 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Опыт 2. Электрохимическая коррозия цинка в контактной паре с медью
В пробирку внести одну гранулу цинка, прилить ~3 мл дистиллированной воды и 5 капель 2Н серной кислоты, наблюдать в течение 2-3 минут. Коснуться медной проволокой гранулы цинка в пробирке.
- Отметить, как изменяется интенсивность выделения газа после касания гранулы цинка медной проволокой;
- газ выделяется на ……………………………металле
- сравнить значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (таблица)
;
- более активным восстановителем является металл……………………;
- при контакте цинка с медью направление перетока электронов…
- анодным участком является металл………………….., катодным участком – металл ……;
- составить уравнение анодной реакции
(1)
- ответить, образующиеся ионы цинка остаются на металле или переходят в среду электролита;
- ответить, может ли «принимать электроны» металлическая медь;
- основными окислителями в окружающей среде являются:
- на каком металле (участке) протекает процесс восстановления;
- составить уравнение катодной реакции с водородной деполяризацией:
H+ + … → H2 + … (pH≤7) (2)
- составить суммарное уравнение коррозии цинка водой, объединив уравнения анодной (1) и катодной (2) реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:
Zn + 2H+ →
- рассчитать ЭДС реакции коррозии цинка водой в кислой среде, возможна ли она;
ЭДС =
- составить уравнение катодной реакции с кислородной деполяризацией в кислой среде:
O2 + … → (pH≤7) (3)
- составить суммарное уравнение коррозии цинка кислородом в водной среде, объединив уравнения анодной (1) и катодной (3) реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:
Zn + O2 + H+ →
- рассчитать ЭДС реакции коррозии цинка кислородом в кислой водной среде, возможна ли она;
ЭДС =
- ответить, в каком направлении перемещаются в среде электролита положительно и отрицательно заряженные ионы;
- составить краткую схему записи образующегося коррозионного гальванического элемента;
- составить рисунок и объяснить принцип «работы» коррозионного гальванического элемента ө Zn|O2, H2O, H2SO4|Cu 
;
- ответить, какие вторичные процессы коррозии могут протекать в данной системе;
- отметить, изменилась ли поверхность медной проволоки в результате процесса;
- ответить, что такое «наводораживание»;
- сделать вывод, какой из металлов в контактной паре подвергается первичной коррозии.
Поиск по сайту: