АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Это уравнение реакции первого порядка (причём частный и общий порядок в нём совпадают и равны 1)

Читайте также:
  1. I. Общий раздел
  2. II. Государственные преступники первого разряда, осуждаемые к смертной казни отсечением головы.
  3. II. Оформлення і порядок захисту курсового проекту
  4. II. Порядок аккредитации
  5. II. ПОРЯДОК И МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ ЭКЗАМЕНА
  6. II. Порядок медицинского освидетельствования
  7. II. Порядок подачи заявки на участие в Конкурсе
  8. II. Порядок приема и увольнения
  9. II. Порядок формирования экспертных групп, организация экспертизы заявленных на Конкурс проектов и регламент работы Конкурсной комиссии
  10. III . Порядок присвоения квалификационной категории
  11. III. Миропорядок
  12. III. Порядок вынесения медицинских заключений во ВЛЭК ГА (ЦВЛЭК ГА)

Мономолекулярные реакции как правило являются эндотермическими и для их протекания необходима активация, т.е. переход частицы А в возбуждённое состояние А*, энергия которого достаточна для преодоления потенциального барьера на пути реакции.

Мономолекулярными чаще всего являются реакции разложения или изомеризации некоторых веществ, например:

1) диссоциация молекул брома на 2 радикала

Br2 2Br;

2) термическое разложение диметилового эфира

СН3 – О – СН3 CH4 + CO + H2;

3) изомеризация роданистого аммония в тиомочевину

NH4CNS ® (NH2)2CS

 

В элементарном акте бимолекулярной реакции превращению подвергаются две (одинаковые либо разные) частицы, с образованием одной и более частиц продуктов:

2А → С; 2А → С + В; А + В → С + D;

А + В → С; А + В → С + D + F

 

Кинетическое уравнение таких реакций в зависимости от вида исходных частиц выглядит следующим образом:

1) u = k · (если обе исходные частицы одинаковые);

 

2) u = k · CA · CB (если частицы реагентов разные по своей природе).

В обоих случаях общий порядок реакции равен 2. Причём для реакций первого типа он совпадает с частным порядком реакции по реагенту А. Для реакций второго типа частный порядок реакции по каждому из реагентов равен 1.

Бимолекулярные реакции являются наиболее распространёнными, протекают как правило в газовой или жидкой фазе и могут принадлежать к самому разному типу, например:

H2 + I2 = 2HI

CO + Cl2 = COCl2

реакции соединения

 

2NOI = 2NO + I2

реакция разложения

 

СН3 – СOO – С2H5 + NaOH → CH3 – COONa + C2H5OH

реакция обмена.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)