 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Числа переноса ионов-доля тока перенесенная данным видом ионов
Аналіз корозійних діаграм Еванса. Види контролю корозійних процесів.
Диаграма Эванса:dnk/dik=Pk
|
I=EДр-EPМе/Рa+IR+Pk-основное уравнение электрохимической коррозии.
EДр-EPМе-ддвижущие факторы;
Рa+IR+Pk-термоизоляционные факторы
При Ik=Imax; IR=0
Корозионный контроль
процесса
Рис. 19. Основные виды поляризационных диаграмм
коррозии:
|
а — омический контроль; б — анодный контроль; в — катодный контроль; г)— смешанный катодно-анодный контроль
Наиболее простой вид имеет поляризационная диаграмма в случае, когда не тормозиться ни анодный,ни катодный процесс.Разность потенциалов между действующими анодом и катодом остаеться постоянной во времени, а величина коррозионного тока определяется омическим сопротивлением цепи. Это- случай омического контроля процесса.
2. Електропровідність розчинів електролітів. Залежність від концентрації та температури. Питома та молярна електропровідність. Зв'язок між ними, зв'язок електропровідності з рухомістю іонів. Числа переносу.
Электропроводность электролитов, способность электролитов проводить электрический ток при приложении электрического напряжения. Носителями тока являются положительно и отрицательно заряженные ионы - катионы и анионы, которые существуют в растворе вследствие электролитической диссоциации.
Удельная электропроводность-величина обратная плотности:1/ρ=ǽ
Опытным путем установлено,что ǽ=λс
Λ-эквивалентная электропроводность.
Физический смысл эквивалентной электропроводности: λ =ǽпри с=1
Каждый ион движиться под действием напряженности электрического поля:ύ=ύ0dE/dx(В/см)
ύ0-подвижность
Закон Кольрауша:в переносе тока учавствуют ионы обоих знаков и их токи суммируються.
Числа переноса ионов-доля тока перенесенная данным видом ионов.
t-=i-/i-+i+; t+=i+/i-+i+.
t- +t+=1
Если простой электролит,то: t+=λ0/λ0++λ0-
Если сложный электролит: t+=ǽi/∑ ǽi=λiсi/∑λiсi.
3.Електроліз з одержанням пероксид сірчаної кислоти проводит ься в електролізері з навантаженням 12000 А, виходом по струму 75 % та напругою 4.7 В.Визначити добову продуктивність електролізера по H2S2O8та газах,добові витрати сировини, та газах, добові витрати сировини ,питомі витрати енергії на 1 т. Н2О2. Втрати продукту при гідролізі -15 %.
Дано:
I=1200A 2 H2SO4-- H2S2O8
Bt=75% Суточная производительность по кислоте:
U=4,7B PH2S2O8= I Bt tk=1200*24*0.75*3.58=77328г
t=24год k H2S2O8=1*192/2*26.8=3.58г/Ачас
Суточная производительность по кислороду:
mH2SO4=? Pгаз = I Bt tkО2 =1200*24*0.75*0.21=4536г
Pгаз.=? Удельная затрата энергии
wуд=U/kВт=4.7/0.63*0.75= 9.95кВт*час/м3
PH2S2O8=?wуд=? Суточные затраты сырья
mH2SO4=kI tВт=3.65*1200*24*0.75=78840г
Поиск по сайту: