АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Ядро и электронная оболочка атома

Читайте также:
  1. IV. Наружная оболочка
  2. А. Неосложненные грыжи (с неизмененными оболочками).
  3. А18. Физика атома. 2012 год
  4. Базовые понятия реляционной модели данных. Ключи. Неопределенные значения. Ссылочная целостность и способы ее поддержания. Атомарность атрибутов и 1НФ.
  5. БНМ 6.2.5. Склад ядра атома
  6. Боровская теория атома.
  7. Боровская теория атома.
  8. Валентность определяется как число электронных пар, которыми данный атом связан с другими атомами.
  9. Дефект массы - уменьшение массы атома по сравнению с суммарной массой всех отдельно взятых составляющих его элементарных частиц, обусловленное энергией их связи в атоме.
  10. Дисциплина «Электронная техника»
  11. Если в ходе химической реакции степень окисления атома повышается, то говорят, что он ОКИСЛЯЕТСЯ. Если же степень окисления понижается, то говорят, что он ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ.
  12. Задания по теме «Строение атома»

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«МАТИ - Российский государственный технологический

университет имени К.Э. Циолковского»

Кафедра «Моделирование систем и информационные технологии»

 

ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА АТОМОВ

И

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ

 

Методические указания к практическим занятиям

по дисциплине «ХИМИЯ»

 

 

Составители:

Белова С.Б.

Белов С.П.

Гришина Н.Д.

 

 

МОСКВА 2011

Электронная структура атомов и периодическая система элементов: Методические указания к практическим занятиям по дисциплине«Химия» / сост. С.Б.Белова, С.П.Белов,.Д.Гришина ─ М.: МАТИ, 2011 ─ 40 с.

 

© Белова С.Б.,

Белов С.П.

Гришина Н.Д.

составление, 2011

© МАТИ, 2011

 

Введение

Д ля понимания химического характера того или иного вещества необходимо знание об электронном строении атомов, его образующих. Согласно Периодическому закону, свойства элементов и образуемых ими соединений определяются зарядом ядер их атомов. Расположение химических элементов в Периодической системе соответствует электронному строению их атомов.

Данные методические указания предназначены для изучения электронного строения атомов и приобретения навыков определения свойств элементов по их расположению в Периодической системе элементов.

Строение атома

рассматривая вопрос об электронном строении атомов, необходимо различать свободные атомы, под которыми понимают атомы настолько удаленные друг от друга, что не взаимодействуют между собой, и атомы в твердых телах, которые взаимодействуют между собой, образуя химические связи. Для того, чтобы понять характер их взаимодействия, необходимо первоначально остановиться на электроном строении свободных атомов.

Ядро и электронная оболочка атома

Каждый атом состоит из ядра и электронной оболочки (рис.1). Электронная оболочка атома – это совокупность элементарных частиц – электронов, каждому из которых присущ корпускулярно-волновой характер.

Электрон как частица обладает массой покоя. Me=9,1095·10ˉ31 кг и несет отрицательный электрический заряд, равный 1,6022·10ˉ19 Кл. Абсолютное (без учета знака) значение этого заряда является наименьшим и называется элементарным зарядом.

Атом в целом не заряжен (электрически нейтрален). Это обусловлено тем, что сумма отрицательных зарядов электронов компенсирована положительным зарядом ядра атома: в каждом атоме число элементарных отрицательных зарядов в оболочке равно числу элементарных положительных зарядов в ядре.

Между положительно заряженным ядром атома и отрицательно заряженными электронами его оболочки действуют электростатические (кулоновские) силы притяжения. Геометрический размер атома, условно записываемый диаметром его электронной оболочки, имеет порядок 10ˉ10 м, а диаметр атомного ядра – порядок 10ˉ14 м, т.е по размеру ядро в 10000 меньше, чем атом. Отсюда следует, что:


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)