 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
семестр
| 4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ | |||||
| Код занятия | Наименование тем /вид занятия/ | Семестр | Часов | Компетенции | Литература |
| Тема 1. Предмет и содержание курса физической химии. Законы термодинамики. Термохимия. Свободная энергия Гиббса – Гельмгольца. Химическое равновесие (Л) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | ||||
| 1.1 | Работа расширения идеального газа в различных процессах (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 1.2 | Виды теплоемкости. Факторы, влияющие на теплоемкость вещества (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 1.3 | Калориметрический метод определения теплового эффекта химической реакции (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 1.4 | Дифференциальный и интегральный законы Кирхгоффа. Расчет теплового эффекта химического процесса при стандартных условиях и при любой температуре (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 1.5 | Расчет энтропии в различных процессах. Расчет свободной энергии Гиббса-Гельмгольца в химических процессах (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 1.6 | Расчет теплового эффекта реакции по закону Гесса. Расчет константы равновесия химической реакции. Применение уравнения изотермы Вант-Гоффа (ПР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 1.7 | Химическое равновесие в гетерогенных системах (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 1.8 | Изучение равновесия гомогенной реакции в растворе (ЛР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 1.9 | Фазовое равновесие, фазовые переходы. Правило фаз Гиббса (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 1.10 | Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Диаграмма состояния серы Применение уравнения Клаузиуса-Клапейрона при различных фазовых переходах (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 1.11 | Построение диаграммы состояния двухкомпонентной системы с ограниченной растворимостью и определение критической температуры растворения. Определение взаимной растворимости в трехкомпонентной системе, построение диаграммы (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 1.12 | Системы с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящимися химическими соединениями (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 1.13 | Системы с твердыми растворами. (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| Тема 2. Электрохимия. Электропроводимость. Электрохимический элемент. Виды электродов. Основные определения и понятия химической кинетики (Л) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | ||||
| 2.1 | Предельный закон Дебая-Гюккеля. Расчет ионной силы раствора, среднего коэффициента активности (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 2.2 | Факторы, влияющие на электропроводимость. Подвижность ионов. Числа переноса. Закон Кольрауша (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 2.3 | Электропроводимость неводных растворов (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 2.4 | Экспериментальная кондуктометрия (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 2.5 | Термодинамика электрохимического элемента (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 2.6 | Строение двойного электрического слоя на границе электрод-раствор электролита (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 2..7 | Электрохимические цепи (СР). Концентрационные цепи с переносом Диффузионный потенциал. | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 2.8 | Потенциометрическое титрование и определение концентрации сильной и слабой кислот (ЛР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| 2.9 | Способы определения порядка реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого –n-го порядка.Факторы, влияющие на скорость и константу скорости реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации, определение энергии активации. Теоретические представления химической кинетики (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | |||
| Всего | |||||
| 4 семестр | |||||
| 3. | Тема 3. Введение. Предмет и задачи курса. Признаки дисперсных систем. Классификация дисперсных систем. Термодинамика поверхностных явлений. Геометрические параметры поверхности. Поверхностное натяжение (Л) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 3.1 | Методы измерения поверхностного натяжения (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 3.2 | Поверхностные явления и поверхностное натяжение (ПР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 3.3 | Классификация дисперсных систем (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 3.4 | Когезия и адгезия. Количественные характеристики когезии и адгезии (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 3.5 | Уравнение для работы адгезии (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4. | Тема 4. Смачивание жидкостей. Связь адгезии с краевым углом смачивания (Л) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.1 | Растекание жидкостей. Коэффициент растекания по Гаркинсу (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.2 | Поверхностные явления (смачивание, адгезия, растекание) (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.3 | Адсорбция. Теория адсорбции Гиббса. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.4 | Теория адсорбции Поляни. Теория полимолекулярной адсорбции БЭТ (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.5 | Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества. Поверхностная активность (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.6 | Измерения поверхностного натяжения и определение адсорбции ПАВ (ЛР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 Л3.1 | ||
| 4.7 | Применение поверхностно-активных и поверхностно-инактивных веществ (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.8 | Термодинамические свойства тела и дисперсность. Капиллярные явления (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.9 | Влияние дисперсности на реакционную способность, растворимость, константу равновесия (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.10 | Методы получения, строение и свойства дисперсных систем (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.11 | Термодинамика конденсации (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.12 | Строение двойного электрического слоя. Электрокинетические явления (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.13 | Кинетические явления и кинетические методы исследования дисперсных систем (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.15 | Свободнодисперсные системы, их характеристика и методы получения (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.16 | Характеристика, методы получения, стабилизация и разрушение пен (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.17 | Характеристика, методы получения, стабилизация и разрушение аэрозолей (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.18 | Седиментация в гравитационном поле. Седиментационный анализ дисперсности (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.19 | Коагуляция дисперсных систем (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.20 | Закономерности коагуляции гидрофобных дисперсных систем электролитами (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.21 | Коллоидные поверхностно-активные вещества (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 4.22 | Методы определения критической концентрации мицеллообразования (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК11 ОК16 | Л1.4 Л1.5 Л2.4 Л2.5 Л2.6 Л2.7 | ||
| 11.2 | Контроль-экзамен Всего | ||||
| Итого |
| 5. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ | |||||||||||
| 4.1 В процессе обучения используются следующие образовательные технологии: · информационные технологии (обучение в электронной образовательной среде с целью расширения доступа к образовательным ресурсам, увеличение контактного взаимодействия с преподавателем, построение индивидуальных траектории подготовки и объективного контроля и мониторинга знаний студентов); · дистанционные образовательные технологии (образовательные технологии, реализуемые в основном с применением информационно коммуникационных технологии при опосредованном (на расстоянии) или не полностью опосредованном взаимодействии студента и преподавателя); · работа в команде (совместная деятельность студентов в группе под руководством лидера, направленная на решение общих задач путем творческого сложения результатов индивидуальной работы членов команды с делением полномочий и ответственности); · проблемное обучение (стимулирование студентов к самостоятельному приобретению знаний, необходимых для решения конкретной проблемы); · контекстное обучение (мотивация студентов к усвоению знаний путем выявления связей между конкретным знаниям и его применением); · обучение на основе опыта (активизация познавательной деятельности студента за счет ассоциации и собственного опыта с предметом изучения); · индивидуальное обучение (выстраивание студентом собственной образовательной траектории на основе формирования индивидуальной образовательной программы с учетом интересов студента); · междисциплинарное обучение (использование знаний из разных областей, их группировка и концентрация в контексте решаемых задач); · опережающая самостоятельная работа (изучение студентами нового материала до его изучения в ходе аудиторных занятий). | |||||||||||
| 5.2 В рамках дисциплины предусмотрены: · лекции; · практические занятия, во время которых выполняется решение задач; · лабораторные занятия, в которых выполняются лабораторные работы; · самостоятельная работа студентов, включающая усвоение теоретического материала, подготовку к практическим и лабораторным занятиям, выполнение индивидуальных заданий, работа с учебниками, иной учебной и учебно-методической литературой, подготовка к текущему контролю успеваемости, к курсовой работе и экзамену; · контролируемая самостоятельная работа – аудиторная самостоятельная работа студентов под руководством преподавателя; · тестирование по отдельным темам дисциплины; · консультирование студентов по вопросам учебного материала, написания тезисов, статей, докладов на конференции; | |||||||||||
| 5.3 Реализация программы осуществляет использование базовых и интерактивных форм проведения лекционных и лабораторных занятий. | |||||||||||
| 6. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ, ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ИТОГАМ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ | |||||||||||
| 6.1. Контрольные вопросы и задания | |||||||||||
| Рабочая программа дисциплины обеспечена фондом оценочных средств для проведения входного, текущего и рубежного контроля и промежуточной аттестации. | |||||||||||
| Вопросы для подготовки к зачету 1. Система. Термодинамический процесс. Внутренняя энергия системы. Теплота и работа. Равновесные и неравновесные процессы. 2. Основные формулировки первого закона термодинамики. Применение первого закона термодинамики к процессам в любых системах. Энтальпия. 3. Закон Гесса. Термохимия. Применения закона Гесса к расчету тепловых эффектов. 4. Теплоемкость. Связь теплоемкости с термодинамическими величинами. Зависимость теплоемкости от температуры. 5. Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгоффа. 6. Обратимые и необратимые процессы. Самопроизвольные и не самопроизвольные процессы. Энтропия. Второе начало термодинамики. 7. Изменение энтропии при фазовых превращениях, изотермическом сжатии, при нагревании системы. Расчет изменения энтропии в ходе химической реакции. 8. Постулат Планка. Тепловая теорема Нернста. Абсолютная энтропия. 9. Статистический характер второго закона термодинамики. Формула Больцмана. 10. Свободная энергия Гиббса-Гельмгольца. Химический потенциал компонента системы. 11. Химическое равновесие. Константа равновесия. Уравнение изотермы Вант-Гоффа. Смещение равновесия. Уравнение изобары-изохоры. 12.Фазовое равновесие, фазовые переходы. Правило фаз Гиббса. 13. Диаграммы состояния одно-, двух- компонентной системы с эвтектикой. 14. Растворы. Коллегиальные свойства растворов. Закон Рауля и Генри. 15. Температура кипения и замерзания идеального раствора. Эбуллиоскопическая и криоскопическая постоянные. 16. Осмотическое давление раствора. Экстракция. 17. Неидеальные растворы. Метод активности. 18. Жидкие летучие смеси. Два закона Коновалова. Перегонка летучих смесей. 19. Электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации. Химический потенциал электролита. 20. Метод активности в теории электролитов. Правило ионной силы растворов. 21. Электростатическая теория растворов сильных электролитов. Предельный закон Дебая - Гюккеля. 22. Абсолютная скорость иона. 23.. Подвижность иона. Аномальная подвижность ионов гидроксония и гидроксид-ионов. 24. Число переноса ионов. Экспериментальный метод определения чисел переноса (метод Гитторфа). 25. Удельная электрическая проводимость. Зависимость удельной проводимости от температуры, давления и концентрации электролита. 26. Молярная электрическая проводимость. Предельная молярная электропроводимость. Закон Кольрауша. 27. Зависимость молярной электропроводимости от температуры, давления и концентрации электролита. Эмпирическое уравнение Кольрауша. 28. Прямая кондуктометрия. Кондуктометрическое титрование. 29. Обратимые гальванические элементы. Элемент Даниэля-Якоби. Потенциал электрода. Э.Д.С. электрохимической цепи. Механизм возникновения Э.Д.С. 30. Уравнение электродного потенциала (уравнение Нернста). Стандартный электродный потенциал. 32. Виды электродов: электроды первого рода, электроды второго рода, газовые электроды, амальгамные электроды, окислительно-восстановительные электроды, ионообменные электроды. 33. Потенциометрия. 34. Химические цепи. Э.Д.С. Химической цепи. 35. Концентрационные цепи без переноса. Концентрационные цепи с переносом. Диффузионный потенциал, методы его устранения. 36. Элементарная стадия реакции. Молекулярность реакции. 37. Скорость образования компонента и скорость реакции в закрытой системе. 38. Закон действующих масс. Порядок реакции. Кинетическое уравнение. Константа скорости. 39. Реакции 1-го, 2-го, (кинетические уравнения и кривые, константы скорости). Время полупревращения. 40. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Определение энергии активации. 41. Теория активных столкновений (С. Аррениус). 42. Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Принципы каталитического действия. Энергия активации каталитических реакций. 43. Активность, селективность, промотирование и ингибирование катализатора. 44. Виды катализа: металлокомплексный катализ, ферментативный катализ, кислотно-основный катализ. 45. Адсорбция как стадия гетерогенно-каталитических процессов. Адсорбция на твердых сорбентах. Экспериментальное определение параметров адсорбции. | |||||||||||
| Вопросы для подготовки к экзамену 1. Признаки и параметры дисперсных систем. 2. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию. 3. Классификация дисперсных систем по кинетическим свойствам и степени дисперсности. 4. Термодинамика поверхностных явлений. Геометрические параметры поверхности: дисперсность, удельная поверхность, кривизна поверхности. 5. Поверхностное натяжение. Термодинамическое определение поверхностного натяжения. 6. Методы измерения поверхностного натяжения. 7. Когезия. Количественные характеристики когезии. Связь между параметрами, характеризующими когезию. 8. Количественные характеристики адгезии. Уравнение Дюпре (вывод). Условие растворения. Механизм процессов адгезии. 9. Смачивание жидкостей. Количественная характеристика смачивания. Закон Юнга. 10. Связь адгезии с краевым углом смачивания. Уравнение Дюпре-Юнга. 11. Растекание жидкостей. Уравнение растекания. Условие растекания. Коэффициент растекания. 12. Адсорбция. Основные понятия, связь с параметрами системы. 13. Уравнение адсорбции Гиббса (вывод). Границы применения теории Гиббса. 14. Построение изотермы адсорбции Гиббса. Графический расчет адсорбции Гиббса. 15. Теория адсорбции Ленгмюра. Основные положения теории. Вывод уравнения изотермы Ленгмюра. Границы применения теории Ленгмюра. 16. Потенциальная теория Поляни. Основные положения теории. Вывод уравнения для расчета адсорбционного потенциала. Границы применения теории Поляни. 17. Теория полимолекулярной адсорбции БЭТ. Основные положения теории. Вывод уравнения полимолекулярной адсорбции БЭТ. Изотерма полимолекулярной адсорбции в координатах линейной формы уравнения БЭТ. 18. Поверхностная активность. Физический смысл поверхностной активности. ПАВ и ПИАВ. 19. Зависимость поверхностного натяжения от концентрации ПАВ. Связь поверхностного натяжения с константой Генри. Уравнение Шишковского. 20. Коллоидные ПАВ. Классификация, состояние в растворах. Правило Дюкло-Траубе. Применение ПАВ. 21. Правило фаз Гиббса и дисперсность. 22. Внутреннее давление над искривленной поверхностью. Уравнение Лапласа в общем виде, для сферической, цилиндрической поверхности и поверхности неправильной формы. 23. Капиллярные явления. Вывод уравнения Жюрена. Капиллярный потенциал. 24. Влияние дисперсности на реакционную способность. Вывод уравнения Кельвина (Томсона). 25. Влияние дисперсности на растворение веществ, на константу равновесия. 26. Влияние дисперсности на температуру фазового перехода. 27. Методы получения дисперсных систем. Диспергирование. Уравнение Ребиндера. Эффект Ребиндера. 28. Получение дисперсных систем. Конденсация. Термодинамика конденсации. Зависимость энергии Гиббса образования зародыша от его радиуса. 29. Строение дисперсных систем. Мицелла. 30. Строение двойного электрического слоя. Термодинамический и электрокинетический потенциалы. 31. Электрокинетические явления. Уравнение Гельмгольца-Смолуховского. 32. Свободнодисперсные системы. Аэрозоли, порошки, суспензии. Получение и классификация. 33. Свободнодисперсные системы. Лиозоли. Эмульсии. Пены и газовые эмульсии. Получение и классификация. 34. Стабилизация и разрушение эмульсий. Гидрофильно-липофильный баланс (ГЛБ). Правило Банкрофта, обращение фаз. 35. Стабилизация и разрушение пен. Устойчивость пены. Кратность пены. Применение пены. 36. Седиментация в гравитационном поле. 37. Седиментационный анализ дисперсности и монодисперсных и полидисперсных систем. Уравнение Одена. 38. Оптические явления в коллоидных системах. Рассеяние света. Поглощение света и окраска золей. 39. Процессы в дисперсных системах, обусловленные агрегативной неустойчивостью. Факторы агрегативной устойчивости. 40. Закономерности коагуляции гидрофобных дисперсных систем электролитами. Типы коагуляции. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди. 41. Растворы коллоидных ПАВ. Термодинамика и механизм мицеллообразования. Критическая концентрация мицеллообразования. Изотерма поверхностного натяжения коллоидных ПАВ, иллюстрирующая начало мицеллообразования в точке ККМ. 42. Фазовая диаграмма раствора коллоидного ПАВ. Точка Крафта. Термодинамика мицеллообразования. 43. Строение мицелл ПАВ. Мицелла Гартли, Мак-Бена. Солюбилизация. 44. Критическая концентрация мицеллообразования. Методы определения ККМ. | |||||||||||
| 7.УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ) | |||||||||||
| 7.1. Рекомендуемая литература | |||||||||||
| 7.1.1.Основная литература | |||||||||||
| Автор(ы) | Заглавие | Продолжение заглавия | Город | Издательство | Год | ||||||
| Л1.1 | Шершавина А.А. | Физическая и коллоидная химия. Методы физико-химического анализа. | Учебное пособие. | Москва | Новое знание | ||||||
| Л1.2 | Фролов Ю. Г. | Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы | Учебник для вузов | Москва | Альянс | ||||||
| Л1.3 | Гельфман М.И. | Коллоидная химия | Учебник для вузов | С-Пб. | Лань | ||||||
| 7.1.2 Дополнительная литература | |||||||||||
| Л2.1 | Краснов К.С., Воробьев Н.К., Годнев И.Н. и др. | Физическая химия. | В 2 кн. Учебник для вузов. 3-е изд. испр. Часть1 Часть 2 | Москва | Высшая школа | ||||||
| Л2.2 | Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. | Физическая и коллоидная химия | Учебник для вузов | Москва | Высшая школа | ||||||
| Л2.3 | Кудряшов И.В., Каретников Г.С. | Сборник примеров и задач по физической химии. | Учебное пособие для хим.-техн. спец. вузов. 6-е изд., перераб. доп | Москва | Высшая школа | ||||||
| Л2.4 | Щукин Е.Д Перцов А.В. Амелина Е.В | Коллоидная химия. | Учебник для вузов | Москва | Высшая школа | ||||||
| Л2.5 | Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. | Физическая и коллоидная химия | Учебник для вузов | Москва | Высшая школа | ||||||
| Л2.6 | Сумм В.Д. | Основы коллоидной химии. | Учебное пособие. | Москва | Академия | ||||||
| Л2.7 | Евстратова К.И. Купина Н.А. Малахова Е.Е. | Практикум по физической и коллоидной химии. | Учебное пособие. | Москва | Высшая школа | ||||||
| Л2.8 | Стромберг А.Г., Семченко Д.П. | Физическая химия. | Учебник для хим.спец. вузов. 5-е изд., испр. | Москва | Высшая Школа | ||||||
| Л2.9 | Белик В.В., Киенская К.И. | Физическая и коллоидная химия. | Учебник. 2-е изд.стер. | Москва | Академия | ||||||
| 7.1.3 Методические разработки | |||||||||||
| Автор(ы) | Заглавие | Продолжение заглавия | Город | Издательство | Год | ||||||
| Л3.1 | Журкина И.П. | Практикум по коллоидной химии | Практикум | Уфа | УГИС | ||||||
| Л3.2 | Журкина И.П. | Методические указания по выполнению контрольной работы по дисциплине «Коллоидная химия» | Методические указания | Уфа | УГАЭС | ||||||
| 6. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ | |
| 8.1 | Лабораторные занятия проводятся в аудитории № 301, корпуса 2, оснащенной всем необходимым лабораторным оборудованием и химическими реактивами. |
Поиск по сайту: