АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Завдання за варіантами надані в таблиці

Читайте также:
  1. II. ЗАВДАННЯ ТА ОБОВ'ЯЗКИ
  2. АЛГОРИТМ РОБОТИ НАД ПРОФЕСІЙНО-ОРІЄНТОВАНИМИ ЗАВДАННЯМИ З КУРСУ «ОСНОВИ ПСИХОЛОГІЧНОГО ТРЕНІНГУ»
  3. ВИКОНАННЯ ЗАВДАНня
  4. Вирішення завдання
  5. Вихідні дані завдання й проміжні розрахунки
  6. Виховні завдання
  7. Гносеологія, предмет, структура, завдання. Онтологія.
  8. До теми: ПОНЯТТЯ, ПРЕДМЕТ, ЗАВДАННЯ І СИСТЕМА КРИМІНАЛЬНОГО ПРАВА. ПРИНЦИПИ КРИМІНАЛЬНОГО ПРАВА
  9. Домашнього завдання
  10. Завдання
  11. Завдання
  12. ЗАВДАННЯ
В Завдання В Завдання В Завдання
  1,28,55,64,71   10,37,61,66,80   19,46,57,68,78
  2,29,56,65,72   11,38,62,67,81   20,47,58,69,79
  3,30,57,66,73   12,39,63,68,71   21,48,59,70,80
  4,31,58,67,74   13,40,55,69,72   22,49,60,69,81
  5,32,59,68,75   14,41,56,70,73   23,50,61,68,71
  6,33,60,69,76   15,42,57,64,74   24,51,62,67,72
  7,34,61,70,77   16,43,58,6575   25,52,63,66.73
  8,35,62,64,78   17,44,59,66,76   26,53,55,65,74
  9,36,6365,79   18,45,60,67,77   27,54,56,64,75

Завдання 1. Визначити розчинність S (г/100 г) по значенню ДР.

З   З   З  
  ДР(PbCl2)=2,4∙10-4   ДР(Ag2S)=1,6∙10-49   ДР(Ag3PO4)=1,8∙10-18
  ДР(AgBr)=7,7∙10-13   ДР(FeCO3)=2,5∙10-11   ДР(PbC2O4)=3,3∙10-11
  ДР(СuBr)=5,3∙10-9   ДР(PbCrO4)=1,77∙10-14   ДР(MnS)=1,4∙10-15
  ДР(CdS)=3,6∙10-29   ДР(Zn(OH)2)=1,0∙10-17   ДР(CdCO3)=2,5∙10-14
  ДР(Ag2SO4)=7,7∙10-5   ДР(PbS)=6,8∙10-29   ДР(CuI)=1,1∙10-12
  ДР(СrCrO4)=3,5∙10-5   ДР(Ni(OH)2)=8,7∙10-19   ДР(CuS)=3,2∙10-38
  ДР(PbI2)=8,7∙10-9   ДР(ZnS)=7,9∙10-29   ДР(Hg2SO4)=2,8∙10-7
  ДР(Ag2C2O4)=1,1∙10-11   ДР(PbBr2)=7,4∙10-5   ДР(Pb(OH)2)=6,8∙10-13
  ДР(SrCO3)=1,6∙10-9   ДР(Sb(OH)3)=4,0∙10-42   ДР(MnCO3)=8,8∙10-11

Завдання 2. Визначити ДР по розчинності См (моль/л).

 

З   З   З  
  S (PbCl2)=2,4∙10-4   S (Ag2S)=1,6∙10-49   S (Ag3PO4)=1,8∙10-18
  S (AgBr)=7,7∙10-13   S (FeCO3)=2,5∙10-11   S (PbC2O4)=3,3∙10-11
  S (СuBr)=5,3∙10-9   S (PbCrO4)=1,77∙10-14   S (MnS)=1,4∙10-15
  S (CdS)=3,6∙10-29   S (Zn(OH)2)=1,0∙10-17   S (CdCO3)=2,5∙10-14
  S (Ag2SO4)=7,7∙10-5   S (PbS)=6,8∙10-29   S (CuI)=1,1∙10-12
  S (СrCrO4)=3,5∙10-5   S (Ni(OH)2)=8,7∙10-19   S (CuS)=3,2∙10-38
  S (PbI2)=8,7∙10-9   S (ZnS)=7,9∙10-29   S (Hg2SO4)=2,8∙10-7
  S (Ag2C2O4)=1,1∙10-11   S (PbBr2)=7,4∙10-5   S (Pb(OH)2)=6,8∙10-13
  S (SrCO3)=1,6∙10-9   S (Sb(OH)3)=4,0∙10-42   S (MnCO3)=8,8∙10-11

 

Завдання 3. Вирішити задачу.

  Умови
  Який об'єм 0,1 н. Н24 потрібно взяти для розчинення 1,5 г магнезіту (МgСОз), що містить 10% нерозчинних домішок?
  Який об'єм розчину, що містить 54 г НС1 в 1 л, піде на розчинення 5 г кальциту (СаСО3)?
  Який об'єм 10%-вого розчину Н2SO4 піде на розчинення 0,2 г заліза що містить 10% нерозчинних домішок?
  Який об'м 15%-вого розчину PbСl потрібно для розчинення 1,5 г оксиду магнію?
  Який об'єм 2 н. розчину аміаку потрібно взяти для осадження Fе3+ з розчину, що містить 0,3 г заліза?
  Який об'єм 1 н. Н24 піде на осадження барію з розчину, отриманого розчиненням 0,9 г хлориду барію,що містить 40% домішок?
  Скільки мілілітрів 1 н. НСl зі 100%-вим надлишком потрібно для розчинення 1 г крейди?
  Який об'єм 0,5 н. потрібно для розчинення 1,5 г крейди, що містить 25% вологи?
  Який об'єм 2 н. NаОН зі 100%-вим надлишком потрібно для розчинення 0,5 г алюмінію?  
  Визначити вміст барію в 0,4765 г ВаSO4.  
  3 наважки магнезіту (МgСОз) 2,1710 г прожареного осаду Мg2Р2О7. Визначити вміст магнію у наважці.  
  3 наважки магнезіту (МgСОз) 2,1710 г прожареного осаду Мg2Р2О7. Визначити вміст магнію у зразку у вигляді МgО.  
  3 наважки магнезіту (МgСОз) 2,1710 г прожареного осаду Мg2Р2О7. Визначити вміст магнію у зразку у вигляді МgСОз.  
  3 наважки суперфосфату отримали 0,1932 г прожареного осаду СаО. Якому відсотковому вмісту Са відповідає цей осад?  
  3 наважки суперфосфату отримали 0,1932 г прожареного осаду СаО. Якому відсотковому вмісту О відповідає цей осад?  

  3 наважки 1,0150 г кам'яного вугілля отримали 0,2895 г прожареного осаду ВаSO4. Розрахувати відсотковий вміст сірки у зразку.
  Яку хімічну формулу має речовина, яка складається з 71,47 Са і 28,53% О?
  Яку хімічну формулу має речовина, яка складається з 51,33% Са і 48,67% Р?
  Яку хімічну формулу має речовина, яка складається з 84,98% Нg і 15,02% СІ?
  Яку хімічну формулу має речовина, яка складається з 75,26% Аg і 24,74% СІ?
  Яку хімічну формулу має речовина, яка складається з 42,88% С і 57,12% О?
  Яку хімічну формулу має речовина, яка складається з 63,52% Fе і 36,48% S?
  Яку хімічну формулу має речовина, яка складається з 62,53% Са і 37,47% С?
  Яку хімічну формулу має речовина, яка складається з 63,19 Мn і 36,81% О?
  Мінерал стибніт складається з 71,68% Sb і 28,32% S. Знайти його формулу.
  Кріоліт містить 32,85% Nа, 12,85% А1 і 54,30% F. Яку хімічну формулу він має?
  Родоніт має наступний склад: 41,93 % Мn, 21,44% Sі, 36,63% О. Визначити його формулу.

 

Студенти повинні вміти:

- проводити розрахунки ДР, розчинності;

- проводити розрахунки наважки, кількості розчинника, вмісту речовини у зразку.

 

Форми контролю: ПР, ЛР, узагальнююче заняття.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)