють в калориметричному стакані. Вимірюють початкову температуру. Потім в калориметричну посудину вносять наважку безводної солі, розчиняють її та фіксують зміну температури. За формулою (1) визначають Н₁

Аналогічно проводять визначення ентальпії розчинення кристалогідрату Н₂

В протоколі виконують відповідні розрахунки, використовуючи наведене в роботі рівняння і роблять відповідні висновки.

Робота 3. Визначення ентальпії реакції взаємодії оксиду кальцію з ортофосфорною кислотою.

В калориметричну посудину заливають 50 мл 0,1 н розчину Н₃РО₄ і вимірюють температуру. Зважують на аналітичних вагах 0,5 г СаО і при перемішуванні вносять його в розчин ортофосфорної кислоти. Записують найвищу температуру, яку покаже термометр в результаті реакції.

Обчислення ентальпії реакції взаємодії проводять за формулою:

Поиск по сайту: