В каких случаях возможна реакция при любых температурах?

А. DS > 0, DН < 0

B. DS < 0, DН < 0

C. DS > 0, DН > 0

D. DS < 0, DН = 0

Е. DS < 0

$$$ 15

Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, температура являются:

А. энергетическими характеристиками

B. переменными свойствами

C. постоянными свойствами веществ

D. функциями состояния

Е. характеризует изолированную систему

$$$ 16

Математическое выражение II закона термодинамики для необратимых процессов при постоянной температуре:

A.

B. DS < 0

C. DS > g/T

D. DS < g/T

Е.

$$$ 17

Исходя из значений стандартных энтальпий образования, укажите наименее устойчивое соединение:

A. D Н⁰_AgCl=-127,1 кДж/моль

B. D Н⁰_Н2О=- -285,8 кДж/моль

C. D Н⁰_НCl=-92,3 кДж/моль

D. D Н⁰_AL2O3=-1676 кДж/моль

Е. D Н⁰_Al=-0 кДж/моль

$$$ 18

В изолированных системах самопроизвольно процессы протекают в направлении (II закон термодинамики):

A. уменьшение энтропии

B. увеличение энтропии

C. энтропия равна нулю

D. изменение энтропии постоянно

Е. постепенного уменьшения энтропии

$$$ 19

Свободная энергия Гиббса определяется соотношением:

A. H=U+PV

B. G=H-TS

C. H=q

D. S=

Е. S>

$$$ 20

Мерой поглощаемой или выделяемой теплоты в химической реакции при постоянном давлении является:

A. энтальпия

B. энтропия

C. свободная энергия Гиббса

D. потенциал

Е. общий запас энергии

$$$ 21

Теплоты образования DН⁰₂₉₈ фосфата кальция, оксида кальция, фосфорного ангидрида составляют соответственно: -4137,5 кДж/моль, -635,5 кДж/моль,

-1492 кДж/моль. Вычислите тепловой эффект реакции:

3 СаО(к) + Р₂О₅(к) = Са₃(РО₄)₂ (к)

A. –3502кДж

B. –2127кДж

C. –2010,5кДж

D. –739кДж

Е. +739кДж

$$$ 22

Скорость химической реакции определяется:

A. числом молей реагирующих веществ

B. числом столкновений частиц

C. числом активных столкновений частиц

D. числом молей реагирующих веществ, вступающих в реакцию за единицу времени в единице объема

Е. числом молей продуктов реакции

$$$ 23

Молекулярностью реакции называется:

А. число молекул, участвующих в элементарном акте реакции

B. число молекул, образующихся в результате реакции

C. число столкнувшихся молекул

D. сумма чисел молекул, реагирующих веществ и продуктов реакции

Е. это порядок реакции

$$$ 24

От каких факторов не зависит скорость химической реакции?

A. концентрации

B. температуры

C. катализатора

D. объема раствора

Е. природы реагирующих веществ

$$$ 25

Как можно увеличить выход хлора в процессе:

4НСl_(г) + О_{2 (г)} Û 2Сl_{2 (г)} + 2Н₂О_(г)

A. уменьшить концентрацию кислорода

B. увеличить температуру

C. понизить давление

D. понизить давление и повысить температуру

Е. повысить давление

$$$ 26

Константа скорости реакции зависит:

A. концентрации

B. концентрации, температуры

C. концентрации и природы реагентов

D. температуры, природы реагентов реагирующих веществ

Е. природы растворителя

$$$ 27

Определите температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 30⁰С, скорость реакции возросло в 27 раз:

A. 9

B. 2

C. 3

D. 2,7

Е. 2,2

$$$ 28

При увеличении давления в 2 раза скорость прямой реакции 2СО_(Г)=СО_2(Г)+С_(ТВ) изменяется:

A. увеличится в 2 раза

B. увеличится в 3 раза

C. уменьшится в 4 раза

D. увеличится в 6 раз

Е. увеличится в 4 раза

$$$ 29

Для необратимых процессов наблюдаемое изменение свободной энергии DG оказывается:

A. всегда равным нулю

B. всегда положительным

C. всегда отрицательным

D. положительным или отрицательным в зависимости от обстоятельств

Е. положительным или равным нулю

$$$ 30

Самопроизвольный характер процесса лучше всего определяется путем оценки изменения:

A. энтальпии

B. энтропии

C. свободной энергии

D. температуры

Е. массы

$$$ 31

На смещение химического равновесия не оказывает влияния:

A. концентрация вещества

B. температура

C. катализатор

D. давление

Е. давление и концентрация

$$$ 32

Катализ называется гомогенным:

A. реагирующие вещества и катализатор - газы

B. реагирующие вещества и катализатор - жидкости

C. реагирующие вещества и катализатор находятся в одной фазе

D. реагирующие вещества и катализатор находятся в разных фазах

Е. катализатор твердое вещество

$$$ 33

Константа равновесия для реакции:2SO₂ + O₂ = SO₃ при 1000К равна 3,5. Каким должно быть парциальное давление кислорода, чтобы количества SO₂ и SO₃ были одинаковыми?

