АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Исследование свойств полученного вещества. Испытайте отношение кристаллов полученного вещества к нагреванию, действию воды, концентрированных соляной и серной кислот при комнатной температуре и

Читайте также:
  1. E. которая не обладает гибкостью и не может адаптировать свои свойства к окружающим условиям
  2. I. Определение, классификация и свойства эмульсий
  3. II субъективное исследование
  4. II. ХАРАКТЕРНЫЕ СВОЙСТВА И ТЕНДЕНЦИИ ПРАВА И НРАВСТВЕННОСТИ
  5. III. Химические свойства альдегидов и кетонов
  6. IV. ИССЛЕДОВАНИЕ МОКРОТЫ
  7. R-логическое исследование желудка
  8. а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
  9. АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД, СТРОЕНИЕ, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА.
  10. АЗОТНЫЙ АНГИДРИД, СВОЙСТВА, СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ.
  11. АКЦЕНТУИРОВАННЫЕ СВОЙСТВА, ИНДИВИДУАЛЬНО-ПСИХОЛОГИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ ЛИЧНОСТИ, ПРЕДРАСПОЛАГАЮЩИЕ К РАЗЛИЧНЫМ ФОРМАМ ПРОТИВОПРАВНОГО ПОВЕДЕНИЯ
  12. Алгоритмы и их свойства.

Испытайте отношение кристаллов полученного вещества к нагреванию, действию воды, концентрированных соляной и серной кислот при комнатной температуре и нагревании. Далее приготовьте раствор примерно 0.1 г вещества в 2 см3 воды и испытайте отношение этого раствора к действию 2М раствора щелочи, растворов хлорида бария, сульфида натрия, фосфата натрия. Отметьте и объясните наблюдаемые эффекты. Напишите уравнения реакций.

Вопросы для допуска

(1) Какая лабораторная посуда используется для растирания твердых веществ?

(2) Какие способы можно использовать в лаборатории для быстрого определения содержания вещества в растворе? Какой из них вы будете использовать в данной работе, чтобы определить массовую долю аммиака в исходном растворе?

(3) Как проверить, действительно ли аммиак взят в избытке?

(4) По какому признаку можно определить, что реакция завершилась?

(5) Какой способ следует использовать для отделения выпавших кристаллов от раствора?

(6) Как обеспечить такую температуру сушки?

Вопросы и задания для обсуждения

1. Для чего необходимо измельчение сульфата меди перед проведением синтеза?

2. Почему рекомендуется охлаждать реакционную смесь до 0°С?

3. Почему рекомендуется сушить сульфат тетраамминмеди (II) при относительно невысокой температуре?

4. Рассмотрите строение молекулы аммиака, используя метод валентных связей. Чем объясняется способность аммиака входить в состав внутренней сферы комплексных соединений?

5. Запишите ионно-молекулярное уравнение реакции получения сульфата тетраамминмеди (II) и на его основании составьте кинетическое уравнение для этой реакции. Какие факторы оказывают влияние на ее скорость? Какие из них используются для ускорения реакции в ходе данного синтеза?

6. Запишите уравнение электролитической диссоциации сульфата тетраамминмеди (II). Объясните, каким образом можно сместить равновесие диссоциации в сторону образования комплексного соединения? Какой из этих приемов позволяет увеличить выход продукта в данном синтезе?

7. Напишите выражение для константы нестойкости тетраамминмеди (II) и найдите в справочнике величину константы. Рассчитайте с помощью этой величины равновесную концентрацию ионов меди а) в 0,1М растворе сульфата тетраамминмеди (II); б) в 0,1М растворе сульфата тетраамминмеди (II) содержащем 1моль свободного аммиака в 1 дм3 раствора.

8. От чего зависит, выпадет или не выпадет осадок труднорастворимой соли при добавлении соответствующего аниона к раствору координационного соединения? Объясните результаты испытаний с раствором щелочи, сульфида натрия и фосфата натрия, пользуясь данными ваших расчетов (см. п. 6) и справочными величинами констант растворимости соответствующих солей меди.

 


 

Литература

1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 2002. – 743 с.

2. Глинка Н. Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов. – Л.: Химия, 1998. – 704 с.

3. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 1992. – 592 с.

4. Свиридов В. В., Попкович Г. А., Василевская Е. И. Неорганический синтез. Мн.: «Універсітэцкае», 2000. – 224 с.

5. Волков Е. Н., Жарский И. М. Большой химический справочник. Мн.: «Современная школа», 2005. – 608 с.


Содержание

Введение. 2

1. Основные требования техники безопасности и правила работы.. 6

1.1. Общие принципы и рекомендации. 6

1.2. Некоторые правила работы с веществами. 8

2. Оборудование и основные операции, используемые для проведения синтеза и разделения веществ 10

2.1. Общие замечания. 10

2.2. Глоссарий химической посуды и оборудования. 11

2.2.1. Посуда для измерения объемов. 11

2.2.2. Посуда и оборудование для подготовки веществ к синтезу и проведения химических реакций 13

2.2.3. Посуда для выделения и очистки веществ. 17

2.3. Некоторые методы и приемы работы.. 21

2.3.1. Промывка осадка методом декантации. 21

2.3.2. Центрифугирование. 21

2.3.3. Перекристаллизация. 22

3. Методики синтезов. 28

3.1. Водород и его соединения. 28

Водород Н2 28

3.2. Соединения р-элементов VII группы.. 31

Иод I2 31

Хлороводородная кислота HCl 34

3.3. Соединения р-элементов VI группы.. 38

Кислород О2. 38

Октагидрат пероксида бария BaO2·8H2O.. 42

Пентагидрат тиосульфата натрия Na2S2O3×5H2O.. 45

Гептагидрат сульфата железа (II) FeSO4·7H2O.. 48

Гептагидрат сульфата кобальта (II) СoSO4×7H2O.. 50

Гептагидрат сульфата никеля (II) NiSO4·7H2O.. 51

3.4. Соединения р-элементов V группы.. 54

Цинкаммонийфосфат NH4ZnPO4 54

Гексагидрат нитрата железа (II) Fe(NO3)2×6H2O.. 55

Дигидрофосфат аммония NH4H2PO4 57

3.5. Соединения р-элементов IV группы.. 59

Карбонат гидроксомеди (II) (CuOH)2СО3 59

Карбонат кобальта (II) CoCO3 64

Карбонаты цинка и марганца (II) ZnCO3, MnCO3 66

Кремний Si 68

Оксид олова (ІV) SnO2 70

3.6. Соединения р-элементов III группы.. 72

Декагидрат тетрабората натрия (бура) Na2B4О7×10Н2О.. 74

Тетрагидрат пероксобората натрия NaBO3×4H2O.. 76

Додекагидрат сульфата калия-алюминия (аммония-алюминия), алюмокалиевые (алюмоаммонийные) квасцы KAl(SO4)2×12H2O (NH4Al(SO4)2×12H2O) 77

3.7. Соединения s-элементов II и I групп. 80

Гидроксид натрия. 80

Сульфат кальция CaSO4 82

Декагидрат сульфата натрия Na2SO4×10H2O.. 85

3.8. Соединения d-элементов. 88

Гидроксид никеля (II) Ni(OH)2 88

Соль Мора (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O.. 90

Додекагидрат сульфата калия-хрома (III) (хромокалиевые квасцы) KCr(SO4)2·12H2O.. 93

Тригидрат трис- оксалатохромита калия K3[Cr(C2O4)3]·3H2O.. 95

Оксид меди (I) Cu2O.. 97

Моногидрат ацетата меди (II) Cu(CH3COO)2·H2O.. 101

Оксид хрома (III) Cr2O3 102

Хромат калия K2CrO4 105

Оксалат марганца (II) MnC2O4 107

Тетрахлорцинкат аммония (NH4)2[ZnCl4] 109

Дигидрат ацетата цинка Zn(CH3COO)2·2H2O.. 112

Хлорид гексаамминкобальта (III) [Co(NH3)6]Cl3 114

Хлорид гексаамминникеля (II) [Ni(NH3)6]Cl2 116

Моногидрат сульфата тетраамминмеди (II) [Cu(NH3)4]SO4×Н2О.. 118

Литература. 121

Содержание. 122

Приложение. Образец протокола с указаниями по его заполнению.. 124

УДК.. 127

ББК.. 127

Рецензенты: кандидат химических наук, доцент кафедры аналитической химии БГУ А. П. Подтероб; кандидат химических наук, доцент кафедры химии БГПУ Л. С. Новиков. 127


Приложение. Образец протокола с указаниями по его заполнению

(приведены мелким шрифтом, курсивом)

УО «Белорусский педагогический университет им. М. Танка»

Лабораторный практикум по неорганической химии

студента _____ группы факультета естествознания отделения «Биология. Химия»

_____________________________________________________________________

Ф. И. О.

