АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Контрольное задание 2

Читайте также:
  1. Window(x1, y1, x2, y2); Задание окна на экране.
  2. Б) Задание на проверку и коррекцию исходного уровня.
  3. В основной части решается практическое задание.
  4. Второй блок. Количество баллов за задание – 3.
  5. Домашнее задание
  6. Домашнее задание
  7. Домашнее задание
  8. Домашнее задание
  9. Домашнее задание
  10. Домашнее задание
  11. Домашнее задание
  12. Домашнее задание

Для той же химической реакции (см. контрольное задание 1, табл.2)

1) рассчитать изменение энтропии (ΔSº298);

2) вычислить изменение энергии Гиббса (ΔG º298) двумя методами:

а) используя ранее вычисленные значения ΔHº 298 и ΔS º298

б) используя стандартные значения энергии Гиббса (ΔGf º298);

3) записать выражения константы равновесия Кр;

4) определить направление процесса при Т=298, если неравновесные парциальные давления всех газообразных участников реакции p =0.2 атм.

5) показать связь Кр, Кс, и Кк;

6) указать, как нужно изменить Т и Р, чтобы увеличить выход продуктов указанной реакции.

При вычислении использовать термодинамические величины, приведенные в табл. 1.


Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)