АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Библиографический список. 2. Коровин, Н. В. Общая химия : учеб

Читайте также:
  1. DDUTYLE (НРД. Список исполнителей наряда)
  2. IV. Список мифологических имен,
  3. Алгоритм вставки элемента в список после элемента с указанным ключом
  4. Библиографический список
  5. Библиографический список
  6. БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
  7. БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
  8. Библиографический список
  9. Библиографический список
  10. Библиографический список
  11. Библиографический список
  12. Библиографический список

1. Борсоева, С. А. Химия: учеб. пособие / С. А. Борсоева, В. А. Миронова и др.; Сиб. гос. аэрокосмич. ун-т. – Красноярск, 2006.

2. Коровин, Н. В. Общая химия: учеб. пособие / Н. В. Коровин. – М.: Высш. шк., 2000.

3. Шелинский, Г. И. Основы теории химических процессов: учеб. пособие / Г. И. Шелинский. – М.: Просвещение, 2000.

4. Глинка, Н. Л. Общая химия: учеб. пособие / Н. Л. Глинка. – М.: Высш. шк., 2001.

 
 
 


ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1

Варианты и условия заданий

№ варианта Реакция Т, К Количество вещества
Масса Объем
  Fe3O4(т) +H2(г) = 3FeO(т) +H2O(г)   10 кг FeO  
  H2(г) +CO2 = H2O(г) + CO(г) 2 000   10 л CO2
  CO(г) + FeO(т) = CO2(г) +Fe(т)     2 л CO2
  CH4(г) + CO2(г) = 2CO(г) + 2H2(г) 1 600   4 л CO
  PbO(т) + H2(г) =Pb(т) +H2O(г)   1 кг PbO  
  2CuCl(т) + H2(г) = 2Cu(т) + 2HCl(г)     2 л H2
  CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(г)     7 л CO2
  MgCO3(т) = MgO(т) + CO2(г)     100 л CO2
  2PbSO4(т) = 2PbO(т) + 2SO2(г) + O2(г)   20 кг SO2  
  Ca(OH)2(т) = CaO(т) + H2O(г)   5 кг CaO  
  3Fe2O3(т) = 2Fe3O4(т)+ 1/2O2Iг)   7 кг Fe2O3  
  FeO(т) + H2(г) = Fe(т) + H2O(г)     10 л H2
  Fe3O4(т) + 4H2(г) = 3Fe(т) + 4H2O(г)     2 л H2
  C(графит) + 2H2O(г) = CO2(г) + 2H2(г) 1 200 1 кг C  
  Al2O3(т) + C(графит) = 2Al(т) +3CO(г)   5 моль Al2O3  
  Fe3O4(т) + 4CO(г) = 3Fe(т) + 4CO3(г) 1 000 1 кг Fe  
  Mg(т) + CO2(г) = MgO(т) + CO(г)   1 кг Mg  
  TiCl4(ж) + 2Mg(т) = Ti(т) + 2MgCl2(г)   10 кг Ti  
  Al2O3(т) + 3C(графит) = 2Al(т) + 3CO(г)     3 л CO
  H2S(г) + 3/2O2(г) = H2O(г) + SO2(г)     1 л H2S
  H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(г)     1 л O2
  2CO2(г) + H2O(г) = C2H2(г0 + 1/2O2(г)     2 л C2H2
  H2O2(г) = H2O(г) + 1/2O2(г) 1 000   2 л H2O
  C(алмаз) ®С(графит) 3 000 1кг C(графит)  
  CaO(т) + CO2(г) + CaCo3(т)     2 л CO2
  2NaHCO3(т) = Na2CO3(т) + CO2(г) + H2O(г)   5 кг Na2CO3  
  C2H4(г) + H2(г) = С2H6     1 л C2H4
  KclO3(т) = KCl(т) + 3/2O2(г)     2 л O2
  2Al(т) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(т)   1 кг Al  
  Fe2O3(т) + 3CO(г) = 3CO2(г) + 2Fe(т) 1 000 6 кг Fe  

 

Примечание: (г) – газ, (ж) – жидкость, (т) – твердое (кристаллическое) вещество.

 
 
 

Приложение 2

Термодинамические свойства некоторых простых веществ и химических

Соединений при стандартных условиях

Вещество Состоя-ние DH0298, кДж/моль S0298, Дж/моль К Вещество Состоя-ние DH0298, кДж/моль S0298, Дж/моль К
Al К   28,32 HI Г 25,94 206,3
Al2O3 К –1675 50,94 H2S Г –20,9 205,7
AlCl3 К –697,4 167,2 I2 Г 62,25 260,58
Br2 Ж   152,3 KCl К –435 82,5
C Графит   5,74 KclO3 К –391,2  
C Алмаз 1,897 2,38 Mg К   32,55
CO Г –110,5 197,4 MgO К –601,24 26,94
CO2 Г –393,5 213,6 MgCl2 К –641,83 89,54
CH4 Г –74,85 186,2 MgCO3 К –1113 65,7
C2H2 Г 226,75 200,8 Mn К   31,7
C2H4 Г 52,3 219,4 MnO К –384,93 60,25
C2H6 Г –84,68 229,5 MnCl2 К –482  
CaO К –635,5 39,75 N2 Г   191,5
Ca(OH)2 К –986,6 83,4 NO Г 90,37 210,62
CaCO3 К –1207,1 92,88 NO2 Г 33,89 240,45
Cl3 Г     N2O4 Г 9,37 304,3
Cu К   33,3 NaCl К –410 72,2
CuCl К –134,5 91,5 NaHCO3 К –947,7 102,1
F2 Г   202,7 Na2CO3 К –1130,9  
Fe К   27,55 O2 Г   205,03
FeO К –263,68 58,19 O3 Г 142,3 237,6
Fe2O3 К –821,32 89,96 Pb К   64,81
Fe3O4 К –1117,7 146,4 PbO К –219,3 66,1
Fe(OH)2 К –561,7   PbSO4 К –920,6 148,6
Fe(OH)3 К –826,6   SO2 Г –296,9 248,8
H2 Г   130,6 SO3 Г –395,3 256,2
H2O Г –241,84 188,74 Ti К   30,3
H2O Ж –285,84 69,96 TiCl4 Ж –800  
H2O К –291,85 39,33 Zn К   41,6
H2O2 Г –136,1 232,9 ZnCl2 К –415  
HCl Г –92,3 186,7 ZnO К –384 43,94
HF Г –268,81 173,81        

 

Примечание: к – кристаллическое, г – газообразное, ж – жидкое

 

 

 
 
 


Учебно-практическое задание

 

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ

ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Методические указания к выполнению расчетного задания

для бакалавров технических специальностей очной формы обучения

Составители:

Чижевская Марина Валерьевна

Лелекова Анастасия Леонидовна

 

Оригинал-макет и верстка А. А. Ловчиковой

 

Подписано в печать 12.04.2011. Формат 60×84/16. Бумага офсетная.

Печать плоская. Усл. печ. л. 0,9. Уч.-изд. л. 1,0.

Тираж 100 экз. Заказ С 508.

 

Санитарно-эпидемиологическое заключение

№ 24.49.04.953.П.000032.01.03 от 29.01.2003 г.

 

Редакционно-издательский отдел Сиб. гос. аэрокосмич. ун-т.

Отпечатано в отделе копировально-множительной техники

Сиб. гос. аэрокосмич. ун-та.

 
660014, г. Красноярск, просп. им. газ. «Красноярский рабочий», 31.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)