_____________________________________________________________________

Название лабораторной работы

Формула синтезируемого вещества ______________________, его масса:_____ г

(Задание получают у преподавателя)

Свойства веществ, используемых в синтезе Меры предосторожности
Перечислить: формулы веществ, молярные массы, указать: агрегатное состояние, цвет, отношение к воде, к воздуху, степень опасности.     Кратко перечислить меры предосторожности, которые требуется соблюдать при работе с реактивами и оборудованием, используемыми в данном синтезе.
Схемы приборов, используемых в синтезе Перечень необходимой посуды и реактивов
Изобразить схемы (чертежи) приборов, которые необходимо собирать самостоятельно, с указанием всех составных частей. Например, прибор для фильтрования:     Реактивы – в виде химических формул, посуду – с указанием количества и вместимости

 

Уравнения реакций, лежащих в основе синтеза, расчеты

 

В этом разделе необходимо записать уравнения реакций, лежащих в основе синтеза, и провести все необходимые вычисления. Например, вычислить массы исходных веществ, учесть их избыток, если это указано в прописи синтеза, вычислить объемы растворов, необходимых для проведения работы.

 

Перечень операций в ходе синтеза

(с указанием количеств и формул веществ и посуды)

Здесь все предложения начинаются с глагола в повелительном наклонении, например:

1. Взвесить 2,34 г NiSO4 и 1,5 г NH4Cl

2. Смешать соли и растереть в ступке до полного перехода в жидкое состояние. и т. д.

Обязательно указываются температурные режимы реакции, сушки веществ, посуда, используемая в каждой операции, время протекания реакции, пробы на полноту протекания реакции и т.п.

Описать ход выполнения работы нужно таким образом, чтобы человек, не знакомый с данной работой, мог выполнить ее безошибочно по Вашим расчетам и описанию.


Другие способы синтеза: Возможные побочные процессы в данном синтезе
В этом разделе приводятся уравнения реакций, используемых для промышленного или лабораторного получения синтезируемого Вами вещества. Кроме того, Вам необходимо быть готовыми сравнить достоинства и недостатки разных способов получения заданного вещества. Сравнивайте: доступность и стоимость реагентов и вспомогательных материалов, скорость протекания процессов, их обратимость, выход основного продукта, безопасность. Читайте внимательно описание методики синтеза, там дано много подсказок и намеков.

 

Виза преподавателя о допуске к работе:____________________

К началу занятия протокол должен быть полностью оформлен до этой строки. Все остальное – в ходе выполнения синтеза.

Наблюдения в ходе синтеза.

Отметить все наблюдения: изменения окраски, выпадение или растворение осадка, выделение газа, любые другие изменения внешнего вида реакционной смеси, результаты проб на полноту протекания процесса, полноту промывания осадка и т.п., данные количественных анализов (титрования и т.п., если заданием это предусмотрено), возможные ошибки, допущенные в ходе выполнения работы (пролили, не досушили и прочее)

Выход продукта: г

%

Исследование свойств синтезированного вещества:

Здесь записываются уравнения всех проведенных в лаборатории реакций (в соответствии с методикой синтеза), характеризующих свойства синтезированного вещества. В уравнениях необходимо расставить коэффициенты, а также записать все явления, которые вы наблюдали при проведении этих реакций.

Защита лабораторной работы:

Здесь даются ответы на все вопросы и задания, выданные преподавателем при защите работы.

Дата: Подпись преподавателя о защите работы:______________________


Е. Н. Мицкевич, Е. Б. Окаев, С.Ю. Елисеев

 

 

Синтезы неорганических веществ


 

УДК ББК М   Печатается по решению редакционно-издательского совета БГПУ, рекомендована секцией естественных и сельскохозяйственных наук (протокол № от)

Рецензенты: кандидат химических наук, доцент кафедры аналитической химии БГУ А. П. Подтероб; кандидат химических наук, доцент кафедры химии БГПУ Л. С. Новиков.

 

Мицкевич, Е. Н., Окаев, Е. Б., Елисеев С. Ю.

Синтезы неорганических веществ: лаборатор. практикум / Е. Н. Мицкевич, Е. Б. Окаев, С. Ю. Елисеев. – Минск: БГПУ, 2009. – С.

ISBN

 

В практикум включены лабораторные работы по неорганическому синтезу, предназначенные для выполнения студентами первого курса. Даются основные сведения по технике безопасности, работе с химической посудой и оборудованием, а также основных операциях, использующихся в ходе синтеза. Описание каждого синтеза включает указания по безопасности работы, препаративную процедуру, методы исследования свойств полученного вещества, вопросы для допуска, а также вопросы и задания для обсуждения работы.

Адресуется студентам факультета БГПУ, обучающимся по специальности «Биология. Химия»

 

УДК

ББК

Ó Мицкевич Е. Н., Окаев Е. Б., Елисеев С. Ю., 2009

Ó БГПУ, 2009

ISBN


Учебное издание

Мицкевич Елена Николаевна

Окаев Евгений Борисович

Елисеев Сергей Юрьевич

 

Синтезы неорганических веществ

 

Лабораторный практикум

 

 

Редактор Л. М. Кореневская

 

 

Тираж Заказ

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.013 сек.)