A. 0.29атм

B. 3,5атм

C. 0,53атм

D. 1,87атм

Е. 1,75атм

$$$ 34

Чтобы записать выражение для константы равновесия, необходимо знать:

A. полное стехиометрическое уравнение реакции

B. механизмы прямой и обратной реакций

C. выражение, определяющее скорость прямой реакции

D. выражение, определяющее скорость обратной реакции

Е. изменение энтальпии для реакции

$$$ 35

Катализатор не влияет:

A. на скорость реакции

B. энергию активации реакции

C. тепловой эффект реакции

D. концентрацию реагирующих веществ

Е. скорость обратной реакции

$$$ 36

Чем определяется порядок многостадийной реакции?

А. числом молекул, участвующих в элементарном акте реакции

B. числом молекул, образующихся в результате реакции

C. полным стехиометрическим уравнением

D. молекулярностью самой медленной стадии

Е. молекулярностью стадии с самой большой скоростью

$$$ 37

Укажите уравнение первого порядка.

А. V = kC₁ C₂

B. V = -∆C₁C₂/dτ

C. V = k[A]² = - [A]² /d² τ

D. V = - [A] [B] /dτ

Е. V = k[A] = - [A] /dτ

$$$ 38

Чем определяется порядок простой одностадийной реакции?

А. числом молекул, участвующих в элементарном акте реакции

B. числом молекул, образующихся в результате реакции

C. полным стехиометрическим уравнением

D. суммой показателей степеней при концентрационном члене, в уравнении, которому подчиняется данный химический процесс.

Е. общим числом молекул

$$$ 39

Во сколько раз возрастет скорость прямой реакции синтеза аммиака:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃, при увеличении давления в 2 раза?

А. 2

B. 8

C. 16

D. 4

Е. 6

$$$ 40

Кем сформулирован принцип: «Если на систему, находящуюся в равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в направлении, поглощающем данное воздействие»?

А. Паули

B. Генри

C. Рауль

D. Ле Шателье.

Е. Лавуазье

$$$ 41

Чему равен порядок цепных реакций?

А. 2

B. 3

C. ∞

D. 1

Е. неизвестен

$$$ 42

Как изменится скорость реакции при увеличении температуры с 20⁰ до 60⁰, если температурный коэффициент равен 2?

А. 16

B. 8

C. 4

D. 3

Е. 12

$$$ 43

Что является основной причиной ускорения реакции в присутствии катализатора?

А. увеличение скорости движения частиц

B. механизм реакции становится цепным

C. образование прочных соединений

D. многостадийность процесса и, как следствие, увеличение энергии активации.

Е. снижение энергии активации из-за образования промежуточных нестойких соединений.

$$$ 44

Что такое энергия активации?

А. энтальпия

B. энергия необходимая для преодоления активационного барьера

C. энергия необходимая для ускорения частиц

D. свободная энергия

Е. энергия, выделяемая при экзотермической реакции

$$$ 45

Какие необходимы условия, исходя из принципа Ле Шателье, для ускорения процесса синтеза аммиака:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃; DН < 0

А. понижение температуры, понижение давления

B. повышение температуры, повышение давления

C. уменьшение концентрации азота, повышение температуры, понижение давления, увеличение концентрации аммиака

D. увеличение давление, уменьшение концентрации аммиака в системе

Е. присутствие катализатора, повышение температуры

$$$ 47

Укажите факторы, от которых зависит константа равновесия:

A. концентрация

B. концентрация, температура

C. концентрация и природа реагентов

D. температура, природа реагирующих веществ

Е. катализатор

$$$ 48

Чему равна константа равновесия реакции: H₂ + I₂ = 2HI, если в состоянии равновесия в реакционной смеси оказалось 0,3 моля H₂ , 0,4 моля I₂ и 2,4 моля HI?

A. 1,2

B. 48,0

C. 5,0

D. 50,0

Е. 2,0

$$$ 49

Как изменится состояние равновесия реакции: H₂ + I₂ = 2HI, если увеличить давление газовой смеси в 3 раза?

A. равновесие сместится влево

B. равновесие не изменится

C. равновесие сместится влево, при этом скорость прямой реакции уменьшится в 9 раз

D. равновесие сместится вправо

Е. равновесие сместится вправо, при этом скорость прямой реакции увеличится в 9 раз

$$$ 50

Какой самый простой способ ускорения эндотермической реакции?

A. уменьшение температуры

B. изменение давления

C. увеличение температуры

D. увеличение концентрации реагентов

Е. введение катализатора

$$$ 75

По закону Вант-Гоффа осмотическое давление прямо пропорционально:

А. эквивалентам вещества

B. молярной концентрации и температуре

C. электропроводности

D. процентной концентрации

Е. подвижности ионов и температуре

$$$ 76

От чего зависят криоскопическая и эбулиоскопические константы?:

A. температуры

B. природы растворителя

C. природы растворенного вещества

D. температуры и концентрации

Е. природы растворенного вещества и растворителя

$$$ 77

Повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально:

A. давлению

B. нормальной концентрации

C. диэлектрическая проницаемость растворителя

D. моляльной концентрации раствора

Е. процентной концентрации

$$$ 78

Укажите факторы, от которых зависит осмотическое давление:

A. концентрация раствора

B. температура

C. концентрация раствора, температура

D. природа растворенного вещества

Е. концентрация раствора, природа растворенного вещества

$$$ 79

Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану называется:

A. осмосом

B. разбавлением

C. концентрированием раствора

D. эффектом Доннана

Поиск по сайту: