АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Анализ кривых окислительно-восстановительного титрования

Читайте также:
  1. FMEA –анализа
  2. I. Анализ состояния туристской отрасли Республики Бурятия
  3. II. Вывод и анализ кинетических уравнений 0-, 1-, 2-ого порядков. Методы определения порядка реакции
  4. II. Дисперсионный анализ
  5. III часть урока. Выставка, анализ и оценка выполненных работ.
  6. SWОT – анализ - пример
  7. V. Требования к водоснабжению и канализации
  8. А 11.В2. Морфологический анализ. Части речи.
  9. Алгоритм анализа реальности достижения поставленных профессиональных целей.
  10. Алгоритм проведения анализа видов и последствий отказов
  11. Алгоритм самоанализа урока преподавателем
  12. Алгоритм функционирования криптографической системы на основе дискретного логарифмирования в метрике эллиптических кривых.

1. Начальная ветвь кривой титрования (до точки эквивалентности) определяется свойствами только титруемого (определяемого) иона, а конечная ветвь (после точки эквивалентности) – только свойствами титранта.

2. Если коэффициенты полуреакций равны n 1 = n 2, то кривая титрования вблизи точки эквивалентности симметрична.

Если n 1 ¹ n 2 или в реакции участвуют полиядерные частицы, то кривые титрования даже вблизи точки эквивалентности ассиметричны и точка эквивалентности не совпадает с точкой перегиба.

Чем больше n, тем круче изгиб кривой титрования, тем больше скачок титрования.

3. Скачок О-В потенциала в эквивалентной области определяется разностью стандартных редоксипотенциалов полуреакций, значениями n 1 и n 2, заданной погрешностью титрования D х, и практически не зависит от концентрации реагентов:

Чем меньше значения n 1 и n 2, тем меньше скачок титрования. Для повышения точности определения предпочтительно использовать многоэлектронные реакции (n > 1).

4. Разбавление раствора. Теоретическая форма кривой титрования не зависит от концентраций реагирующих веществ, т.е. от разбавления, а только от соотношения абсолютных количеств компонентов. Это справедливо, когда число молей окислителя и восстановителя не меняется в процессе реакции:

Fe+3 ¾® Fe+2

Sn+2 ¾® Sn+4.

1 моль 1 моль

Если число молей одной из форм участника редокспары изменяется, то тогда соответствующие концентрации, а, следовательно, и объем раствора входят в логарифмический член уравнения Нернста в разной степени. Например, рассмотрим следующую редокспару:

Cr2O7-2 + 6e + 14H+ = 2Cr+3 + 7H2O.

1 моль 2 моль

.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)