АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ЛЕКЦИЯ 9. ЭНТРОПИЯ КАК ФУНКЦМИЯ СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ

Читайте также:
  1. I. Формирование системы военной психологии в России.
  2. II. Цель и задачи государственной политики в области развития инновационной системы
  3. II. Экономические институты и системы
  4. III. Анализ результатов психологического анализа 1 и 2 периодов деятельности привел к следующему пониманию обобщенной структуры состояния психологической готовности.
  5. IV. Механизмы и основные меры реализации государственной политики в области развития инновационной системы
  6. SCADA-системы
  7. SCАDA-системы: основные блоки. Архивирование в SCADA-системах. Архитектура системы архивирования.
  8. TRACE MODE 6: компоненты инструментальной системы
  9. А). Системы разомкнутые, замкнутые и комбинированные.
  10. А. И. Герцен – основатель системы вольной русской прессы в эмиграции. Литературно-публицистическое мастерство
  11. Абиотические компоненты экосистемы.
  12. Абстрактные линейные системы

 

≈ 95% самопроизвольных реакций идут с выделением тепла

r H< 0.

Но!

растворение многих солей – NH4NO3, NaNO3 и др.

фазовые переходы - испарение, таяние льда; ∆ rH >0:

С + СО2 = 2СО и др. самопроизвольные эндотермические процессы Þ

сведений о тепловом эффекте процесса недостаточно для предсказания его направления!

Переход системы из одного состояния в другое одновременно сопровождается:

ü передачей Е

ü изменением в упорядоченности расположения частиц друг относительно друга

S - энтропия:

мера неупорядоченности (беспорядка) состояния системы

[ S ] = [Дж/(моль.К)]

k – постоянная Больцмана

k = R/N = 1,38 × 10-23 Дж/К

W - термодинамическая вероятность:

- число микросостояний системы, с помощью которых может быть охарактеризовано ее макросостояние

Чем ↑ число микросостояний, тем ↑ вероятность реализации данного макросостояния, тем ↑ энтропия системы.

S = k lnW

1911г. М. Планк 3-ий закон термодинамики:

при абсолютном нуле энтропия идеального кристалла равна нулю (полная упорядоченность)

При Т = 0 К: W = 1, S 0 = 0

! Þ S вещества - абсолютная величина

Стандартная энтропия вещества – S 0 (Дж/моль×К):

энтропия вещества, находящегося в стандартном состоянии.

S 0298 - табулированные величины (см. справочник)

 

S увеличивается:

ü за счет усложнения состава молекул и ↑ молекулярной массы

S 0298 O O2 O3

Дж/(моль·К) 161 205 238,8

 

ü при переходе из кристаллического состояния в аморфное

ü с ↑ температуры и концентрации

ü при переходе из более конденсированного состояния в менее конденсированное (скачкообразно)

 

2-ой закон термодинамики:

вероятность самопроизвольного протекания процессов в изолированной системе определяется ростом энтропии

D S (процесса) > 0 - переход из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное - самопроизвольное протекание процесса вероятно (расширение газов, плавление, растворение)

D S (процесса) < 0 – самопроизвольное протекание маловероятно (сжатие газов, конденсация)

ПРИМЕР.

Ст + СО2,г® 2СОг ; D S0 = 87 Дж/К > 0

! увеличение объема системы

2,г + N2,г® 2NH3,г ; D S0 = –90 Дж/ < 0

! уменьшение объема системы

Alк + Sbк = AlSbк; D S0 = –1,1 Дж/К @ 0

! объем системы практически не изменяется

Расчет (изменения) энтропии химической реакции

(следствие из закона Гесса)

Δ r S = ∑ νi S продуктов - ∑ νj S исх. в-в

Δ r S 0298 = ∑ νi S 0298,продуктов – ∑ νj S 0298, исх в-в

– изменение стандартной энтропии реакции при 298 К.

Зависимость Δ r S от температуры:

(в области 298 ÷ Т нет фазовых переходов)

Тr S0T = ∆ r S 0298+∫ dT

 

 


Приближения:

1. Если пренебречь зависимостью Ср вещества от Т

С0рТ = С0 298 и ∆ r Сp о = const

r S0T = ∆ r S 0298 + ∆ r С 0 р ln

 


2,Если принять, что ∆ rС 0 р = 0 (теплоемкость системы не изменяется при прохождении реакции):

r S0T = ∆ r S 0298  


 

Задача. Рассчитать ∆ r S0Т реакции:

 

С(к) + СО2(г) = 2СО(г)

 

при 298 К и при 1000 К, считая С p(i) = const в рассматриваемом температурном интервале.

Решение.

Т ∆ r S0T = ∆ r S 0298 +∫ dT
Вещество S 0298, Дж/(моль.K) С0р 298, Дж/(моль.К)

С (графит) 5,74 8,54

СО2 (г) 213,68 37,41

СО (г) 197,54 29,14

Δ r S 0298 = 2 S 0298, СО г - S 0298,С к - S 0298,СО2 г =

= 2(197,54) – 5,74 – 213,68 = 175,66 Дж/K.

r С 0 р (см.выше) = 2 С 0 р, 298, СО г С 0 р, 298, С к С 0 р, 298,СО2 г =

= 2.(29,14) – 8,54 –3 7,41 =12,33 Дж/К.

r S0 1000 = ∆ r S 0298 + ∆ r С 0 р ln =

= 175,66 + 12,33ln(1000/298) = 175,66 + 14,93 = 190,59 Дж/К

обратите внимание на размерность!

 

Вывод: при D T = 702К D r S @ 8,5%. Þ

Влияние Т на энтропию процесса для многих реакций не велико

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)