 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Методические указания к решению типовых задач
Варианты контрольных заданий
Вариант №17
| № | Тема |
| ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА | |
| Как классифицируют виды химического анализа по структурным образованиям химических частиц? Приведите примеры. | |
| ОБЪЕКТЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА И ОПРЕДЕЛЯЕМЫЕ КОМПОНЕНТЫ | |
| Приведите пример какого-либо объекта анализа, его вещества, химического состава этого вещества и его агрегатного состояния при оценке запасов месторождения жидких горючих ископаемых. | |
| МЕТОДЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА. КЛАССИФИКАЦИИ МЕТОДОВ АНАЛИЗА | |
| На каком способе сравнения с эталоном основаны физические методы качественного химического анализа пробы вещества объекта анализа? Приведите пример. | |
| СОДЕРЖАНИЕ КОМПОНЕНТА В ПРОБЕ ВЕЩЕСТВА. КОНЦЕНТРАЦИЯ КОМПОНЕНТА. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ ПРОБЫ ВЕЩЕСТВА. ВЕЩЕСТВО СРАВНЕНИЯ. СТАНДАРТНЫЕ ОБРАЗЦЫ СОСТАВА ВЕЩЕСТВА. СТАНДАРТНЫЕ РАСТВОРЫ | |
| В каких единицах выражают содержание компонента в пробах вещества твердых, жидких и газообразных геологических объектов? Как рассчитывают процентное содержание определяемого компонента в пробе вещества объекта анализа? | |
| ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА | |
| Какие типы химических реакций применяют в титриметрии? Каким требованиям должны удовлетворять реакции, применяемые в титриметрическом анализе? Приведите примеры. | |
| ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КАЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ВЕЩЕСТВА ПРОБЫ | |
| Какой химический реагент предложен для перевода химических соединений ряда элементов в необходимую аналитическую форму для проведения качественных реакций для полевых условий путём растирания порошков? Какие химические соединения при этом образуется? Приведите пример. | |
| ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА | |
| Охарактеризуйте возможности метода атомно-эмиссионной спектрометрии в химическом анализе проб вещества геологических объектов. | |
| ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КАЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА | |
| Можно ли проводить качественный анализ пробы вещества объекта анализа потенциометрическим методом? Если можно, то сколько компонентов можно определить из одной навески и каким образом? | |
| 9. | СТАДИИ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ПРОБЫ ВЕЩЕСТВА ОБЪЕКТА АНАЛИЗА |
| Какая стадия анализа предшествует оформлению результата анализа пробы вещества и зачем её проводят? Приведите пример. | |
| КРИТЕРИИ ВЫБОРА МЕТОДА ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ВЕЩЕСТВА ОБЪЕКТА АНАЛИЗА | |
| Перечислите метрологические характеристики методов и методик химического анализа веществ. С какой целью их используют? Какие характеристики дополнительно используют для выбора метода и методики химического анализа. Как Вы считаете, какая метрологическая характеристика самая главная с позиции выбора метода анализа, методики анализа, средства измерения любой измеряемой величины? |
17.1 Обозначить тип нижеприведенных химических реакций, применяемых в методах титриметрии. Уравнять левые и правые части. Изобразить приведённые реакции в условных частицах – эквивалентах. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов реагирующих компонентов:
Н2С2О4 + NaOH → Na2C204 + Н2О
КJ + КN02 + H2S04 → J2 + NO↑ + K2S04 + Н2О
FeCl3 + NH4SCN → (NH4)2[Fe(SCN)5] + NH4Cl
17.2. Щавелевая кислота – Н2С2О4.2Н2О, реактив, х.ч., с содержанием основного компонента 99,85 %, используется как вещество сравнения в титриметрии. Из неё готовят стандартные растворы для стандартизации растворов щелочей, используемых в качестве титрантов в алкалиметрии и перманганата калия в перманганатометрии. Рассчитайте массу навески реактива щавелевой кислоты H2C204·2H20,, х.ч., необхо
димой для пригoтовления 100 см3 раствора с молярной концентрацией H2C204, равной 0,0500 моль/дм3. Рассчитайте Т(Н2С2О4) и СЭ(Н2С2О4) в этом растворе, если учесть, что щавелевая кислота используется в реакции, где f(H2C204) = 1/2.
17.3 Молярную концентрацию магния в пробе природной воды определили методом комплексонометрии. При титровании при рН = 9,7 с индикатором хромогеном черным Т до синей окраски 200 см3 природной воды израсходовано 20,15 см3 раствора титрантатрилона Б с молярной концентрацией 0,0200 моль/дм3. Составьте титриметрическую реакцию. Запишите закон эквивалентов для этой реакции. Рассчитайте молярную концентрацию магния в природной воде (в ммоль/дм3). Назовите виды химического анализа, выполненные при определении содержания магния в пробе природной воды методом комплексонометрии.
17.4. Концентрацию NO3- - ионов в природной воде определили методом фотоколориметрии по градуировочному графику. Для этого был приготовлен стандартный раствор из вещества сравнения – реактива нитрата калия квалификации х.ч. на дистиллированной воде с Т(NO3-) = 0,01000 мг/см3 Для построения градуировочного графика приготовлены градуировочные растворы. В данном химическом анализе они используются при измерении интенсивности поглощения света окрашенного продукта реакции NO3- - ионов с хромотроповой кислотой в величинах оптической плотности (А) как совокупность образцов сравнения с точно известной массовой концентрацией NO3- - ионов в растворе для охвата возможного диапазона содержаний этих ионов в пробах природной воды.
Градуировочные растворы приготовлены следующим способом. Аликвотные части стандартного раствора нитрата калия (Va) количественно перенесены в мерные пробирки на 10 см3. В каждую пробирку добавлено требуемое количество фотометрического реагента - хромотроповой кислоты, и растворы доведены до метки концентрированной серной кислотой. Для каждого градуировочного раствора при заданной длине волны измерена оптическая плотность А, отн.ед. в кювете с толщиной поглощающего слоя 3 см относительно раствора сравнения, не содержащего NO3- - ионы. Данные измерений сведены в таблицу:
| Va, см3 | 0,1 | 0,2 | 0,4 | 0,6 | 0,8 |
| А, отн.ед. | 0,100 | 0,202 | 0,318 | 0,603 | 0,802 |
Анализируемую пробу природной воды объёмом 2,5 см3 провели через все стадии анализа, измеренная оптическая плотность такого раствора оказалась равной 0,550 отн. ед.
Рассчитайте концентрацию NO3- - ионов (мг/дм3) в пробе природной воды. Во сколько раз концентрация NO3- - ионов ниже ПДК, установленной на уровне 10 мг/дм3 ?
Методические указания к решению типовых задач
Примеры решения типовых задач смотрите в электронных лекциях, электронном учебном пособии, в электронном описании лабораторных работ: задача 1 – лабораторная работа № 3; задача 2 – лабораторная работа № 2; задача 3 – лабораторная работа № 3 и 5; задача 4 – лабораторная работа № 2 и 7. Если возникнут проблемы с решением задач, обращайтесь за консультацией к Чернышовой Нине Николаевне по адресу: nnch@tpu.ru
Поиск по сайту: