АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Химические Свойства соляной кислоты

Читайте также:
  1. F. Метод, основанный на использовании свойства монотонности показательной функции .
  2. II. Свойства векторного произведения
  3. III. Психические свойства личности – типичные для данного человека особенности его психики, особенности реализации его психических процессов.
  4. V2: Электрические и магнитные свойства вещества
  5. VI.НЕЙРОХИМИЧЕСКИЕ МЕХАНИЗМЫ ПЛАСТИЧНОСТИ И ПАМЯТИ.
  6. Азот. Оксиды. Аммиак. Кислоты. Соли
  7. Аксиомы ординалистского подхода. Функция полезности и кривые безразличия потребителя. Свойства кривых безразличия. Предельная норма замещения
  8. Акустические свойства голоса
  9. Акустические свойства горной породы.
  10. Акустические свойства строительных материалов
  11. Алгебраические свойства векторного произведения
  12. АЛГОРИТМ И ЕГО СВОЙСТВА

1. Диссоциация:

HCl H+ + Cl; HCl + H2O H3O+ + Cl.

2. Взаимодействие с металлами:

а) реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода:

HCl + Mg = MgCl2 + H2­; HCl + Fe = FeCl2 + H2­;

б) в присутствии кислорода (или H2O2) реагирует с металлами (кроме Ag, Pt, Au):

HCl + Cu + O2 = CuCl2 + H2O; HCl + Fe + O2 = FeCl3 + H2O.

3. Взаимодействие с оксидами металлов:

а) реакции обмена:

HCl + (FeFe2)O4 = FeCl2 + FeCl3 + H2O;

HCl + Fe2O3 = FeCl3 + H2O; HCl + Al2O3 = AlCl3 + H2O;

б) вступает в окислительно-восстановительные реакции с оксидами-окислителями (MnO2, PbO2, CrO3, Mn2O7, Co2O3, Ni2O3, Co3O4 и др.) с выделением Cl2:

HCl + Co2O3 = CoCl2 + Cl2 + H2O;

HCl + (MnMn2)O4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O;

HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2­ + H2O; HCl + CrO3 = CrCl3 + Cl2­ + H2O.

в) в присутствии кислорода (или Н2О2) реагирует с некоторыми оксидами металлов (FeO, Cu2O, CrO, Fe3O4):

HCl + FeO + O2 = FeCl3 + H2O; HCl + FeO + H2O2 = FeCl3 + H2O;

HCl + (FeFe2)O4 + H2O2 = FeCl3 + H2O.

4. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:

а) реакции обмена

HCl + NaOH = NaCl + H2O; HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + H2O;

HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + H2O; HCl + Ca(OH)2 = CaOHCl + H2O;

б) в присутствии кислорода (или Н2О2) реагирует с гидроксидами некоторых металлов:

HCl + Fe(OH)2 + O2 = FeCl3 + H2O;

HCl + Fe(OH)2 + H2O2 = FeCl3 + H2O;

в) с комплексными основаниями

HCl + [Ag(NH3)2]OH = AgCl¯ + NH4Cl + H2O;

5. Взаимодействие с аммиаком:

HCl + NH3 = NH4Cl (хлорид аммония, или нашатырь).

6. Взаимодействие с солями:

а) вступает в реакции обмена с кислыми, средними, основными солями, разрушает комплексные соли:

HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2­ + H2O;

HCl(разб) + Na2SO3S = NaCl + SO2­ + S¯ + H2O;

HCl + AgNO3 = AgCl¯ + HNO3;

HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2­ + H2O;

HCl + Na2SiO3 = NaCl + H2SiO3¯;

HCl + (CuOH)2CO3 = CuCl2 + CO2­ + H2O;

HCl + K2[Zn(OH)4] = KCl + ZnCl2 + H2O;

HCl + K2[Zn(OH)4] = KCl + Zn(OH)2¯ + H2O;

HCl + [Ag(NH3)2]Cl = AgCl¯ + NH4Cl + H2O;

HCl + Co2(PO4)3 = CoCl2 + H3PO4

HCl + Ca2(PO4)3 = CaCl2 + H3PO4

б) концентрированная с окислителями (KMnO4, K2Cr2O7, KClO3, KClO4, K2FeO4, NaClO, NaClO2, NaBiO3) вступает в окислительно-восстановительные реакции:



HCl + KMnO4 = MnCl2 + Cl2­ + KCl + H2O;

HCl + K2Cr2O7 = CrCl3 + Cl2­ + KCl + H2O;

HCl + KClO3 = Cl2­ + KCl + H2O.

в) в присутствии окислителей реагирует с некоторыми солями (FeCl2, CrCl2, CuCl, SnCl2):

HCl + FeCl2 + O2 = FeCl3 + H2O; HCl + FeCl2 + H2O2 = FeCl3 + H2O;

HCl + SnCl2 + Cl2 = H2[SnCl6].

7. Окислительные свойства смеси концентрированных соляной и азотной кислот:

HCl + HNO3 = (NO)Cl + Cl(атомарный) + H2O;

HCl + HNO3 NO + Cl2­ + H2O;

HCl + HNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + NO + H2O;

HCl + HNO3 + Cu = CuCl2 + NO­ + H2O;

HCl + HNO3 + Au = H[AuCl4] + NO­ + H2O;

HCl + HNO3 + Sn = H2[SnCl6] + NO­ + H2O;

HCl + HNO3 + Pt = H2[PtCl6] + NO­ + H2O;

HCl + HNO3 + FeO = FeCl3 + NO­ + H2O;

HCl + HNO3 + (FeFe2)O4 = FeCl3 + NO­ + H2O;

HCl + HNO3 + Fe(OH)2 = FeCl3 + NO­ + H2O;

HCl + HNO3 + Hg = HgCl2 + NO­ + H2O;

HCl + HNO3 + FeCl2 = FeCl3 + NO­ + H2O;

HCl + HNO3 + CuCl = CuCl2 + NO­ + H2O;

HCl + HNO3 + As = AsCl3 + NO­ + H2O;

HCl + HNO3 + Sb = H[SbCl6] + NO­ + H2O;

8. Взаимодействие с гидридами металлов, гидридокомплексными соединениями:

HCl + NaH = NaCl + H2­; HCl + CaH2 = CaCl2 + H2­;

HCl + Na[BH4] + H2O = B(OH)3¯ + H2­ + NaCI

HCl + Na[AlH4] + H2O = AlCl3 + H2­ + NaCI.

9. Взаимодействие с карбонилами металлов:

HCl + [Fe(CO)5] = FeCl2 + CO­ + H2­;

HCl + [Mn2(CO)10] = MnCl2 + CO­ + H2­.

10. Взаимодействие с сульфидами металлов:

HCl + Na2S = NaCl + H2S­; HCl + Al2S3 = AlCl3 + H2S­;

HCl + FeS = FeCl2 + H2S­; HCl(конц) + ZnS = ZnCl2 + H2S­;

HCl(конц) + SnS = H[SnCl3] + H2S­;

HCl(конц) + SnS2 = H[SnCl3] + H2S­ + S¯;

HCl(конц, гор) + Sb2S3 = H3[SbCl6] + H2S­.

Сульфиды многих металлов (Hg, Ag, Bi, Cu, Pb и др.) нерастворимы в разбавленной соляной кислоте.


1 | 2 | 3 | 4 |


При использовании материала, поставите ссылку на Студалл.Орг (0.011 сек.)