АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Оксиды азота

Читайте также:
  1. Азот. Оксиды. Аммиак. Кислоты. Соли
  2. В) Реакции окисления. Амины горят на воздухе с образованием углекислого газа, воды и азота.
  3. Важнейшие классы неорганических соединений. Бинарные и многоэлементные соединения. Оксиды: определение, классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства
  4. Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды, соли, - их представители и их значение в природе и жизни человека.
  5. Гидроксиды. Молибдена (III) гидроксид, внешний вид: черные кристаллы, формула: Mo(OH)3, молекулярная масса 146,96.
  6. Дать характеристику одного из элементов - неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния) (все по выбору).
  7. Кремний. Оксиды. Силикаты. Силициды.Силаны
  8. Круговорот азота в биосфере
  9. Об окиси азота
  10. Оксиды. Гидроксиды. Соли
  11. Очистка дымовых газов от оксидов азота (на примере ТЭС)

Оксиды азота играют важную роль в фотохимических реакциях в страто- и тропосфере (с участием озона), являются парниковыми газами (парниковый эффект N2O больше чем у СH4 и СО2), участвуют в формировании кислотных дождей.

Значительное количество NOХ (NO и NO2) образуется в результате процессов горения – при пожарах (10¼200 ГтN/год), сжигании топлива (15¼40 ГтN/год). Максимальное количество техногенных оксидов азота дают промышленно развитые страны, причем более 90% приходится на Северное полушарие. Однако их концентрации в воздухе невысоки, так что пока проблему представляет не глобальное, а локальное и региональное загрязнение.

Оксиды азота являются промежуточными продуктами наземной и океанической нитрификации, денитрификации, нитратного дыхания и других микробиологических процессов. Источник N2O – исключительно деятельность микроорганизмов, причем его концентрация в последнее время быстро возрастает, что приписывают возрастающему употреблению азотных удобрений. В агросистемах до 20% азота может превращаться в N2O. Поток этого оксида из океана оценивается в 5 Мт/год.

Следует отметить, что выделение небольших количеств оксидов азота почвой возможно и без участия микроорганизмов.

Физический перенос азота

Существует обмен азотом между сушей и океаном. В составе растворимых солей с континентов в океан поступает 30…60∙106 тN/год. С другой стороны, при средней концентрации в морской воде азота 0,5 мг/л с брызгами в атмосферу переходит в виде аэрозолей некоторое их количество, из которых 90% возвращается в океан, а 10% переносится на сушу и выпадает с атмосферными осадками. Органическое вещество суши также смывается в океан (700∙106 т/год), в его составе поступает около 7∙106 т N/год. Это вещество входит в состав дисперсного органического вещества океана, которое содержит 120∙106 т N. Частицы органического вещества постепенно опускаются на дно и входят в осадки Мирового океана в количестве 20∙106 т/год. Однако основная масса азота подвергается денитрификации и возвращается в круговорот, а в осадок входит небольшая часть N органического. Полагают, что его убыль компенсируется поступлением из вулканических газов (1…9)∙106 тN/год.

Промышленная фиксация азота

Получение аммиака из азота воздуха идет в присутствии металлического катализатора при температуре до 550°С и давлении до 250 атм. Азот получают из воздуха, водород – из метана. Основная реакция процесса:

N2+3H2 = 2NH3 .

Объем производства аммиака составляет 100∙106 тN/год, из них более 80% используется для получения удобрений.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)