АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Химические свойства хлората калия

Читайте также:
  1. B-активность калия
  2. F. Метод, основанный на использовании свойства монотонности показательной функции .
  3. II. Свойства векторного произведения
  4. III. Психические свойства личности – типичные для данного человека особенности его психики, особенности реализации его психических процессов.
  5. V2: Электрические и магнитные свойства вещества
  6. VI.НЕЙРОХИМИЧЕСКИЕ МЕХАНИЗМЫ ПЛАСТИЧНОСТИ И ПАМЯТИ.
  7. Аксиомы ординалистского подхода. Функция полезности и кривые безразличия потребителя. Свойства кривых безразличия. Предельная норма замещения
  8. Акустические свойства голоса
  9. Акустические свойства горной породы.
  10. Акустические свойства строительных материалов
  11. Алгебраические свойства векторного произведения
  12. АЛГОРИТМ И ЕГО СВОЙСТВА

1. Диссоциация, pH = 7

2. KClO3 (тв.) + S → KCl + SO2

3. KClO3 (тв.) + P → KCl + P2O5

4. KClO3(тв.) + Al → KCl + Al2O3 (Cr, Fe, Me)

5. KClO3(тв.) + HCl(конц.) → KCl + Cl2↑ + H2O

6. KClO3(тв.) + H2SO4 (конц.) → KHSO4 + ClO2↑ + KClO4 + H2O

7. KClO3 + MnO2 + KOH → KCl + K2MnO4 + H2O (t0C)

8. KClO3 + Cr2O3 + KOH → KCl + K2CrO4 + H2O (t0C) (Fe2O3)

9. KClO3 + KI + H2SO4 → KCl + I2↓ + K2SO4 + H2O (KBr)

10. KClO3 + FeSO4 + H2SO4 → KCl + Fe2(SO4)3 + H2O (CrSO4)

11. KClO3 + FeCl2 + HCl → KCl + FeCl3 + H2O (CrCl2, CuCl)

12. KClO3 + H[SnCl3] + HCl → H2[SnCl6] + KCl + H2O

13. KClO3 + Cu + HCl → H[CuCl2] + KCl + H2O (CuCl2)

14. KClO3 + Cr + KOH → KCl + K2CrO4 + H2O (t0C)

15. KClO3 + NO2 + H2O → KCl + HNO3

16. KClO3 + SO2 + H2O → KCl + H2SO4

17. KClO3 → KCl + O2↑ (MnO2, 1500C)

KClO3 → KClO4 + KCl (4000C)

18. KClO3 + H2O H2↑ + KClO4

Химические свойства хлорида хрома(III), сульфата хрома(III), нитрата хрома(III).(напишите молекулярные, ионные и окислительно – восстановительные реакции, расставьте коэффициенты).

1. Гидролиз по катиону.

2. CrCl3 + NaOH(недост.) → Сr(OH)3↓ + NaCl

Сr(OH)3 + NaOH(избыток) → Na3[Cr(OH)6]

3. CrCl3 + NH3.H2O → Сr(OH)3↓ + NH4Cl

4. CrCl3 + AgNO3 → Cr(NO3)3 + AgCl↓ (Pb(NO3)2)

Cr2(SO4)3 + BaCl2 → CrCl3 + BaSO4↓ (Pb(NO3)2)

5. CrCl3 + Na3PO4 → CrPO4↓ + NaCl

6. CrCl3 + Na2CO3 + H2O → Cr(OH)3↓ + CO2↑ + NaCl

7. CrCl3 + NaHCO3 → Cr(OH)3↓ + CO2↑ + NaCl

8. CrCl3 + Na2S + H2O → Cr(OH)3↓ + H2S↑ + NaCl

9. CrCl3 + Na3[Cr(OH)6] → + Cr(OH)3↓ + NaCl

10. CrCl3 + CH3COONa → Cr(CH3COO)3 + NaCl

Cr(CH3COO)3 + H2O → Cr(OH)3↓ + CH3COOH (t0C)

11. CrCl3 + KSCN → K3[Cr(SCN)6] + KCl

12. CrCl3 + Na2C2O4 → Na3[Cr(C2O4)3] + NaCl

13. CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O

14. CrCl3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O (Cl2)

15. CrCl3 + NaClO + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O (NaBrO)



16. Cr2(SO4)3 + K2S2O6(O2) + H2O → K2Cr2O7 + KHSO4 + H2SO4

NaBiO3 + H2SO4 + KCr(SO4)2 → Bi2(SO4)3 + K2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

17. CrCl3 + H(Zn, HCl) → CrCl2 + HCl

18. Cr(NO3)3 → Cr2O3 + NO2↑ + O2↑ (t0C)

Cr2(SO4)3 → Cr2O3 + SO3↑ (t0C)

Cr2(SO4)4 → Cr2O3 + SO2↑ + O2↑ (t0C)

Химические свойства FeCl3

1. Гидролиз по катиону

FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-

2. 2FeCl3 + 3F2 = 2FeF3 +3Cl2

3. 4FeCl3 + 3O2 = 2Fe2O3 +6Cl2↑ (> 350 °C)

4. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

5. 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

6. 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl

7. 2FeCl3 + 2HI = FeCl2 + I2↓+ 2HCl

8. 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

9. 2FeCl3 + H[SnCl3] + HCl = 2FeCl2 + H2[SnCl6]

10. FeCl3+ HClконц = H[FeCl4]

11. FeCl3 + 2H3PO4 = H3[Fe(РO4)2] + 3HCl

12. 2FeCl3 + H2SO4конц., гор. = Fe2(SO4)3 + 6HCl↑

13. FeCl3 + 3(NH3. H2O) = 2Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl

14. FeCl3 + 3NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3NaCl

15. 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS↓ + S↓ + 6 NaCl

16. 2FeCl3 + KI = 2FeCl2 + I2↓ + 2KCl

17. 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

18. FeCl3 + 3NaHCO3 = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3NaCl

19. FeCl3 + 3CH3COONa = (CH3COO)3Fe + 3NaCl

(CH3COO)3Fe + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3CH3COOH↑

FeCl3 + 3CH3COONa + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3NaCl + 3CH3COOH↑

20. FeCl3 + 6KNCS = K3[Fe(NCS)6] + 3KCl

21. FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 3KCl

22. FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓

23. 2FeCl3 + 3Pb(NO3)2 = 2Fe(NO3)3 + PbCl2

24. 2FeCl3 + 16KOH + 3Cl2 = 2K2FeO4 + 12KCl + 8H2O

25. 2FeCl3 = 2FeCl2 + Cl2

26. FeCl3 + 2Na2SO3S = Na[Fe(SO3S)2] + 3NaCl

Na[Fe(SO3S)2] + FeCl3 = FeS4O6 + FeCl2 + NaCl

Химические свойства хлорида, сульфата, нитрата алюминия.(напишите молекулярные, ионные и окислительно – восстановительные реакции, расставьте коэффициенты).

‡агрузка...

1. Гидролиз по катиону.

AlCl3+HOH↔AlOHCl2+HCl

Al3++HOH↔AlOH2++H+

Al2(SO4)3+HOH↔ AlOHSO4+H2SO4

Al3++HOH↔AlOH2++H+

2. AlCl3 + NaOH(недост.) → Al(OH)3↓ + NaCl

Al(OH)3 + NaOH(избыток) → Na [Al(OH)4]

AlCl3 + NaOH(избыток.) → Na [Al(OH)4 + NaCl

3. AlCl3 + NH3.H2O → Al(OH)3↓ + NH4Cl

4. AlCl3 + AgNO3 → Al(NO3)3 + AgCl↓ (Pb(NO3)2)

Al2(SO4)3 + BaCl2 → AlCl3 + BaSO4↓ (Pb(NO3)2)

5. AlCl3 + Na3PO4 → AlPO4↓ + NaCl

6. AlCl3 + Na2CO3 + H2O → Al(OH)3↓ + CO2↑ + NaCl

7. AlCl3 + NaHCO3 → Al(OH)3↓ + CO2↑ + NaCl

8. AlCl3 + Na2S + H2O → Al(OH)3↓ + H2S↑ + NaCl

9. AlCl3 + Na [Al(OH)4] → + Al(OH)3↓ + NaCl

10. AlCl3 + CH3COONa → Al(CH3COO)2 + NaCl

Al(CH3COO)2 + H2O → Al(OH)3↓ + CH3COOH (t0C)

11. Al2(NO3)3 → Al2O3 + NO2↑ + O2↑ (t0C)

Al2(SO4)3 → Al2O3 + SO3↑ (t0C)

Al2(SO4)4 → Al2O3 + SO2↑ + O2↑ (t0C)

 

Способы получения FeCl2

 

       
 
 
   
ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 


 

 

 

 

 
 
вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

 


 

 
 
вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 


 

 

 
 
вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 


 

 

 
 
вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 


 

 

 
 
вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 


 

 

 

 
 
вос-е ок-е ок-ль вос-ль


 

 


 

 

 

 

 

Способы получения FeCl3:

 

 

 
 
вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 


 

 
 
ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 


 

 

 

 
 
ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 


 

 
 
ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 


 

 

 
 
ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 


 

 

ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 

 
 

 


 

 

 
 
вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

 


 

 
 
ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 


 

 

вос-е ок-е ок-ль вос-ль    

 

 

 

вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

 

вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

 

 
 
вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 


вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

 

 

 

 

 

Способы получения FeCl3:

 

вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 

ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 

ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 

 

ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ок-е вос-е вос-ль ок-ль

 

вос-е ок-ль

 

 
 

 

 


 

 

вос-е ок-е ок-ль вос-ль

 

 

 

 


1 | 2 | 3 | 4 |


При использовании материала, поставите ссылку на Студалл.Орг (0.105 сек.)