АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Электрод Раствор

Читайте также:
  1. А) процесс выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита Б) объединение ионов разных
  2. Агрегативная устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция.
  3. Бентонитовый раствор для забуривания скважин (Бурение под кондуктор)
  4. Буферные растворы
  5. Буферные растворы
  6. В водных растворах (глюкоза и фруктоза) существуют в трех взаимопревращающихся формах, две из которых циклические, что объясняется таутомерией моносахаридов в растворах.
  7. В растворах при 298 К
  8. Витамины, растворимые в воде
  9. Влияние материала, геометрии электродов, расстояния между ними и полярности
  10. Водорастворимые витамины
  11. Водорастворимые витамины
  12. Водорастворимые витамины

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

Так как А = µi (Ме+р-р) - µi (Ме+тв.), где µi (Ме+тв.) = постоянная величина, а µi (Ме+р-р) зависит от активности ионов металла в растворе:

µi (Ме+р-р) = µiо(Ме+р-р) + RT×ln ai,

где ai – активность ионов металла в растворе, ai = Сi × gi;

где gi -коэффициент активности ионов в растворе;

 

µi о = µi – при стационарных условиях.

 

Тогда мы имеем: nFЕ = µi о (Ме+р-р) + RT×ln ai - µi (Ме+тв.)

 

Откуда:

Обозначим ,

Тогда окончательно:

Получено уравнение, которое связывает электродный потенциал с активностью ионов металла в растворе.

Соответствующий вывод был сделан Нернстом, но в формуле Нернста вместо активности взята концентрация.

Если принять аi = Сi, то формула действительна для очень разбавленных или идеальных растворов.

Контактные потенциалы уже учтены в стандартных потенциалах металлов. В связи с этим нужно всегда помнить, что в случае металлов их стандартные потенциалы представляют собой не дей ствительные относительные значения электродных потенциалов (т.е. разности потенциалов на границе электрод/раствор), а фактически алгебраическую сумму электродного потенциала и контактного потенциала между данным металлом и платиной.

Практически при электролизе в электролите возникает так называемый диффузный потенциал. Концентрация ионов электролита в катодном и анодном пространствах изменяется, в результате чего между образующимися вновь растворами возникает добавочная разность потенциалов. Причина – невозможно избежать процесса диффузии ионов.

Этот диффузионный потенциал считается по различным формулам для различных случаев.

1. Одинаковые электролиты, но различных концентраций:

Едифф. = , если U+ > U-

Едифф. = , если U- > U+.

2. Различные электролиты, но одинаковых концентраций с общим ионом:

Поэтому, когда невозможно избежать процессов диффузии, необходимо обязательно учитывать диффузионный потенциал.

Электродный потенциал металла, погруженного в раствор, содержащий ионы того же металла, вычисляется по уравнению Нернста:

для 180С множитель = 0,058, поэтому

где Е - электродный потенциал металла;

Е0 – нормальный электродный потенциал металла, т.е. разность потенциалов между металлом и раствором, в котором концентрация ионов равна 1моль/л.



n – число электронов, который теряет атом металла (равно валентности металла в данном растворе).

Электродвижущая сила гальванического элемента вычисляется по формуле:

 

e = E1-E2

e = (E10 + . lg a1) – (E20 + . lg a2).

Если n1 = n2, то e = E10 - E20 + . lg ,

Активность a = C . g, где g- коэффициент активности металла в растворе (найти в справочнике).


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |


При использовании материала, поставите ссылку на Студалл.Орг (0.006 сек.)