АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Валентность и степень окисления. Формулы бинарных соединений

Читайте также:
  1. D. опасная степень загрязнения
  2. Абсолютные и относительные ссылки. Стандартные формулы и функции. Логические функции
  3. Большая степень редуцирования
  4. В) Валидность – один из важнейших психометрических критериев качества теста, указывающий на степень его устойчивости к искажающему воздействию случайных факторов
  5. Виды цен, различающиеся степенью и способами регулирования
  6. Вопрос 2. Как можно рассчитать степень разряда аккумулятора?
  7. Высказывания и операции над ними. Формулы
  8. Г) вид равновесия тела и степень его устойчивости.
  9. Динамика, групповой характер, степень организованности
  10. Задание 10. Степень участия в памяти ассоциативных процессов.
  11. Квалификационной работы на степень бакалавра

Металлы и неметаллы в ПСХЭ.

Большинство химических элементов в ПСХЭ — металлы.

Это все s -элементы (кроме H и He), d -элементы, f -элементы и часть р -элементов.

Неметаллов только 22 и в основном это р -элементы + Н и Не — s- элементы, то есть неметаллы — это элементы ГЛАВНЫХ подгрупп: все благородные газы (VIIIA-подгруппа), H, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, As, Se, Br, Te, I, At.

Если провести диагональ от Ве к At — то в главных подгруппах сверху справа окажутся неметаллы. Слева снизу и в побочных подгруппах — только металлы.

В побочных подгруппах — только металлы! Независимо от сторон диагонали!

Еще раз повторим:

Металлические свойства — свойства атомов элементов отдавать электроны. То есть восстановительные свойства. Атом, который отдает электроны, кого-то восстанавливает, а сам окисляется.

Восстановительные (металлические) свойства характерны и для металлов, и для неметаллов (кроме фтора).

6С 1s2 2s22p 2 или [Нe]2 s22 → -4е-6С+4 1s2 или [Нe]

Химические элементы, имеющие на внешнем электронном слое до 4-х электронов стремятся их отдать для стабилизации своего энергетического состояния, они проявляют металлические свойства.

Химические элементы имеющие на внешнем электронном слое более 4-х электронов стремятся принять не достающие до октета (8-ми электронной конфигурации благородного газа s2p6), они проявляют неметаллические свойства.

Неметаллические свойства — свойства атомов принимать электроны. То есть окислительные свойства. Атом, который принимает электроны, кого-то окисляет, а сам при этом восстанавливается.

Окислительными (неметаллическими) свойствами обладают только атомы неметаллов!

Атомы металлов в соединениях с неметаллами НИКОГДА не проявляют отрицательную степень окисления! Только положительную!

 

Валентность и степень окисления. Формулы бинарных соединений.

 

Построим теперь бинарные (двойные) соединения элементов друг с другом на примере элементов третьего периода. Мы не будем рассматривать сейчас соединения d- и f -элементов.

Натрий имеет на внешнем (валентном) электронном уровне один электрон 3s1 и может легко его отдать кремнию, фосфору, сере и хлору. Последним для создания восьми электронной оболочки необходимо соответственно 4, 3, 2 и 1 электрон (напишите электронные конфигурации этих элементов!), поэтому данные элементы будут соединяться с таким же числом атомов натрия, образуя следующие соединения: Na4Si (силицид натрия), Na3P (фосфид натрия), Na2S (сульфид натрия), NaCl (хлорид натрия).

Магний имеет на внешнем (валентном) электронном уровне два электрона 3s2 и может легко их отдать тем же элементам, в этом случае образуются следующие соединения: Mg2Si (силицид магния), в случае фосфора, ему необходимо 3 электрона, а магний может дать только два, поэтому надо найти наименьшее общее кратное между числами 2 и 3 ¾ это 6, значит 3 атома Mg отдадут 6 электронов, а 2 атома фосфора их примут, образуя формулу Mg3P2 (фосфид магния), аналогично получаем MgS (сульфид магния), MgCl2 (хлорид магния).

Алюминий образует следующие соединения: Al4Si3, AlP, Al2S3, AlCl3.

Кремний ¾ Si3P4, SiS2, SiCl4, на самом деле это только некоторые их возможных соединений ими образуемых.

Задание:

1. Составьте бинарные соединения элементов 2-го периода.

2. Найдите степени окисления и валентности атомов следующих соединений: CsBr, PCl3, PCl5, SO3, SiO2, KO3.

 


1 | 2 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)