АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Acidum ascorbinicum seu Vitaminum C

Читайте также:
  1. Acidum folicum
  2. Calcii pangamas seu Vitaminum B15

Название произошло от слова «скорбут» - цинга.

Бессонов впервые выделил витамин из сока белокачанной копусты..

Главные природные источники: плоды шиповника, салат, капуста, картофель, томаты, черная смородина, цитрусовые, крапива, хвоя.

Изомерия:

1. Цис-транс по двойной связи.

2. Оптическая – 4 ассиметрических атома. Только α(+) изомер является оптически активным.

3. «+» - вращает вправо плоскость поляризации света.

4. Два ассиметрических атома находятся рядом – трео- и эритро- изомерия. Витамин С – трео-измер.

Описание: белый кристаллический порошок без запаха, кислого вкуса.

Растворимость: ЛР в воде, спирте. ПНР в эфире, хлороформе.

Химические свойства:

Кислотные свойства: легкоподвижен водород у OH при C3 (у C2 – мезомерный эффект).

pKC3=4,27

pKC2=11,57

Восстановительные свойства: наличие енольной группировки.

При нарушении условий хранения, особенно в растворах быстро окисляется. В щелочной или кислой среде может пойти необратимый процесс окисления:

Подлинность:

ГФ:

1. С AgNO3 2%

2. С Индофеноловым красителем

НеГФ:

3. С KMnO4/H+ à MnSO4

4. Обесцвечивание раствора I2

5. Обесцвечивание метиленового синего.

6. Получение берлинской лазури:

Аск. кислота + 2K3[Fe(CN)6] + 6HCl à Окисленная кислота + 2H4[Fe(CN)6] + 6KCl

3H4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 à ↓Fe4[Fe(CN)6]3 + 12HCl

7. С раствором фосфорномолибденовой кислоты:

H3PO4•12MoO3•2H2O + Аск. кислота à Окисленная кислота + ↓Mo2O5•MoO2 ярко-синий + H3PO4

8. С реактивом феллинга.

CuOH à Cu2O кирпично-красный.

9. Реакция солеобразования с Fe2+

Использовать NaOH нельзя, т.к. Fe(OH)2↓ выпадет в красный осадок.

Чистота: температура плавления, удельное вращение

Количественное определение:

1. Йодатометрия. Титрант KIO3 0,1М. К раствору добавляют KI, HCl. Индикатор – крахмал.

ТЭ: KIO3 + KI + HCl à I2

f=1/2

НеГФ:

2. Йодометрия с крахмалом или без него.

I2 à 2HI

3. Перманганатометрия.

4. Цериметрия.

5. Алкалиметрия. Индикатор ФФ. Титран – NaOH.

f=1

6. ФЭК с 2,6-дихлорфенолиндофенолятом.

7. СФМ.

 

Solutio Acidi ascorbinici 5% pro injectionibus in ampullis.

Состав на 1 л:

Аскорбиновой кислоты 50 г

NaHCO3 23,85 г

Na2S2O5 1 г или Na2SO3 – 2 г

Воды для инъекций до 1 л

NaHCO3 – корректор pH (повышает до 6-7).

Na2S2O5 (Na2SO3) – антиоксидант, при растворении образуется NaHSO3 – истинный антиоксидант.

КО: Йодатометрия, но надо убрать NaHSO3, для этого добавляют 1% раствор формальдегида + HCl

H-CHO + NaHSO3 HO-CH2-SO3Na

Хранение: В хорошо укупоренной таре оранжевого стекла, в прохладном месте. Применяют для лечения и профилактики цинги, кровотечения, инфекционных заболеваний. Излишки выводятся с мочой.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)