АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Строение атома. Уравнение Эйнштейна: E = m×c2

Читайте также:
  1. Toxoplasma gondii. Строение, цикл развития, пути заражения, меры.
  2. Анатомическое строение
  3. Анатомическое строение.
  4. Анатомическое строение.
  5. Анатомическое строение.
  6. Анатомическое строение.
  7. Анатомия кожи и её производных. Молочная железа: строение, кровоснабжение, иннервация.
  8. Атмосфера. Гидросфера. Литосфера и внутреннее строение Земли
  9. АТОМНАЯ ФИЗИКА. БОРОВСКАЯ ТЕОРИЯ АТОМА
  10. Аффинное перестроение теоретического чертежа
  11. Багатоманітність і взаємодія культур
  12. БАКТЕРИИ. СТРОЕНИЕ, РАЗМНОЖЕНИЕ, СИСТЕМАТИКА

Уравнение Эйнштейна: E = m×c2.

Волновая функция (y) – это функция, определяющая вероятностные характеристики микрочастицы. Вероятность нахождения частицы в бесконечно малом объеме (dV) прямопропорциональна величине y2 (dW ~ y2dV).

Главное квантовое число (n) принимает значения 0, 1, 2, … ∞ и обеспечивает квантование энергии электрона и среднюю удаленность его от ядра.

Граничная поверхность орбитали – поверхность, ограничивающая область пространства с заданной вероятностью нахождения в ней электрона.

Квантовые числа - это целочисленные параметры, входящие в выражение волновой функции и изменяющиеся на единицу. Каждое квантовое число обеспечивает квантование (дискретность) определенной физической величины.

Магнитное орбитальное (азимутальное) квантовое число (ml) принимает значения 0, 1 … ± l и обеспечивает квантование проекции орбитального момента количества движения электрона на одну из осей.

Магнитное спиновое квантовое число (mS) принимает значения от –S до +S и определяет проекцию собственного вращательного момента количества движения микрочастицы на одну из осей; для электрона mS = ±1/2.

Орбитальное квантовое число (l) принимает значения 0, 1 … (n-1) и обеспечивает квантование орбитального момента количества движения электрона, связанного с формой его орбитали.

Правило Клечковского: энергетические подуровни многоэлектронного атома заполняются электронами в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел; при равных значениях суммы (n + l ) сначала заполняется подуровень с меньшим значением главного квантового числа.

Правило Гунда: при заполнении энергетического подуровня электроны стремятся занять максимальное число орбиталей, ориентируя спин параллельно.

Принцип корпускулярно-волнового дуализма: любому движущемуся материальному объекту можно поставить в соответствие волновой процесс.

Принцип неопределённости: невозможно одновременно с высокой точностью определить положение электрона в пространстве (координаты) и его импульс.

Принцип Паули: для многоэлектронных систем невозможно существование двух электронов с одинаковым набором всех квантовых чисел.

Уравнение Шрёдингера – основное уравнение квантовой механики.

 

или ,

где - оператор полной энергии (оператор Гамильтона, гамильтониан), Е - полная энергия системы.

Спиновое квантовое число (S) обеспечивает квантование собственного вращательного момента количества движения микрочастицы; для электрона S = ½.

Уравнение Планка: E = hn, где h - постоянная Планка (6,625×10-34 Дж×с), n - частота излучения.

Электронная орбитальобласть околоядерного пространства¸ вероятность нахождения электрона в котором существенно отличается от нуля.

Электронная конфигурацияраспределение электронов по орбиталям.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)