АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Свойства разбавленных растворов электролитов

Читайте также:
  1. II. Свойства векторного произведения
  2. III. Психические свойства личности – типичные для данного человека особенности его психики, особенности реализации его психических процессов.
  3. V2: Электрические и магнитные свойства вещества
  4. Агрегативная устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция.
  5. Акустические свойства голоса
  6. Акустические свойства строительных материалов
  7. Алгебраические свойства векторного произведения
  8. АЛГОРИТМ И ЕГО СВОЙСТВА
  9. Аллювиальные отложения и их свойства
  10. Анализ предметной области исследования (состав объектов и процессов, их свойства, связи) проблемы формирования финансового потенциала предприятия
  11. Антигенные свойства антител.
  12. Антитела. Строение, свойства, продукция.

 

Коллигативные свойства (DP, DТкип, DТзам, Pосм) для растворов электролитов всегда больше рассчитываемых по формулам (8.1 – 8.4), т.к. в этих растворах на самом деле больше частиц (ионов и молекул), чем растворено молекул. Это обстоятельство учитывается с помощью изотонического коэффициента (i), который показывает, во сколько раз увеличилось общее число частиц в растворе в результате частичной или полной диссоциации на ионы.

(8.8)

 

. (8.9)

Здесь k – максимальное число ионов, на которые может распадаться формульная единица или молекула. Очевидно, что 1 < i < k.

 

[концентрация ионов] = СМ·α (8.10)

 

Тогда коллигативные свойства для растворов электролитов будут определяться по формулам:

 

DР = i · Р1ºχ; DТкип = i×КэCm;

зам = i×KкCm; Pосм = i×CRT. (8.11)

 

Пример 8. Вычислить осмотическое давление (при 17 oС) раствора Na2SO4, в 1л которого содержится 7,1 г растворенной соли. Кажущаяся степень диссоциации (aкаж) соли в растворе составляет 0,69 (69 %).

Решение. Производим вычисление Росм исходя из предположения, что никакой диссоциации в растворе нет. В этом случае согласно закону Вант-Гоффа (8.4):

 

Росм = CМ·R·T = 120,5 кПа.

 

Полученное значение следует увеличить в i раз, так как растворенное вещество является электролитом. Коэффициент i можно вычислить по приведенной выше формуле (8.9), т.е. a×(k - 1) = (i - 1), k = 3. (Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,)

 

Отсюда i = 2a + 1 = 2·0,69 + 1 = 2,38. Росм.(Na2SO4) = 2,38×120,5 = 286,8 кПа.

Пример 9. Моляльность раствора нитрата железа (III) 2 моль/кг Н2О. Степень диссоциации соли в растворе 100 % при 25 °С. КЭ воды 0,516 К/моль.

Чему равен изотонический коэффициент раствора и при какой температуре начнет кипеть раствор?

Решение. Раствор Fe(NO3)3 является сильным электролитам:

Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-, т.е. из каждого моля получается 4 моля ионов, поэтому, со-

 

гласно выражению (8.9), i = 4. Определим DТкиппо формуле (8.11):

 

кип = i×КэCm = 4·0,516·2 = 4,13. Ткип = 100 + 4,13 = 104,13 оС.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)