АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

P – ЕЛЕМЕНТИ

Читайте также:
  1. D – ЕЛЕМЕНТИ.
  2. Адміністративне правопорушення як підстава юридичної відповідальності: ознаки і елементи.
  3. Сутність ринку та його структурні елементи.

 

127. Напишіть електронно-графічні формули бору та алюмінію в основному та збудженому станах. Укажіть можливі ступені окиснення цих елементів.

128. За допомогою рівнянь реакцій здійсніть перетворення:

В2О3 → Н3ВО3 → Na2B4O7 → Н3ВО3 → В2О3 →NaBO2

B(OC2H5)3

129. Напишіть рівняння реакцій одержання алюмінію гідроксиду з: а)металічного алюмінію; б)карбіду алюмінію; в)сульфіду та сульфату алюмінію.

130. Закінчіть рівняння реакцій та підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом:

Al + NaOH + H2O→ Al + HNO3(розв.) → Al + H2SO4(розв.)

131. Закінчіть рівняння реакцій, для окисно-відновних реакцій підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом:

СО2 + NaOH(недост..)

 

СО2 + NaOH(надл.)

 

SiО2 + NaOH(cпл).

 

Sn + HNO3(розв.)

Sn + HNO3(конц.)

 

Pb + H2SO4(конц.)

132. Поясніть здатність молекули амоніаку утворювати ковалентний зв'язок за донорно-акцепторним механізмом. Наведіть приклади.

133. Напишіть рівняння реакцій взаємодії концентрованої та розведеної нітратної кислоти з цинком, магнієм та міддю.

134. Напишіть продукти термічного розкладу нітратів:

KNO3 → Zn(NO3)2 → AgNO3

135. Напишіть електронну формулу атома Фосфору в нормальному та збудженому станах. Укажіть можливі значення ковалентності та ступеня окиснення Фосфору в сполуках, наведіть приклади сполук.

136. Напишіть рівняння реакції, яка відбувається при нагріванні сірки в киплячому розчині натрію гідроксиду. Укажіть тип реакції.

137. Напишіть рівняння реакцій одержання сульфур(ІV)оксиду з сірки, сірководню, натрію сульфіту, цинку сульфіду, феруму(ІІ)персульфіду та сульфатної кислоти.

138. Закінчіть рівняння реакцій та підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом:

Na2SO3 + KMnO4 + H2O →

Na2SO3 + S (кип’ятіння) →

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4

139. Складіть рівняння окиснювально-відновних реакцій:

Zn + H2SO4(p)

C + H2SO4(к)

Cu + H2SO4(к)

Zn + H2SO4(к)

140. Обчисліть об’єм сульфуру(ІV)оксиду (н.у.), необхідний для повного знебарвлення 250мл 0,1М розчину калію перманганату у кислому середовищі.

141. На основі електронних формул галогенів укажіть валентні електрони та валентні орбіталі атомів галогенів, можливі ступені окиснення та приклади сполук з даними ступенями окиснення.

142. Укажіть, як змінюється між’ядерна відстань та енергія зв’язку в молекулах галогенів F2 – Cl2 – Br2 – I2. Чим це обумовлено?

143. Напишіть рівняння реакцій взаємодії галогенів з водою та розчинами лугів на холоді та при нагріванні. Укажіть тип окиснювально-відновних реакцій.

144. Закінчіть рівняння реакцій, підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом:

KI + KIO3 + H2SO4

KI + KMnO4 + H2SO4

145. Укажіть зміну кислотних та окислювальних властивостей кислот у ряді:

HClO - HclO2 - HclO3 – HclO4. Вкажіть причину цієї закономірності.

146. Наведіть приклади лабораторного та промислового способів одержання хлору.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)