АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Физические свойства

Читайте также:
  1. E. которая не обладает гибкостью и не может адаптировать свои свойства к окружающим условиям
  2. I. Определение, классификация и свойства эмульсий
  3. II. ХАРАКТЕРНЫЕ СВОЙСТВА И ТЕНДЕНЦИИ ПРАВА И НРАВСТВЕННОСТИ
  4. III. Химические свойства альдегидов и кетонов
  5. а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
  6. АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД, СТРОЕНИЕ, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА.
  7. АЗОТНЫЙ АНГИДРИД, СВОЙСТВА, СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ.
  8. АКЦЕНТУИРОВАННЫЕ СВОЙСТВА, ИНДИВИДУАЛЬНО-ПСИХОЛОГИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ ЛИЧНОСТИ, ПРЕДРАСПОЛАГАЮЩИЕ К РАЗЛИЧНЫМ ФОРМАМ ПРОТИВОПРАВНОГО ПОВЕДЕНИЯ
  9. Алгоритмы и их свойства.
  10. АММИАК, ЕГО СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ И СВОЙСТВА.
  11. Антибиотические свойства молочнокислых продуктов
  12. АРСЕНИДЫ, ИХ СВОЙСТВА И СТРОЕНИЕ.

b -Нафтолоранж (кислотный оранжевый, оранж II, п -(2-гидрокси-1-нафтилазо) бензолсульфокислый натрий)) – кристаллическое вещество ярко-оранжевого цвета, хорошо растворимое в воде:

 

 

Молярная масса 350,34.

Благодаря яркости оттенка и довольно хорошей прочности этот краситель имеет практическое применение.

 

Контрольные вопросы

1. Перечислить основные реакции, лежащие в основе процесса получения β -нафтолоранжа [33, 35, 37].

2. Перечислить основные стадии получения β -нафтолоранжа.

3. Указать особенности реакции диазотирования: а) соотношения реагентов; б) температуры; в) рН среды; г) контроль содержания азотистой кислоты [33, 35, 37].

4. Охарактеризовать химические свойства диазосоединений:
а) реакции с выделением азота; б) реакции без выделения азота.

5. Указать особенности реакции азосочетания: механизм, условия проведения.

6. Охарактеризовать химические свойства ароматических азосоединений на примере β -нафтолоранжа [1].

7. На примере получения β -нафтолоранжа указать диазо- и азосоставляющие [1].

8. Сформулировать основные положения «теории цветности».

 

Метиловый оранжевый

 

Количества химических реактивов для синтеза метилового оранжевого и вспомогательных материалов указаны в табл. 22.

 

Таблица 22. Вещества, принимающие участие в реакции синтеза метилового оранжевого, и вспомогательные материалы

Реактив Плотность, г/см3 Концентрация, % Количество
г мл
Раствор № 1: сульфаниловая кислота 99,5  
натрий гидроксид 2Н 98,5  
натрий азотистокислый 99,0  
соляная кислота 2Н 1,190 [29]  
вода дистиллированная 1,000  
Раствор № 2: N,N- Диметиланилин 0,956 99,0   рассчитать
соляная кислота 1Н 1,190 [29]  
натрий гидроксид 2Н 98,5 до щелочной реакции

Примечание. Перед началом синтеза уточнить концентрации имеющихся
в лаборатории реактивов.

 

Посуда и приборы

Для синтеза метилового оранжевого, шт.:

 

Стакан В-1-400 ТС...............................  
Стакан В-1-100 ТС...............................  
Термометр СП-4 (0±50)..........................  
Мешалка механическая...........................  
Баня ледяная....................................  
Пробка резиновая № 29...........................  
Штатив........................................  

Прибор для синтеза метилового оранжевого представлен на рис. 43. Установку снабжают термометром (для контроля температуры в реакционном стакане), механической мешалкой (для центровки стеклянную мешалку пропускают через резиновую пробку, диаметр которой бóльше диаметра мешалки) и ледяной баней.

а
б

 


Рис. 43. Прибор для синтеза метилового оранжевого:

а – приготовление раствора № 1; б – приготовление раствора № 2; 1, 7 – стакан; 2 – баня ледяная; 3 – мешалка механическая; 4 – пробка резиновая;
5 – термометр; 6 – штатив

 

Методика синтеза

Раствор № 1. В стакан емкостью 400 мл, снабженный механической мешалкой (рис. 43), помещают 5 г сульфаниловой кислоты в 12 мл 2н раствора гидроксида натрия, прибавляют 2 г нитрита натрия, растворенного в 24 мл воды. Полученную смесь охлаждают льдом и к ней приливают при перемешивании 12 мл 2н соляной кислоты.

Раствор № 2. Отдельно в небольшом стакане растворяют 5 г свежеперегнанного N,N-диметиланилина в 50 мл 1н соляной кислоты и охлаждают раствор в бане со льдом до 0–5ºС.

Затем к раствору № 1 приливают при перемешивании раствор № 2 и добавляют 2н раствор гидроксида натрия до щелочной реакции по универсальному индикатору. Натриевая соль красителя выделяется в виде оранжево-желтых листочков. После 1,5–2-часового стояния краситель отфильтровывают на воронке Бюхнера (см. рис. 15).

Получают 4 г красителя.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)