АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Электролиз растворов

Читайте также:
  1. Виды штукатурок и растворов
  2. Выращивание из растворов. Метод повышения концентрации летучего компонента раствора.
  3. Коллигативные свойства растворов.
  4. Навык № 24. Подкожное введение лекарственных средств и растворов.
  5. Навык №1. применение дезинфицирующих растворов (обработка рук, влажная уборка помещений).
  6. Опыт 1. Электролиз иодида калия
  7. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Второй закон Рауля
  8. Способы выражения концентрации растворов

ЕГЭ НА «5»

Периодическое изменение свойств элементов по периоду и подгруппе. Эндотермические реакции идут с поглощением теплоты. Это в основном,

Свойство Изменение в группах Изменение в периоде
заряд атомного ядра ↓увеличивается →увеличивается
радиус атома ↓увеличивается →уменьшается
металличность ↓увеличивается →уменьшается
энергия ионизации ↓уменьшается →увеличивается
неметалличность ↓уменьшается →увеличивается
Е сродства к электрону ↓уменьшается →увеличивается
электроотрицательность ↓уменьшается →увеличивается

реакции разложения: АВ→А+В

исключения:2О2→2Н2О + О2 Q<0, Н0>0

2NО→N22

3→3О2

Экзотермические реакции идут с выделением теплоты. Это в основном,

реакции соединения А+В→АВ Q>0, H0<0

замещения А+ВD→АD + В

обмена АВ + СD →АD + СВ

исключения: N2 + О2→2NО

2 →2О3 СО +2Н2→СН3ОН (эндо)
Кристаллические решетки

Молекулярная (ковалентная св.) Ионная (ионная связь) Атомная (ковалентная св.) Металлическая (метал. связь)
-все вещества, которые при н.у.находятся в газообразном состоянии -Н2О (лед),Р белый,, I2, Р2О5. -СО2 (сухой лед) -большинство орг.веществ (иск. соли карб.кислот) -соли -соли аммония -основные оксиды -соли карбоновых кислот -щелочи В, С, Si, Gе и их соединения: -алмаз и графит -кремнезем (SiО2 –песок) -карборунд (SiC) -корунд (Аl2О3) -Р черный, красный -металлы -сплавы
-легкоплавкие -небольшой твердости -летучие (обл.запахом) -р-р и расплав электрического тока не проводят. -тугоплавкие -твердые -больш.растворимы в воде -р-ры и расплавы проводят эл. ток -нелетучие -очень тугоплавкие -очень твердые -практически нерастворимы в воде -имеют различные температуры плавления -пластичные -обладают металлическим блеском -обладают электро и теплопроводностью

Генетическая связь между классами неорганических соединений.



  Ме амф.ме осн.окс. амф.окс щелочь н/осн. амф. осн соль Н2О
Немет. + +   + (С,СО) S CI2 Br2 Р       Cl2 Br2 I
Кис/окс     +(соль) +(соль) +(соль) + +   + обр к-та (6)
Кислота + (1) + (1) + (7) +(соль) + + + + (4)  
Соль + (2) + (2)     + (3)     + (5) гидрол.
Н2О +обр.щелочь   +обр.щелочь         гидрол.  
щелочь   + см.амф.   + см.амфот.     + см.амф. +(3)  

(1)-см.ряд активности Ме (2)-соль растворимая, (3)-соль растворимая, (7)НNО3 (к,р) Н24 (к) может идти о-в р-я

НNО3 !!! см.ряд активности, осадок Ме(ОН)

иск.щелочные Ме. Переходы солей

(4) выпадает осадок или (5) соли растворимые, (6) иск.SiО2 (часть песка) 1.Основная соль + та же кислота→средняя соль

выделяется газ выпадает осадок основная соль + другая к-та→две средние соли

2СО3 Н234ОН Н2S) 2.Кислая соль + то же основание→средняя соль

средняя соль + та же кислота→кислая соль

 

Гидролиз


Гидролиз-эндотермический процесс.

Сильные основания: LiОН NаОН КОН RbОН CsОН Са(ОН)2 Ва(ОН)2 Sr(ОН)2

Сильные кислоты: НСI НВr НI кислородсодержащие НхЭОу (у-х ≥ 2)

Слабое основание + слабая к-та:

Аl2S32S3 Cr2S3 +НОН→основание + Н2S

‡агрузка...

СН3СООNН4 + НОН→кислота + NН4ОН

  нейтральная кислая щелочная
лакмус фиолетовый красный синий
фенолфт бесцветный бесцветный малиновый
метилоранж оранжевый розовый желтый

рН=7 рН < 7 рН > 7

Особый случай гидролиза фосфатов:

I ступень:

К3РО4=3К++РО43-

РО43-2О↔НРО42- +ОН- щелочная среда

К3РО42О↔К2НРО4+КОН

II ступень:

К2НРО4=2К++НРО42-

НРО42-2О↔ Н2РО4- +ОН-

Н2РО4- ↔Н++НРО42-

Ионы Н+ частично (потому что их меньше) нейтрализуют ОН-, поэтому среда слабощелочная.

К2НРО42О=КН2РО4+КОН

III ступень:

КН2РО4+2РО4-

Н2РО4-2О↔Н3РО4+ОН-

Н3РО4↔Н+2РО4-

Н2РО4-↔Н++НРО42-

Поскольку здесь избыток ионов Н+, среда слабокислотная.

Гидролиз бинарных соединение неметалл/неметалл (Р2S3, Р2S5, SСl4, SCl6 и т.д.) приводит к образованию кислот, в которых степени окисления такие же, как и в бинарных соединениях.

 

 

Амфотерность

Ве Zn Pb Al Fe Cr

BeO ZnO PbО Al2O3 Fe2O3 Cr2O3

Be(ОН)2 Zn(ОН)2 Рb(ОН)2 Аl(ОН)3 Fе(ОН)3 Cr(ОН)3

1.Ме + расплав щелочи-→ средняя соль + Н2

Ме + раствор щелочи-→комплексная соль + Н2

искл. Fe и Cr ни с расплавом, ни с раствором не взаимодействуют

2. МехОу + расплав щелочи→средняя соль + Н2О

МехОу + раствор щелочи→ комплексная соль

искл.Fе2О3 и Сr2О3 + расплав щелочи→средняя соль + Н2О

с раствором щелочи реакции нет

3.Ме(ОН)х + расплав щелочи→средняя соль + Н2О

+ раствор щелочи→комплексная соль.

Fе(ОН)3 и Сr(ОН)3 + конц.р-р щелочи→компл.соль

 

Электролиз растворов

выгоднее эл-за расплавов

Li+…… ..АL3 + Мn2+…….(Н) Сu2+

К(-)-------------------------------------------------------------

2НОН +2e→Н2+2ОН- Меn+ Меn+

НОН

А(+) Сl- Br- I- S2- окисляется кислотный остаток

3-42- РО43- ……и F- окисляется вода

2НОН -4е-→ О2+4Н+

Аl2О3 криолит Nа3АlF6 Аl+ О2

соли карбоновых кислот: а(+) всегда идет кислотный остаток:

2СnН2n+1СОО- -2е→2СО2nН2n+2

Чем правее стоит Ме, тем быстрее он восстанавливается.

Нерастворимые эл-ды:уголь, графит, Аu,Рt,иридий.

Все остальные электроды растворимые:

анионы не окисляются; идет окисление атомов металла анода:

Ме0-nе→Меn+ масса анода уменьшается.

 




Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.009 сек.)