АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Вопрос 14 Распределение молекул идеального газа по скоростям хаотического теплового движения

Читайте также:
  1. A) эффективное распределение ресурсов
  2. II. Вопросительное предложение
  3. II. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ
  4. II. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ В ОРГАНИЗМЕ. БИОЛОГИЧЕСКИЕ БАРЬЕРЫ. ДЕПОНИРОВАНИЕ
  5. II. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ УЧЕБНОГО ВРЕМЕНИ ПО СЕМЕСТРАМ, ТЕМАМ И ВИДАМ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ
  6. III. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ УЧЕБНОГО ВРЕМЕНИ
  7. III. Распределение часов по темам и видам обучения
  8. III. Распределение часов по темам и видам обучения
  9. V. 2. Механічне описання молекулярної системи
  10. VI этап – Образование молекул
  11. VII. Вопросник для анализа учителем особенностей индивидуального стиля своей педагогической деятельности (А.К. Маркова)
  12. X. примерный перечень вопросов к итоговой аттестации

Закон Максвелла описывается некоторой функцией f(v), называемойфункцией распределения молекул по скоростям. Если разбить диапазон скоростей молекул на малые интервалы, равные dv, то на каждый интервал скорости будет приходиться некоторое число молекул dN(v), имеющих скорость, заключенную в этом интервале. Функция f(v) определяет относительное число молекул dN(v)/N, скорости которых лежат в интервале от v до v+dv, т. е. dN(v)/N=(v)dv, откуда

(v)= (2.32)

Применяя методы теории вероятностей, Максвелл нашел функцию f(v)–закон о распределении молекул идеального газа по скоростям:

(v) = 4 v2exp[-m0v2/(2kT)] . (2.33)

Из (2.33) видно, что конкретный вид функции зависит от рода газа (от массы молекулы) и от параметра состояния (от температуры T).

График функции (2.33) приведен на рисунке 2.6.

Рисунок 2.6

Так как при возрастании v множитель exp[-m0v2/(2kT)] уменьшается быстрее,чем растет множитель v2, то функция (v) начинаясь от нуля, достигает максимума при vВ, и затем асимптотически стремится к нулю. Кривая несимметрична относительно vВ.

Относительное число молекул dN(v)/N, скорости которых лежат в интервале от v до v+dv, находится как площадь заштрихованной полоски на рисунке 2.6. Площадь, ограниченная кривой распределения и осью абсцисс, равна единице. Это означает, что функция (v) удовлетворяет условию нормировки

(v)dv=1. (2.34)

Скорость, при которой функция распределения молекул идеального газа по скоростям максимальна, называетсянаиболее вероятной скоростью. Значение наиболее вероятной скорости можно найти, продифференцировав выражение (2.33) (постоянные множители опускаем) по аргументу v, приравняв результат нулю и используя условие для максимума выражения (v):

(2.35)

Значения v = 0 и v =  соответствуют минимумам выражения (2.33), а значение v, при котором выражение в скобках становится равным нулю, и есть искомая наиболее вероятная скорость vВ:

vВ = (2.36)

Из формулы (2.36) следует, что при повышении температуры максимум функции распределения молекул по скоростям (рисунок 2.7) сместится вправо (значение наиболее вероятной скорости становится больше). Однако площадь, ограниченная кривой, остается неизменной, поэтому при повышении температуры кривая распределения молекул по скоростям будет растягиваться и понижаться.



Рисунок 2.7

Средняя арифметическая скорость молекулы <v> определяется по формуле

.( (2.37)

Подставляя сюда f(v) и интегрируя, получаем

(2.38)

Скорости, характеризующие состояние газа:

1) наиболее вероятная ;

2) средняя ;

3) средняя квадратичная .

Исходя из распределения молекул по скоростям

, (2.39)

можно найти распределение молекул газа по значениям кинетической энергии . Для этого перейдем от переменной v к переменной . Подставив в (2.39) и получим

, (2.40)

где dN () – число молекул, имеющих кинетическую энергию поступательного движения, заключенную в интервале от до +d.

Таким образом, функция распределения молекул по энергиям теплового движения

. (2.41)

Средняя кинетическая энергия < > молекулы идеального газа

, (2.42)

т.е. получили результат, совпадающий с формулой (2.31).

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 |


При использовании материала, поставите ссылку на Студалл.Орг (0.006 сек.)