АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Структурные формулы

Читайте также:
  1. I. Структурные принципы
  2. II. Приготовление мазка крови для подсчета лейкоцитарной формулы
  3. Аналитическая запись логической формулы КЦУ
  4. Векторные формулы для кинематических характеристик вращающегося твердого тела
  5. Водосливы с тонкой стенкой . Условия его работы. Область их применения . Вывод формулы расхода.(стр 78,80)
  6. Вопрос 34. Структурные характеристики хозяйства РФ. Оценка структурных изменений в развитии и размещении производительных сил страны
  7. Вопрос № 13 Вывести формулы равномерного и равнопеременного вращательного движения твердого тела. Начертите график равнопеременного вращательного движения
  8. Вопрос № 13Вывести формулы равномерного и равнопеременного вращательного движения твердого тела. Начертите график равнопеременного вращательного движения
  9. Вопрос №8,9 Докажите формулы разложения ускорения по естественным осям координат. 9. Запишите формулы касательного и нормального ускорения точки и проведите их анализ.
  10. Вопрос: Понятие и признаки системы права. Основные структурные элементы системы права, их общая характеристика.
  11. Вывести формулы для определения ускорения точки при координатном способе задания её движения
  12. Вывести формулы определения скорости точки при координатном способе задания её движения

В веществах (молекулярных, ионных, ковалентных, металлических) атомы связаны друг с другом в определённой последовательности, а между парами атомов (между химическими связями) имеются определённые углы. Всё это необходимо для характеристики веществ, так как от этого зависят их физические и химические свойства. Сведения о геометрии связей в веществах частично или полностью отражаются в структурных формулах. В этих формулах связь между атомами изображают чертой. Например,

 

H2O изображают так: H-O-H; Hg2Cl2: Cl-Hg-Hg-Cl;

 

HNO2: H-O-N=O.

 

При изображении структурных формул часто принимают, что электронная валентность совпадает со стехиометрической. Такие структурные формулы несут информацию о составе и порядке расположения атомов, но не содержат правильных сведений о связях.

 

Например, КNO3:

 

O O

К-O-N К+ [ O-N ]-

O O

(неправильно) (правильно)

 

здесьV стх(N) = 5, однако Vē (N) = 4.

Структурные формулы, построенные по стехиометрическим валентностям (Vстх), иногда называются графическими.

Соединения, в которых у всех элементов Vстх действительно совпадает с электронной валентностью (V ) называют простыми соединениями; к ним относятся только некоторые молекулярные соединения (например, CO2, SO2, SO3, CH4, ClF3 и др.). Соединения, в которых это условие не выполняется, называются сложными. К ним относятся, например, все комплексные соединения, CO, H2O2, HNO3 и др.

Большинство оксидов, кислот, оснований и солей существуют в виде твердых или жидких соединений с частично ионными связями или в виде растворов, в которых соединения диссоциированы на ионы, и которые, в свою очередь, гидратированы. Поэтому даже при совпадении Vстх и V графические формулы не соответствуют структуре, а носят формальный, условный характер, показывая как могли бы соединяться атомы, если бы вещество состояло из молекул, соответствующих формуле. Истинную структурную формулу можно изобразить лишь на основании исследования реальной структуры вещества – экспериментально или теоретически (см. раздел учебников химии “Химическая связь”).

При изображении структурных (графических) формул нужно выполнять следующие простые правила:

1. Число чёрточек, исходящих от каждого атома, равно его валентности (Vстх = V ).

2. В обычных кислотах и солях со сложным кислородсодержащим катионом атомы H и Me соединяются с кислотообразующим элементом через кислород

H-O-Э, Мe-О-Э.

 
 


3. Одинаковые атомы не соединяются между собой, не образуют гомоцепей, они соединяются через атомы неметалла: a) CrO3; б) K2O; в) Al2S3.

 

O K S

а) Cr; б) О, в) Al ¾ S ¾ Al или

O O K S

 

S

Al-S-Al

S.

 

Правила нарушаются в " сложных " соединениях; например, пероксо- и персульфо- соединениях:

 

K ¾ S K ¾ O

K2S2: ½: K2O2: ½.

K ¾ S K ¾ O

 

Некоторые кислоты и соли фосфора также являются сложными соединениями:

H O

| çç

Кислоты: H3PO2: H-O-P = O, H3PO3: H-O-P - O -H.

| ç

H H

 

Из структурной формулы Н3РО2 видно, что только один атом водорода соединен через кислород с фосфором, поэтому основность этой кислоты равна 1, а основность Н3РО3 - 2.

Пример 14. Изобразить структурную формулу K2SO4.

Решение. Определяем стехиометрические валентности атомов: V(K) = 1; V(S) = 6;

V(O) = 2. Изображаем структурную формулу, пользуясь правилами 1÷3:

 

 

K - O O Эта формула - графическая. На самом деле таких

S молекул не существует (К24 – формульная единица с

K - O O ионной кристаллической решеткой твердого вещества).

 

Вприведенных примерах углы между связями взяты произвольно. Однако они также могут быть точно указаны и изображены.

Для графического изображения формул солей можно исходить из соответствующих формул кислот, заменяя в них атомы водорода на атомы металла с соблюдением правила валентности, т.е. один атом водорода заменяется одновалентным металлом, два - двухвалентным, три - трехвалентным и т.д. Например, графическое изображение формулы карбоната кальция (CaCO3) можно представить так:

карбонат кальция - это средняя соль угольной кислоты H2CO3:

 

Н-О О

С=О Са С=О.

Н -О О

Пример 15. Изобразите графические формулы кислой соли гидросульфата натрия и основной соли карбоната гидроксожелеза (III).

Решение. При составлении графических формул солей нужно отчетливо представлять себе графические формулы кислотных и основных остатков. Кислую соль (NaHSO4) можно представить как продукт замещения одного атома водорода в серной кислоте на атом натрия:

 

 

H-О O H-O O

S S

H-О O Na -O O.

 

Основную соль (FeOHCO3) можно представить как продукт частичного замещения гидроксогрупп в основании Fe(OH)3 на кислотный остаток угольной кислоты:

 

О ¾ H H-O O-H

Fe ¾ O ¾ H; C = O; Fe ¾ O

O ¾ H H-O C = O.

O


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.008 сек.)