Энергетические уровни, подуровни и орбитали многоэлектронного атома

Глав ное квантовое число n	Обозначение энерге тического уровня	Максимальное число электронов 2n	Орбительное (побочное) квантовое число l	Обозначение энергетического подуровня (орбитали)	Магнитное квантовое число m	Максимальное число электронов 2(2 l + 1)
для данного n изменяется от 0 до n-1	для данного l -изменяется от – l до + l - принимает 2 l + 1 -значение
	К			1s	­¯
	L			2s 2p	­¯ -1, 0, +1 ­¯ ­¯ ­¯
	M			3s 3p 3d	­¯ -1, 0, +1 ­¯ ­¯ ­¯ -2, -1, 0, +1, +2 ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯
	N			4s 4p 4d 4f	­¯ -1, 0, +1 ­¯ ­¯ ­¯ -2, -1, 0, +1, +2 ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ -3, -2, -1, 0, +1, 2, +3 ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯

Задача №1

Какие сведения можно получить об элементе №63, исходя из его положения в системе Д. И. Менделеева?

Ответ: это элемент Eu (европий). №63 показывает, что электронная оболочка атома состоит из 63 электронов. Eu находится в 6 периоде III B группе. Значит в его атоме различают 6 квантовых слоёв (или 6 энергетических уровней), характерная валентность элемента равна 3.

Задача №2

Запишите электронную формулу элемента №63, последовательно заполняя электронами энергетические подуровни по системе Д. И. Менделеева. Выделите сокращённую электронную формулу элемента. Какой тип элемента (s, p, d, f)?

Ответ:

1s²/ 2s² 2p⁶/ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰/ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f⁶ / 5s² 5p⁶ 5d¹ 5f⁰/ 6s² 6p⁰

Сокращённая формула: 4f⁶/ 5d¹/ 6s²

(по валентным подуровням).

Eu – f – элемент

Логическая подсказка преподавателя:

Методами квантовой механики рассчитано, что устойчивое электронное состояние соответствует:

s⁰ s²; p⁰ p³ p⁶

d⁰ d⁵ d¹⁰; f⁰ f⁷ f¹⁴

Поэтому у элемента №63 наблюдается «эффект провала электрона» при реализации устойчивого состояния:

e ^-

4f⁶/ 5d¹/ 6s² ® 4f⁷/ 5d⁰/ 6s²

Поиск по сайту: