 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Электролиз растворов
ЕГЭ НА «5»
Периодическое изменение свойств элементов по периоду и подгруппе. Эндотермические реакции идут с поглощением теплоты. Это в основном,
| Свойство | Изменение в группах | Изменение в периоде |
| заряд атомного ядра | ↓увеличивается | →увеличивается |
| радиус атома | ↓увеличивается | →уменьшается |
| металличность | ↓увеличивается | →уменьшается |
| энергия ионизации | ↓уменьшается | →увеличивается |
| неметалличность | ↓уменьшается | →увеличивается |
| Е сродства к электрону | ↓уменьшается | →увеличивается |
| электроотрицательность | ↓уменьшается | →увеличивается |
реакции разложения: АВ→А+В
исключения: 2Н2О2→2Н2О + О2 Q<0, Н0>0
2NО→N2+О2
2О3→3О2
Экзотермические реакции идут с выделением теплоты. Это в основном,
реакции соединения А+В→АВ Q>0, H0<0
замещения А+ВD→АD + В
обмена АВ + СD →АD + СВ
исключения: N2 + О2→2NО
3О2 →2О3 СО +2Н2→СН3ОН (эндо)
Кристаллические решетки
| Молекулярная (ковалентная св.) | Ионная (ионная связь) | Атомная (ковалентная св.) | Металлическая (метал. связь) |
| -все вещества, которые при н.у.находятся в газообразном состоянии -Н2О (лед),Р белый,, I2, Р2О5. -СО2 (сухой лед) -большинство орг.веществ (иск. соли карб.кислот) | -соли -соли аммония -основные оксиды -соли карбоновых кислот -щелочи | В, С, Si, Gе и их соединения: -алмаз и графит -кремнезем (SiО2 –песок) -карборунд (SiC) -корунд (Аl2О3) -Р черный, красный | -металлы -сплавы |
| -легкоплавкие -небольшой твердости -летучие (обл.запахом) -р-р и расплав электрического тока не проводят. | -тугоплавкие -твердые -больш.растворимы в воде -р-ры и расплавы проводят эл. ток -нелетучие | -очень тугоплавкие -очень твердые -практически нерастворимы в воде | -имеют различные температуры плавления -пластичные -обладают металлическим блеском -обладают электро и теплопроводностью |
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
| Ме | амф.ме | осн.окс. | амф.окс | щелочь | н/осн. | амф. осн | соль | Н2О | |
| Немет. | + | + | + (С,СО) | S CI2 Br2 Р | Cl2 Br2 I | ||||
| Кис/окс | +(соль) | +(соль) | +(соль) | + | + | + обр к-та (6) | |||
| Кислота | + (1) | + (1) | + (7) | +(соль) | + | + | + | + (4) | |
| Соль | + (2) | + (2) | + (3) | + (5) | гидрол. | ||||
| Н2О | +обр.щелочь | +обр.щелочь | гидрол. | ||||||
| щелочь | + см.амф. | + см.амфот. | + см.амф. | +(3) |
(1)-см.ряд активности Ме (2)-соль растворимая, (3)-соль растворимая, (7)НNО3 (к,р) Н2SО4 (к) может идти о-в р-я
НNО3!!! см.ряд активности, осадок Ме(ОН)
иск.щелочные Ме. Переходы солей
(4) выпадает осадок или (5) соли растворимые, (6) иск.SiО2 (часть песка) 1.Основная соль + та же кислота→средняя соль
выделяется газ выпадает осадок основная соль + другая к-та→две средние соли
(Н2СО3 Н2SО3 NН4ОН Н2S) 2.Кислая соль + то же основание→средняя соль
средняя соль + та же кислота→кислая соль
Гидролиз
Гидролиз-эндотермический процесс.
Сильные основания: LiОН NаОН КОН RbОН CsОН Са(ОН)2 Ва(ОН)2 Sr(ОН)2
Сильные кислоты: НСI НВr НI кислородсодержащие НхЭОу (у-х ≥ 2)
Слабое основание + слабая к-та:
Аl2S3 Fе2S3 Cr2S3 +НОН→основание + Н2S
СН3СООNН4 + НОН→кислота + NН4ОН
| нейтральная | кислая | щелочная | |
| лакмус | фиолетовый | красный | синий |
| фенолфт | бесцветный | бесцветный | малиновый |
| метилоранж | оранжевый | розовый | желтый |
рН=7 рН < 7 рН > 7
Особый случай гидролиза фосфатов:
I ступень:
К3РО4=3К++РО43-
РО43- +Н2О↔НРО42- +ОН- щелочная среда
К3РО4 +Н2О↔К2НРО4+КОН
II ступень:
К2НРО4=2К++НРО42-
НРО42- +Н2О↔ Н2РО4- +ОН-
Н2РО4- ↔Н++НРО42-
Ионы Н+ частично (потому что их меньше) нейтрализуют ОН-, поэтому среда слабощелочная.
К2НРО4 +Н2О=КН2РО4+КОН
III ступень:
КН2РО4=К++Н2РО4-
Н2РО4- +Н2О↔Н3РО4+ОН-
Н3РО4↔Н++Н2РО4-
Н2РО4-↔Н++НРО42-
Поскольку здесь избыток ионов Н+, среда слабокислотная.
Гидролиз бинарных соединение неметалл/неметалл (Р2S3, Р2S5, SСl4, SCl6 и т.д.) приводит к образованию кислот, в которых степени окисления такие же, как и в бинарных соединениях.
Амфотерность
Ве Zn Pb Al Fe Cr
BeO ZnO PbО Al2O3 Fe2O3 Cr2O3
Be(ОН)2 Zn(ОН)2 Рb(ОН)2 Аl(ОН)3 Fе(ОН)3 Cr(ОН)3
1.Ме + расплав щелочи-→ средняя соль + Н2
Ме + раствор щелочи-→комплексная соль + Н2
искл. Fe и Cr ни с расплавом, ни с раствором не взаимодействуют
2. МехОу + расплав щелочи→средняя соль + Н2О
МехОу + раствор щелочи→ комплексная соль
искл.Fе2О3 и Сr2О3 + расплав щелочи→средняя соль + Н2О
с раствором щелочи реакции нет
3.Ме(ОН)х + расплав щелочи→средняя соль + Н2О
+ раствор щелочи→комплексная соль.
Fе(ОН)3 и Сr(ОН)3 + конц.р-р щелочи→компл.соль
Электролиз растворов
выгоднее эл-за расплавов
Li+……..АL3 + Мn2+…….(Н) Сu2+
К(-)-------------------------------------------------------------
2НОН +2e→Н2+2ОН- Меn+ Меn+
НОН
А(+) Сl- Br- I- S2- окисляется кислотный остаток
NО3- SО42- РО43- ……и F- окисляется вода
2НОН -4е-→ О2+4Н+
Аl2О3 криолит Nа3АlF6 Аl+ О2
соли карбоновых кислот: а(+) всегда идет кислотный остаток:
2СnН2n+1СОО- -2е→2СО2 +СnН2n+2
Чем правее стоит Ме, тем быстрее он восстанавливается.
Нерастворимые эл-ды:уголь, графит, Аu,Рt,иридий.
Все остальные электроды растворимые:
анионы не окисляются; идет окисление атомов металла анода:
Ме0-nе→Меn+ масса анода уменьшается.
Поиск по сайту: