ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. Получите у лаборанта колбу с раствором щёлочи неизвестной концентрации

Получите у лаборанта колбу с раствором щёлочи неизвестной концентрации. Пробы анализируемого раствора отмерьте мерным цилиндром по 10 мл в три конические колбы для титрований. В каждую из них добавьте 2-3 капли индикатора метилоранжа. Раствор приобретёт жёлтую окраску (метилоранж жёлтый в щелочной среде и оранжево- красный в кислой).

Приготовьте к работе установку для титрований (рис.)

Рис.1 Установка для титрований:

1 – штатив; 2 – бюретка; 3 – каучуковая трубка; 4 – стеклянный шарик (олива);

5 – стеклянный наконечник; 6 – коническая колба для титрования.

Бюретку ополосните дистиллированной водой, а затем заполните раствором серной кислоты точно известной концентрации (молярная концентрация эквивалента H₂SO₄ указана на склянке) выше нулевого деления. Каучуковую трубку со стеклянным наконечником отогните вверх и, оттягивая резину от стеклянной оливы, закрывающей выход из бюретки, медленно выпускайте жидкость так, чтобы после заполнения наконечника в нём не осталось пузырьков воздуха. Избыток раствора кислоты выпустите из бюретки в подставленный стакан, при этом нижний мениск жидкости в бюретке должен установиться на нулевом делении.

Одну из колб раствора щёлочи подставьте под наконечник бюретки на лист белой бумаги и приступайте непосредственно к титрованию: одной рукой медленно подавайте кислоту из бюретки, а другой непрерывно перемешивайте раствор круговым движением колбы в горизонтальной плоскости. В конце титрования раствор кислоты из бюретки следует подавать по каплям до тех пор, пока от одной капли раствор примет неисчезающую оранжевую окраску.

Определите объём кислоты, израсходованный на титрование, с точностью до 0,01мл. Отсчёт делений бюретки производите по нижнему мениску, при этом глаз должен находиться на уровне мениска.

Повторите титрование ещё 2 раза, начиная каждый раз с нулевого деления бюретки.

Результаты титрований запишите в таблицу.

Таблица I

Результаты титрования раствора гидроксида натрия

Концентрацию раствора щёлочи вычисляйте по формуле

С_н (NaOH) =

с точностью до четвёртой значащей цифры (значащие цифры - все цифры числа, начиная с первой слева, отличной от нуля).

Проведите статистическую обработку результатов титрований по методике, описанной в приложении. Результаты статистической обработки экспериментальных данных сведите в таблицу:

Таблица 2

Результаты статистической обработки экспериментальных данных титрования раствора гидроксида натрия. Доверительная вероятность α = 0,95.

n			Sx

Запишите результат определения молярной концентрации эквивалента NaOH в анализируемом растворе в виде доверительного интервала.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1. Раствор гидроксида калия имеет рН =12. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна … моль/л.

Ответы: 1) 0,005; 2) 0,01; 3) 0,001; 4) 1·10^-12 ; 5) 0,05.

2. На нейтрализацию 0,05 л раствора кислоты израсходовано 20 см³ 0,5 н раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты?

Ответы: 1) 0,2 н; 2) 0,5 н; 3) 1,0 н; 4) 0,02 н; 5) 1,25 н.

3. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см³ 0,3 н раствора серной кислоты прибавить 125 см³ 0,2 н раствора гидроксида калия?

Ответы: 1) 0,0025 г щелочи; 2) 0,0025 г кислоты; 3) 0,28 г щелочи; 4) 0,14 г щелочи; 5) 0,28 г кислоты.

4. Метод анализа, основанный на определении повышения температуры кипения, называется…

Ответы: 1) спектрофотометрический; 2) потенциометрический; 3) эбулиоскопический; 4) радиометрический; 5) кондуктометрический.

5. Определить процентную концентрацию, молярность и нормальность раствора серной кислоты, полученного при растворении 36 г кислоты в 114 г воды, если плотность раствора 1,031 г/см³.

Ответы: 1) 31,6; 3,77; 7,54; 2) 31,6; 0,00377; 0,00377;

3) 24,0; 2,87; 2,87; 4) 24,0; 0,00287; 0,00287;

5) 24,0; 2,87; 5,74.

Поиск по сайту: