АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Определение суммарного остаточного хлора йодометрическим методом

Читайте также:
  1. I. Определение жестокого обращения с детьми.
  2. I. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРЕДМЕТА МАТЕМАТИКИ, СВЯЗЬ С ДРУГИМИ НАУКАМИ И ТЕХНИКОЙ
  3. T.5 Определение нормальной скорости распространения пламени и термодинамических параметров
  4. T.5. Определение нормальной скорости распространения пламени и термодинамических параметров.
  5. V. Определение классов
  6. V. Определение основных параметров шахтного поля
  7. V.2 Определение величин удельных ЭДС.
  8. VI. ОПРЕДЕЛЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ПЕРВЕНСТВА
  9. VI. Определение учебной нагрузки педагогических работников, отнесенных к профессорско-преподавательскому составу, и основания ее изменения
  10. VII. Определение установившихся скоростей поезда рассчитанной массы на прямом горизонтальном участке пути при работе электровоза на ходовых позициях.
  11. XI. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОБЕДИТЕЛЕЙ И ПРИЗЕРОВ
  12. А Определение годовых амортизационных отчислений различными способами

Принцип метода. При подкислении анализируемой воды буферным раствором с рН 4,5 и прибавления к ней йодистого калия все перечисленные вещества выделяют йод:

Cl2 + 2I = I2 + 2Cl;

HClO + 2I + H+ = I2 + Cl + H2O;

ClO + 2I + 2H+ = I2 + Cl + H2O;

NH2Cl + 2I + 2H+ = I2 + Cl + NH4+;

NHCl2 + 2I + 3H+ = I2 + 2Cl + NH4+.

Выделившийся йод оттитровывают тиосульфатом натрия в присутствии крахмала. Содержание суммарного остаточного хлора выражают в мг/дм3 в пересчете на хлор.

Йодометрический метод предназначен для анализа воды с содержанием активного хлора более 0,3 мг/дм3 при объеме пробы 250 см3. Метод может быть рекомендован также для окрашенных и мутных вод, он позволяет определить суммарный остаточный хлор (свободный и связанный).

Мешающие вещества. При подкислении пробы воды буферным раствором с рН 4,5 такие окислители как озон, нитриты, соли железа (III), соли меди (II), хлораты и др. не выделяют йод из йодистого калия.

Приготовление растворов. 1. Приготовление раствора серноватистокислого натрия с с (Na2S2O3) = 0,1 моль/дм3. 25 г тиосульфата натрия Na2S2O3·5H2O растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воде, добавляют 0,2 г углекислого натрия и доводят объем до 1 дм3.

2. Приготовление раствора серноватистокислого натрия с с (Na2S2O3) = 0,01 моль/дм3. 100 см3 0,1 моль/дм3раствора тиосульфата натрия разбавляют свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной водой, добавляют 0,2 г углекислого натрия и доводят объем до 1 дм3. Раствор применяют при содержании активного хлора в пробе более 1 мг/дм3.

3. Приготовление раствора серноватистокислого натрия с с (Na2S2O3) = 0,005 моль/дм3. 50 см3 0,1 моль/дм3раствора тиосульфата натрия разбавляют свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной водой, добавляют 0,2 г углекислого натрия и доводят объем до 1 дм3. Раствор применяют при содержании активного хлора в пробе менее 1 мг/дм3.

4. Раствор дихромата калия с с (1/6K2Cr2O7) = 0,01 моль/дм3. 0,4904 г дихромата калия, взвешенного с точностью до ±0,0002 г, перекристаллизованного и высушенного при 180°С до постоянной массы, растворяют в дистиллированной воде и доводят объем до 1 дм3.

5. Раствор крахмала с массовой долей 0,005 (0,5 %). 0,5 г крахмала взбалтывают с 15 – 20 см3 дистиллированной воды. Суспензию постепенно приливают к 100 см3 кипящей дистиллированной воды и кипятят еще 2 – 3 минуты. После охлаждения консервируют добавлением 2 – 3 капель хлороформа или 0,1 г салициловой кислоты.

6. Приготовление буферного раствора с рН 4,5. 102 см3 раствора уксусной кислоты с с (СН3СООН) = 1,0 моль/дм3 (60 г ледяной уксусной кислоты в 1 дм3 воды) и 98 см3 раствора уксуснокислого натрия с с (СН3СООNа) = 1,0 моль/дм3 (136,1 г уксуснокислого натрия СН3СООNа·3Н2О в 1 дм3 воды) наливают в мерную колбу вместимостью 1 дм3 и доводят до метки дистиллированной водой (предварительно прокипяченной и охлажденной до 20°С, свободной от двуокиси углерода).

7. Установление точной концентрации 0,01 моль/дм3 раствора серноватистокислого натрия по раствору дихромата калия с с (1/6K2Cr2O7) = 0,01 моль/дм3. В коническую колбу с притертой пробкой помещают 0,5 г KI, проверенного на отсутствие йода, растворяют в 2 см3 дистиллированной воды, прибавляют 5 см3 H2SO4 (1:4), затем 10 см3 раствора дихромата калия, добавляют 80 см3 дистиллированной воды, закрывают колбу пробкой, перемешивают и ставят в темное место на 5 минут. Выделившийся йод титруют тиосульфатом натрия в присутствии 1 см3 раствора крахмала с массовой долей 0,005, прибавленного в конце титрования. Точную концентрацию серноватистокислого натрия (моль/дм3) вычисляют по формуле

Ход определения. В коническую колбу насыпают 0,5 г KI, растворяют его в 1 – 2 см3 дистиллированной воды, затем добавляют буферный раствор в количестве, приблизительно равном полуторному значению щелочности анализируемой воды, после чего добавляют 250 – 500 см3 анализируемой воды. Выделившийся йод оттитровывают 0,005 моль/дм3 раствором тиосульфата натрия из микробюретки до появления светло-желтой окраски, после чего прибавляют 1 см3 раствора крахмала с массовой долей 0,005 и раствор титруют до исчезновения синей окраски. При определении щелочности воду предварительно дехлорируют с помощью тиосульфата натрия в отдельной пробе.

При концентрации активного хлора менее 0,3 мг, отбирают для титрования большие объемы воды.

Расчет. Содержание суммарного остаточного хлора Х, мг/дм3, вычисляют по формуле

где V – объем пробы воды, взятый для анализа, см3.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)